El documento presenta una introducción al concepto de equilibrio químico, explicando que todas las reacciones pueden describirse bajo una condición de equilibrio dinámico. Luego describe la descomposición reversible de N2O5 como un ejemplo de equilibrio químico, donde las velocidades de descomposición y recombinación se igualan. Finalmente, introduce conceptos como la constante de equilibrio Keq y cómo factores como la temperatura, presión y presencia de catalizadores afectan la posición del equilibrio de acuerdo al principio

1. Cinética Lic. Raúl Hernández M. Facultad de Ciencias Médicas

9. Velocidad = k [N 2 O 5 ] - Expresión de la velocidad de reacción para la descomposición de N 2 O 5 k =constante de velocidad

12. Ejemplo de equilibrio químico El equilibrio del sistema N 2 O 4 -NO 2 N 2 O 4 congelado es incoloro A temperatura ambiente el N 2 O 4 se descompone en NO 2 (marrón) El equilibrio químico es el punto donde las concentraciones de todas las especie son constantes

15. Teoría de las colisiones Las reacciones químicas se producen por los choques eficaces entre las moléculas de reactivos I I H H Choque eficaz No eficaz I I I I H H H H I I H H I I H H I 2 + H 2 HI + HI I 2 H 2 Veamos la reacción de formación del HI a partir de I 2 e H 2 Además del choque adecuado las moléculas tienen que tener una energía suficiente, esta energía mínima se denomina energía de activación .

17. Cambio de temperatura Cambio de presión parcial de reactivos o productos cambiando el volumen Cambio de concentración de reactivos o productos Composición en equilibrio de una mezcla

18. Remoción de productos o adición de reactivos Si se remueven los productos (como quitar agua del lado derecho del tubo) La reacción se desplazará hacia la derecha hasta que se reestablezcla el equilibrio. “ reactivos” “ productos”

19. Si se agrega más reactivos (como agregar agua en el lado izquierdo del tubo) la reacción se desplazará hacia la derecha hasta que se reestablezca el equilibrio. “ reactivos” “ productos”

27. Energía de activación Energía potencial Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  H<0 Energía de activación Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  H>0 Energía potencial Reacción exotérmica Reacción endotérmica Productos Productos

30. CO (g) + 3H 2(g) CH 4(g) + H 2 O (g) Al aumentar la presión, el equilibrio se desplaza hacia la derecha (menor número de moles)

34. Energía de activación Energía potencial Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  H<0 Energía de activación Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  H>0 Energía potencial Reacción exotérmica Reacción endotérmica Productos Productos E.A Los catalizadores cambian la energía de activación de una determinada reacción, y por lo tanto incrementan la velocidad de reacción Reacción no catalizada Reacción catalizada

35. Energía de activación Energía Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  H<0 Energía de activación Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  H>0 Energía Reacción exotérmica Reacción endotérmica Productos Productos E.A E.A Los catalizadores negativos aumentan la energía de activación Los catalizadores positivos disminuyen la energía de activación E.A sin catalizador E.A con catalizador negativo E.A con catalizador positivo

36. Catálisis y energía de activación Catálisis Reacción no catalítica Reacción catalítica

39. Catálisis

42. Fin.