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Trabajo n2 de quimica general

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Trabajo n2 de quimica general

  1. 1. “ANO DEL CENTENARIO DE MACHU PICCHU PARA EL MUNDO” FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA CURSO: QUIMICA GENERAL CICLO: 2011 –IPROFESORA : CLARA TURRIARTE ALUMNOS: MUNDACA MALCA ALEX CóDIGO 20100125D ZORRILLA GOMEZLUISANGEL CóDIGO 20101258H VEGA bUENO JAVIERADRIAN CóDIGO 20112068k
  2. 2. LIMA-PERÚ 2011 INTRODUCCIÓN Es muy importante conocer las propiedades de los diferentes elementos químicos existentes en la naturaleza y su respectivo comportamiento y reacciones que forman frente a otras sustancias , pero ese conocimiento no esnetamente teóricopor ello es muy recomendable corroborar las propiedades ya conocidas por los estudiantes de ciencias en los laboratorios que nos brinda nuestra prestigiosa universidad OBJETIVO GENERAL El objetivo principal de este laboratorio es demostrar experimentalmente los resultados teóricos ya conocidos de algunos elementos químicos como los alcalinos, alcalinos térreos y halógenos etc.En las experiencias se desea corroborar por ejemplo las velocidades de reacciónde ciertos elementos lo cual se podrá realizar contando con un equipo apropiado También se corroborara las acidez basicidad de algunas sustancias que se suponen ser más acidas o básicas según nuestra teoría harto conocida en el curso de química general Además se busca que el estudiante pueda considerar que algunos elementos químicos pueden ser nocivos o irritantes a la piel y en general a la integridad humana y para ello se beben manipular con especial cuidado Se busca que el estudiante pueda conocer que algunas reacciones pueden ser explosivas e incandescentes y no solamente soluciones que sedimentan por lo tanto tener el cuidado respectivo al realizarlas
  3. 3. DIAGRAMA DE PROCESO Experimento 01 Prueba A.-grupo 1 A (metalesalcalinos)Se usaran dos vasos con 60 ml de agua la cual se mezclara con fenolftaleínaInmediatamente observamos el cambio de color
  4. 4. Dentro de estas mezclas echaremos los trocitos desodio en un vaso y de potasio en el otro y observaremos que reacción se producemás rápidoTrocitos de sodio trocitos de potasioSe debe ingresar con mucho cuidado los elementos con la ayuda de las pinzasFinalmente se debe observar que reacción es más rápida
  5. 5. REULTADOSObservamos que elpotasio genera una pequeña explosión como llama incandescente yreacciona rápidamente y además la solución que se forma adopta un color violeta claroTambién se puede observar que el sodio explosiona pero su llama demora en extinguirsemásaún que la llama del potasioConclusión:El potasio reacciona más rápido que el sodio por lo cual será máselectronegativo que el sodio Prueba B.-grupo 1 A (metales alcalinos –térreos) Seechará fenolftaleína en un tubito de ensayo con agua hasta el borde Luego se pondrá dentro de él un trocito de calcio
  6. 6. Finalmente se tapara con un pedacito de papel húmedo y se procederá a invertir el tubito en el vaso con agua de caño y se observara lo que pasa REULTADOSSe observa que cuando se invierte el tubito con agua más el calcio, el gas hidrogeno sale enforma de burbujas incoloras , además conforme pasa el tiempo el calcio que tomo color violetaclaro abandona el tubito de ensayo en el cual el contenido va perdiendo color hasta hacersecolor blanco argentinoHaremos hervir 100ml de agua en un balón y lo dejaremos al costado hasta que desaparezca elflujo de vapor
  7. 7. Con ayuda de la pinza calentaremos dos barritas de magnesio en el mecheroFinalmente colocaremos el magnesio dentro del balón y veremos la reacción que ocurre
  8. 8. Finalmenteecharemos fenolftaleína al resultado REULTADOSObservamos que la llama del magnesio es blanca y luego de un tiempo de haberingresado la mezcla adopta un color blanco lechosoFinalmente al echar la fenolftaleína se hace color violeta claro y se presenta unasedimentaciónPRUEBA C.- velocidad de reacción de los metales
  9. 9. Usaremos tres tubitos de ensayo en los cuales se adicionara aguaLos tubitos serán llenados con HCLIngresaremos simultáneamente el calcio, magnesio y fierro uno por cada tubitode ensayo y observaremos que tubito reacciona más rápido y más lentorespectivamente REULTADOS
  10. 10. Se puede apreciar que el calcio reacciona más rápido que el magnesio, en ambos casos lareacción se manifiesta mediante burbujas de agua, mientras que el fierro demora en terminarde reaccionar aúnmás que los elementos anteriormente mencionados y las burbujas semanifiestan alrededor de todo el trocito de fierroPRUEBA D.- ELECTRONEGATIVIDAD DE HALOGENOSUsaremos 6 tubitos de ensayo,en uno se agregara 2 ml de KBr y en otro 2ml de KIVertiremos 1 ml de agua de cloro a cada uno de los tubitos de ensayo , tambien agregaremos 1mlde tetracloruro de carbono y se agitara hasta observar el cambio de color en cada tubito.Ademas se haran repetidas operaciones las cuales estan en nuestra guia de laboratorio. REULTADOS + tiene colr transparente + color transparente + color rojo + amarillo con sedimento rojoKBr + color narnaja con sedimento rojoNaCl + color narnaja con sedimento rojo
  11. 11. Se observa que el tetracloruro disuelve a los halogenosPRUEBA E .- COMPARACION DE ACIDEZ Y BACICIDAD RELATIVA DE LOSELEMENTOS DEL TERCER PERIODOSe colocan pequeños trozos de papel indicador phen una luna de relojEn cada porción de papel se deja caer muestras de Na, Mg, Al, P,S y Cl respectivamenteSe observara la coloración que adopta cada solución en las porciones de papel indicador
  12. 12. Se comparara con una escala de colores ya determinada en el laboratorio para conocer cuál esla sustancia más acida y cuál es la más básica REULTADOSSegún la escala de acidez y basicidad dada en el laboratorio se encontró que el elementomásácido fue el cloro y el más básico el sodioA continuación describiré los colores de cada trocito de papel indicador, su respectiva solución yademás su respectiva escala de acidez-basicidadNa: violeta 14Al: verde claro 6P: anaranjado 3S: rosado 4Cl: carne 2Mg: verde turquesa 8PRUEBA F.-ANFOTERISMO DEL ALUMINIOSE REALIZA EL PROCEDIMIENTO INDIOCADO EN LA GUIA DE LABORATORIO
  13. 13. RESULTADOS:Se observa que el hidróxido de aluminio que se forma toma un color lechosoFinalmente al verter HCl el color lechoso se disuelveCONCLUCIONES:De todas las experiencias se concluye que por lo general los conocimientos teóricos se cumplen aen gran porcentaje cuando lo llevamos al campo experimentalEs importante conocer las distintas reacciones y que efecto causan para adoptar uncomportamiento adecuado en el laboratorioCUESTIONARIO: 1) Porque los metales alcalino-térreos son agentes reductores menos fuertes en comparación con los metales alcalinos. Por qué tienen un carácter metálico mayor que los metales alcalinos. 2) En la prueba (A), ¿hubo cambio de color al agregar la fenolftaleína al agua? No, el agua ya que es un compuesto neutro (no básico ni acido). 3) En la prueba (A), ¿hubo cambio de color al agregar los metales alcalinos al agua con fenolftaleína, si los hubo, que indica dicho color? Si, la solución se pone de color violeta además se hace evidente que los metales alcalinos reaccionan violentamente al agua.
  14. 14. 4) ¿Cómo se guarda el sodio y el potasio? ¿Porque? De forma aislada ya que puede reaccionar ante el agua.5) Escriba la reacción del sodio con el agua. 2Na(s) + 2H2O -->2NaOH(aq) + H2(g)6) ¿Cuáles de los metales, sodio o potasio, se oxida con mayor facilidad?¿Porque? El potasio ya que el carácter metálico aumenta como el número atómico7) Explique por qué el CsOH es un alcalino más fuerte que el KOH. Por poseer un mayor carácter metálico que el potasio.8) ¿Podemos decir que el Litio, Sodio y Potasio forman una sola familia de elemento? ¿Por qué?, ¿Necesita más datos? Si se puede decir q son de la misma familia además de predecir sus propiedades muy parecidas, esto se debe a que los tres acaban en el electrón s1 por tal pertenecen a la familia de alcalinos.9) ¿Qué observo en la reacción del calcio con el agua? Señale las características que establecen las diferencias con los elementos del grupo I. El calcio es menos reactivo que el sodio ya que se le es más difícil perder su par de electrones para estabilizarse en cambio el sodio ya q solo tiene un electrón en la última capa se le es mucho más fácil.10) ¿Qué diferencias encuentra entre la reacción del Magnesio con el agua con respecto a las reacciones anteriores? En la intensidad de la reacción. Además de la luminosidad q se libera.
  15. 15. 11) Indique como proceden las reacciones en la prueba (C). Se tiene q observar cual es el orden de las reacciones de cada uno de los elementos.12) Describa la prueba (D) y resuma sus resultados en un cuadro, en el que indicara todos los cambios de color observados. Se usaran 6 tubos de ensayo en los cuales se les agregara KBr, KI, NaCl y a estos se les adicionara agua de cloro, agua de bromo, agua de iodo respectivamente. Sales Resultado Al agregar Color KI Cl2 Agua de cloro Incoloro KBr Agua de cloro Incoloro KI Br2 Agua de bromo Naranja oscuro NaCl Agua de bromo Amarillo KBr I2 Agua de Iodo Naranja NaCl Agua de Iodo Naranja13) ¿Qué volumen de cloro a 15 °C y 760 mmHg se necesita para oxidar (hasta todo libre) el yoduro de sodio contenido en la ceniza que se obtiene por combustión de 10 ton de algas marinas, si estas últimas contienen 0.64% de NaI?14) ¿Qué volumen de cloro gaseoso en condiciones normales se puede obtener de un recipiente con 20 litros de cloro líquido, si la densidad del cloro liquido es 1.5 g/mL?15) Haga un cuadro comparativo indicando la reactividad de los halógenos en relación a sus posiciones en la tabla periódica. En el cuadro se enumerara a los halógenos del 1 al 5 donde el 1 será el menos reactivo y 5 el más reactivo Halógenos Reactividad Flúor (F) 1 Cloro (Cl) 2 Bromo (Br) 3 Iodo (I) 4 Ástato (At) 5
  16. 16. 16) Haga un cuadro donde se dispongan los elementos estudiados conforme orden de reactividad. Saque sus conclusiones pertinentes.17) ¿Cómo varían las propiedades acidas en un periodo? Las propiedades ácidas aumentan de izquierda a derecha en el período.18) Defina electroafinidad, electronegatividad. Electroafinidad: Es la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion. Electronegatividad: Es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones cuando forma un enlace covalente en una molécula.19) ¿Cómo varia el grado de reactividad (electroafinidad) de los elementos del grupo I hacia el grupo VII? La electroafinidad aumenta si se va del grupo I hacia el grupo VII20) ¿Cómo varia el grado de reactividad (electronegatividad) de los elementos del grupo VII al grupo I? La electronegatividad disminuye si se dirige del grupo VII hacia el grupo I21) En la prueba (F), escriba las reacciones que ocurren: primero en el tubo A y luego en las porciones separadas (tubos A y B)

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