Clases teoricas de formulacion y nomenclatura

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Esta presentacion corresponde al tema de la Unidad I "Formulacion y Nomenclatura de compuestos inorganicos" de Quimica General".

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Clases teoricas de formulacion y nomenclatura

  1. 1. UNIVERSIDAD CENTROCCIDE NTAL “ LISANDRO ALVARADO” DECANATO CIENCIAS DE LA SALUD SISTEMA DE EDUCACION A DISTANCIA QUIMICA GENERAL FORMULACION Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS Prof. JHAM PAPALE
  2. 2. CONCEPTOS BÁSICOS
  3. 3. SUSTANCIAS QUÍMICAS No presentan Presentan carga electrica Presentan carga electrica Pueden clasificarse en Se clasifican en CARGA ELECTRICA NEUTRAS IONES CATIONES ANIONES POSITIVA NEGATIVA
  4. 4. SO 3 2- Ca 2+ EJEMPLOS NaCl Sustancia neutra Catión Anión
  5. 5. COMPUESTOS QUÍMICOS ANHÍDRIDOS SALES OXIDOS BÁSICOS BASES ACIDOS
  6. 6. FORMULACIÓN DE LOS ACIDOS
  7. 7. ANION ?H + Se forman por la unión De un + Como los ácidos son sustancias neutras, el número de iones de hidrógeno a agregar debe ser igual al número de cargas negativas que posea el anión. Iones de Hidrógeno LOS ACIDOS
  8. 8. Cl - + H + SO 3 2- + H + 2 + H + 3 PO 4 3- EJEMPLOS 3 2 H Cl H PO 4 H SO 3
  9. 9. NOMENCLATURA DE LOS ACIDOS
  10. 10. URO ITO SE ESCRIBE LA PALABRA “ACIDO” NOMBRE DEL ANION HÍDRICO ICO OSO ANION ANION ANION Seguido del Terminado en Si el nombre del ATO Si el nombre del Si el nombre del Termina en Termina en Termina en
  11. 11. EJEMPLOS Fórmula del ácido F órmula del anión Nombre del anión Nombre del ácido H 3 PO 4 PO 4 3- Fosf ato Acido Fosfór ico H 2 SO 3 SO 3 2- Sulf ito Acido Sulfúr oso HCl Cl - Clor uro Acido Clor hídrico
  12. 12. CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS
  13. 13. LOS ACIDOS Se pueden clasificar en ACIDOS META ACIDOS PIRO ACIDOS ORTO Se obtienen a partir de los Se obtienen a partir de los
  14. 14. LOS ACIDOS ORTO ESTRUCTURA MOLECULAR OXÍGENO AL NOMBRE DEL ACIDO ORTO Presentan en su Atomos de Se nombran colocándole La palabra
  15. 15. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS META
  16. 16. LOS ACIDOS ORTO ATOMOS DE HIDRÓGENO MOLÉCULA DE AGUA ACIDOS META Con más de dos Al perder una Forman
  17. 17. ACIDO LOS ACIDOS META META Se nombran colocándole al nombre del La palabra
  18. 18. EJEMPLOS H 2 O H 2 O H 2 O H 2 O H 3 PO 4 Acido orto fosfórico HPO 3 Acido meta fosfórico H 4 SiO 4 Acido orto silícico H 2 SiO 3 Acido meta silícico H 3 BO 3 Acido orto bórico HBO 2 Acido meta bórico H 3 SbO 3 Acido orto antimonioso HSbO 2 Acido meta antimónioso
  19. 19. FORMULACION Y NOMENCLATURA DE LOS ACIDOS PIRO
  20. 20. LOS ACIDOS PIRO MOLÉCULA DE AGUA AL NOMBRE DEL ACIDO PIRO ATOMO DE HIDROGENO ACIDO ORTO Se forman condensando dos moléculas de un La palabra Se nombran colocándole Con más de un y luego se le extrae una
  21. 21. EJEMPLOS H 6 P 2 O 8 H 4 P 2 O 7 H 8 Si 2 O 8 H 6 Si 2 O 7 H 4 S 2 O 8 H 2 S 2 O 7 Acido orto fosfórico Acido orto silícico Acido orto sulfúrico Acido piro fosfórico Acido piro silícico Acido piro sulfúrico H 3 PO 4 H 3 PO 4 H 2 0 H 4 SiO 4 H 4 SiO 4 H 2 0 H 2 SO 4 H 2 SO 4 H 2 0
  22. 22. RADICALES ACIDOS
  23. 23. FORMULACIÓN DE LOS RADICALES ÁCIDOS
  24. 24. LOS RADICALES ÁCIDOS Se forman cuando se DESHIDROGENA PARCIALMENTE Un ÁCIDO ORTO, META O PIRO Con dos o más ÁTOMOS DE HIDROGENO CARGA NEGATIVA Son sustancias con
  25. 25. El número de radicales ácidos que forma un ácido orto, meta o piro es igual al número de átomos de hidrógenos presentes en su fórmula molécular menos 1. IMPORTANTE El radical ácido presentará tantas cargas negativas como átomos de hidrógeno haya perdido.
  26. 26. EJEMPLOS H + H 2 SO 4 HSO 4 H 3 PO 4 H + 2H + H 2 PO 4 HPO 4
  27. 27. EJEMPLOS H 4 SiO 4 H 3 SIO 4 HSiO 4 H 2 SIO 4 H + 3H + 2H +
  28. 28. NOMENCLATURA DE LOS RADICALES ÁCIDOS
  29. 29. ACIDOS ORTO, META Y PIRO MÁS DE DOS ÁTOMOS DE HIDROGENO ANIÓN ÁCIDO RADICALES ÁCIDOS Mono, di, tri etc. HIDRÓGENO ÁCIDO RADICAL ÁCIDO Con Los De acuerdo al número de átomos de Presentes en el Luego la palabra Con Se nombran colocando el nombre del Seguido de la palabra ANIÓN Se nombran colocando el nombre del Seguido del prefijo Los RADICALES ÁCIDOS DOS ÁTOMOS DE HIDROGENO
  30. 30. EJEMPLOS HSO 4 - H 2 PO 4 - Sulfato ácido o bisulfato Fosfato diácido H 3 SiO 4 - Silicato triácido HCO 3 - Carbonato ácido o bicarbonato HBO 3 = Borato monoácido H 2 P 2 O 5 = Pirofosfito diácido
  31. 31. ANHÍDRIDOS U OXIDOS ÁCIDOS
  32. 32. FORMULACIÓN DE ANHÍDRIDOS U OXIDOS ÁCIDOS
  33. 33. ANHIDRIDOS DESHIDRATACIÓN TOTAL ACIDOS ORTO SE FORMAN POR LA DE LOS
  34. 34. ACIDOS ORTOS Si poseen un número impar de átomos de HIDRÓGENO Se condensan dos Moléculas del ACIDO ORTO Y luego se procede a la DESHIDRATACIÓN TOTAL HIDRÓGENO Si poseen un número par de átomos de Se procede a la
  35. 35. EJEMPLOS H 2 SO 4 H 4 SiO 4 SO 3 SiO 2 H 6 P 2 O 8 P 2 O 5 H 2 N 2 O 4 N 2 O 3 H 3 PO 4 H 3 PO 4 HNO 2 HNO 2 H 2 O 2H 2 O 3H 2 O H 2 O
  36. 36. NOMENCLATURA DE LOS ANHÍDRIDOS U ÓXIDOS ÁCIDOS
  37. 37. LOS ANHÍDRIDOS Se nombran colocando la palabra ANHÍDRIDO Seguido del nombre del ACIDO DE ORIGEN di, tri, tetra etc. De acuerdo al subíndice del OXÍGENO o colocando el prefijo Luego la palabra ÓXIDO di, tri, tetra etc. Seguido del prefijo De acuerdo al subíndice del ELEMENTO Y finalmente el nombre del ELEMENTO
  38. 38. EJEMPLOS N 2 O 5 Anhídrido nítrico Pent óxido de di nitrógeno. CO 2 Anhídrido carbónico Di óxido de carbono. P 2 O 3 Anhídrido fosforoso Tri óxido de di fósforo. Cl 2 O 7 Anhídrido perclórico Hept óxido de di cloro.
  39. 39. BASES O HIDRÓXIDOS
  40. 40. FORMULACIÓN DE LAS BASES
  41. 41. LAS BASES O HIDRÓXIDOS CATION ?OH - Se forman por la unión De un + Como las bases son sustancias neutras, el número de iones oxídrilos a agregar debe ser igual al número de cargas positivas que posea el anión. Iones oxídrilos
  42. 42. EJEMPLOS NaOH Na + + OH - Ca 2+ + OH - 2 + OH - 3 Al 3+ Al(OH) 3 Ca(OH) 2 Pb(OH) 4 + OH - Pb 4+ 4
  43. 43. NOMENCLATURA DE LAS BASES
  44. 44. LA PALABRA HIDRÓXIDO LAS BASES NOMBRE DEL CATIÓN ICO OSO MAYOR VALENCIA MENOR VALENCIA DOS VALENCIAS NOMBRE DEL CATIÓN Y ENTRE PARÉNTESIS LA VALENCIA EN NÚMEROS ROMANOS Se nombran colocando Seguido del Si tiene Si usa la Si usa la El nombre del Catión terminado
  45. 45. EJEMPLOS LAS BASES QUE SE LE MUESTRAN A CONTINUACIÓN, CONTIENEN EN SU FÓRMULA MOLECULAR UN CATIÓN CON UNA SÓLA VALENCIA. ESTAS BASES SE NOMBRAN COMO SIGUE: HIDRÓXIDO DE MAGNESIO O MAGNÉSICO HIDRÓXIDO DE SODIO O SÓDICO HIDRÓXIDO DE CALCIO O CÁLCICO HIDRÓXIDO DE ALUMINIO O ALUMÍNICO HIDRÓXIDO DE LITIO O LÍTICO Mg(OH) 2 NaOH Ca(OH) 2 Al(OH) 3 LiOH
  46. 46. LAS BASES QUE SE LE MUESTRAN A CONTINUACIÓN, CONTIENEN EN SU FÓRMULA MOLECULAR UN CATIÓN QUE POSEE DOS VALENCIAS DIFERENTES. ESTAS BASES SE NOMBRAN COMO SIGUE: HIDRÓXIDO CÚPRICO HIDRÓXIDO DE COBRE (II) HIDRÓXIDO CUPROSO HIDRÓXIDO DE COBRE (I) HIDRÓXIDO PLÚMBICO HIDRÓXIDO DE PLOMO (IV) HIDRÓXIDO PLUMBOSO HIDRÓXIDO DE PLOMO (II) HIDRÓXIDO MANGÁNICO HIDRÓXIDO DE MANGANESO (III) Cu(OH) 2 CuOH Pb(OH) 4 Pb(OH) 2 Mn(OH) 3
  47. 47. HIDRÓXIDO MANGANOSO HIDRÓXIDO DE MANGANESO (II) HIDRÓXIDO FÉRRICO HIDRÓXIDO DE HIERRO (III) HIDRÓXIDO FERROSO HIDRÓXIDO DE HIERRO (II) HIDRÓXIDO ESTÁNNICO HIDRÓXIDO DE ESTAÑO (IV) HIDRÓXIDO ESTÁNNOSO HIDRÓXIDO DE ESTAÑO (II) Mn(OH) 3 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Sn(OH) 4 Sn(OH) 2
  48. 48. ÓXIDOS METÁLICOS U ÓXIDOS BÁSICOS
  49. 49. FORMULACIÓN DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS U OXIDOS BÁSICOS.
  50. 50. OXIDOS BÁSICOS DESHIDRATACIÓN TOTAL BASES O HIDRÓXIDOS SE FORMAN POR LA DE LAS
  51. 51. BASES O HIDRÓXIDOS OXIDRILOS DESHIDRATACIÓN TOTAL Se condensan dos moléculas de la OXIDRILOS Si poseen un número impar de grupos Si poseen un número par de grupos Se procede a la Y luego se procede a la BASE
  52. 52. EJEMPLOS MgO PbO 2 Al 2 O 3 Na 2 O Mg(OH) 2 H 2 O Pb(OH) 4 2H 2 O Al 2 O 6 H 6 3H 2 O Al(OH) 3 Al(OH) 3 NaOH NaOH Na 2 O 2 H 2 H 2 O
  53. 53. NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS U ÓXIDOS BÁSICOS
  54. 54. LOS OXIDOS METÁLICOS Se nombran colocando la palabra Si usa la NOMBRE DEL CATIÓN Y ENTRE PARÉNTESIS LA VALENCIA EN NÚMEROS ROMANOS ÓXIDO CATIÓN Seguido del nombre del Si tiene DOS VALENCIAS ICO OSO MAYOR VALENCIA MENOR VALENCIA Si usa la El nombre del Catión terminado
  55. 55. EJEMPLOS Na 2 O CaO Cu 2 O PbO 2 Óxido de sodio o sódico Óxido de calcio o cálcico Óxido cuproso Óxido de cobre (I). Óxido plúmbico Óxido de plomo (IV)
  56. 56. SALES
  57. 57. TIPOS DE SALES
  58. 58. SALES SIMPLES DOBLES HIDRATADAS Se clasifican en ACIDAS
  59. 59. FORMULACION DE LAS SALES SIMPLES
  60. 60. LAS SALES SIMPLES CATION ANION Las sales simples son sustancias neutras, por lo tanto las cargas positivas aportadas por el catión deben ser iguales a las cargas negativas aportadas por el anión. De un Se forman por la unión Un + y
  61. 61. EJEMPLOS 2 Na + + CO 3 = Ca 2+ + 2 NO 3 - Pb 4+ + SiO 4 4- 2 Al 3+ + 3 SO 3 = Na 2 CO 3 Ca(NO 3 ) 2 Al 2 (SO 3 ) 3 PbSiO 4
  62. 62. EJEMPLOS K + + ClO 3 - Fe 3+ + 3 Cl - 3 Sn 2+ + 2 PO 4 3- 2 Al 3+ + 3 S = KClO 3 FeCl 3 Al 2 S 3 Sn 3 (PO 4 ) 2
  63. 63. NOMENCLATURA DE LAS SALES SIMPLES
  64. 64. ANIÓN LAS SALES SIMPLES CATIÓN ICO OSO MAYOR VALENCIA MENOR VALENCIA DOS VALENCIAS NOMBRE DEL CATIÓN Y ENTRE PARÉNTESIS LA VALENCIA EN NÚMEROS ROMANOS Se nombran colocando nombre del Seguido del nombre del Si tiene Si usa la Si usa la El nombre del Catión terminado
  65. 65. EJEMPLOS Na 2 CO 3 Ca(NO 3 ) 2 Al 2 (SO 3 ) 3 PbSiO 4 Carbonato de sodio Nitrato de calcio Sulfito de aluminio Sulfato de plomo (II) Sulfato plúmbico
  66. 66. EJEMPLOS KClO 3 FeCl 3 Al 2 S 3 Sn 3 (PO 4 ) 2 Clorato de potasio Cloruro de hierro (III) Cloruro férrico Sulfuro de aluminio Fostato de estaño (II) Fosfato estannoso
  67. 67. FORMULACION DE LAS SALES DOBLES
  68. 68. LAS SALES DOBLES CATIONES ANION Se forman por la unión De dos Las sales dobles son sustancias neutras, por lo tanto las cargas positivas aportadas por los cationes deben ser iguales a las cargas negativas aportadas por el anión. Un + y
  69. 69. EJEMPLOS Na + + Ca 2+ + PO 3 3- Li + + K + + SO 3 = 3 Ag + + Na + + SiO 4 4- 2 Na + + Sr 2+ + P 2 O 5 4- CaNaPO 3 LiKSO 3 Na 2 SrP 2 O 5 Ag 3 NaSiO 4
  70. 70. EJEMPLOS 2 K + + Li + + AsO 3 3- Fe 2+ + 2 Ag + + P 2 O 7 4- Sn 2+ + K + + PO 4 3- 2 K + + 2 Na + + SiO 4 4- K 2 LiAsO 3 FeAg 2 P 2 O 7 Na 2 K 2 SiO 4 SnKPO 4
  71. 71. NOMENCLATURA DE LAS SALES DOBLES
  72. 72. ANIÓN LAS SALES DOBLES CATIONES (En orden Alfabético) DOS VALENCIAS CATIÓN Y ENTRE PARÉNTESIS LA VALENCIA EN NÚMEROS ROMANOS DOBLE Si los cationes aportan diferentes números de cargas se le colocan los prefijos di, tri, tetra, de acuerdo al subíndice que posea el catión. Si tienen como subíndice el 1, no se coloca el prefijo mono. Se nombran colocando el nombre del Si tienen El nombre del Luego los nombres de los Seguido de la palabra
  73. 73. EJEMPLOS CaNaPO 3 LiKSO 3 Na 2 SrP 2 O 5 Ag 3 NaSiO 4 Sulfito doble de litio y potasio Pirofosfito doble de estroncio y sodio Silicato doble de sodio y triplata Fosfito doble de calcio y sodio
  74. 74. EJEMPLOS K 2 LiAsO 3 FeAg 2 P 2 O 7 Na 2 K 2 SiO 4 SnKPO 4 Arsenito doble de litio y dipotasio Pirofosfato doble de hierro(II) y plata Silicato doble de potasio y sodio Fosfato doble de Estaño(II) y potasio
  75. 75. SALES ACIDAS
  76. 76. LAS SALES ACIDAS CATIONES RADICAL ACIDO Se forman por la unión de uno o dos Las sales acidas son sustancias neutras, por lo tanto las cargas positivas aportadas por el cation (es) deben ser iguales a las cargas negativas aportadas por el radical ácido. Y un
  77. 77. TIPOS DE SALES ACIDAS
  78. 78. LAS SALES ACIDAS De acuerdo al número de CATIONES Se clasifican en SIMPLES DOBLES Y
  79. 79. FORMULACION DE LAS SALES ACIDAS SIMPLES
  80. 80. LAS SALES ACIDAS SIMPLES Están constituidas por un CATION RADICAL ACIDO Y un
  81. 81. EJEMPLOS Ca 2+ + HPO 3 2- Al 3+ + 3 HSO 3 - Pb 2+ + H 2 SiO 4 2- 2 Na + + H 2 P 2 O 5 2- CaHPO 3 Al(SO 3 ) 3 Na 2 H 2 P 2 O 5 PbH 2 SiO 4
  82. 82. EJEMPLOS Li + + H 2 AsO 3 - 3 Fe 2+ + 2 HP 2 O 7 3- Sn 4+ + 2 HPO 4 2- 3 Cu + + HSiO 4 3- LiH 2 AsO 3 Fe 3 (H 2 P 2 O 7 ) 2 Cu 3 HSiO 4 Sn(HPO 4 ) 2
  83. 83. NOMENCLATURA DE LAS SALES ACIDAS SIMPLES
  84. 84. RADICAL ACIDO LAS SALES ACIDAS SIMPLES CATIÓN ICO OSO MAYOR VALENCIA MENOR VALENCIA Se nombran colocando el nombre del Seguido del nombre del Si tiene DOS VALENCIAS El nombre del Catión terminado Si usa la Si usa la NOMBRE DEL CATIÓN Y ENTRE PARÉNTESIS LA VALENCIA EN NÚMEROS ROMANOS
  85. 85. EJEMPLOS LiH 2 AsO 3 Fe 3 (H 2 P 2 O 7 ) 2 Cu 3 HSiO 4 Sn(HPO 4 ) 2 Arsenito diácido de litrio Pirofosfato diácido ferroso Pirofosfato diácido de hierro (II) Silicato monoácido cuproso Silicato monoácido de cobre(I) Fosfato monoácido estánnico Fosfato monoácido de estaño(IV)
  86. 86. EJEMPLOS CaHPO 3 Al(HSO 3 ) 3 Na 2 H 2 P 2 O 5 PbH 2 SiO 4 Fosfito monoácido de calcio Sulfito ácido de aluminio Pirofosfito diáacido de sodio Silicato diácido plumboso Silicato diácido de plomo(III)
  87. 87. FORMULACION DE LAS SALES ACIDAS DOBLES
  88. 88. LAS SALES ACIDAS DOBLES Están constituidas por dos CATIONES RADICAL ACIDO Y un Las sales ácidas dobles son sustancias neutras, por lo tanto las cargas positivas aportadas por los cationes deben ser iguales a las cargas negativas aportadas por el radical ácido.
  89. 89. EJEMPLOS K + + Na + + HPO 3 2- Ca 2+ + Li + + HSiO 4 3- Pb 2+ + Cs + + HSb 2 O 7 3- Na + + Ag + + H 2 P 2 O 5 2- NaKHPO 3 CaLiSiO 4 NaAgH 2 P 2 O 5 PbCsHSb 2 O 7
  90. 90. EJEMPLOS Li + + Sr 2+ + HB 2 O 5 3- Fe 2+ + Ag + + HP 2 O 7 3- Sn 2+ + Na + + HAs 2 O 5 3- Cu + + Cr 2+ + HSiO 4 3- SrLiHB 2 O 5 FeAgHP 2 O 7 CrCuHSiO 4 SnNaHAs 2 O 7
  91. 91. NOMENCLATURA DE LAS SALES ACIDAS DOBLES
  92. 92. RADICAL ÁCIDO LAS SALES ÁCIDAS DOBLES CATIONES (En orden Alfabético) Se nombran colocando el nombre del Seguido de la palabra Si tienen DOS VALENCIAS El nombre del CATIÓN Y ENTRE PARÉNTESIS LA VALENCIA EN NÚMEROS ROMANOS DOBLE Luego los nombres de los Si los cationes aportan diferentes números de cargas se le colocan los prefijos di, tri, tetra, de acuerdo al subíndice que posea el catión. Si tienen como subíndice el 1, no se coloca el prefijo mono.
  93. 93. EJEMPLOS CaNaHP 2 O 7 FeK 3 HSi 2 O 7 NaCuH 2 P 2 O 5 AgLiHSiO 4 Pirofosfito diácido de cobre(I) y sodio. Silicato monoácido doble de litio y plata Pirofosfato monoácido doble de calcio y sodio Pirosilicato monoácido doble de hierro(II) y tripotasio.
  94. 94. FORMULACIÓN DE LAS SALES HIDRATADAS
  95. 95. LAS SALES HIDRATADAS ESTRUCTURA MOLECULAR MOLÉCULAS DE AGUA SIMPLES DOBLES ÄCIDAS Pueden ser Presentan en su Poseen
  96. 96. LAS SALES HIDRATADAS Se formulan colocando despues de la FÓRMULA DE LA SAL Las MOLÉCULAS DE AGUA Las moléculas de agua, se separan de la fórmula de la sal mediante un punto.
  97. 97. EJEMPLOS AlPO 4 . 3H 2 O FeK 3 HSi 2 O 7 . 2H 2 O Na 2 CuP 2 O 5 . H 2 O Ag 3 HSiO 4 Sal simple hidratada Sal doble hidratada Sal ácida simple hidratada Sal ácida doble hidratada
  98. 98. NOMENCLATURA DE LAS SALES HIDRATADAS
  99. 99. LAS SALES HIDRATADAS Se nombran colocando el Nombre de la Luego los prefijos De acuerdo al número de Después la palabra Hidratada SAL (simple, doble, ácida) Mono, di, tri,etc Moléculas de agua
  100. 100. EJEMPLOS AlPO 4 . 3H 2 O FeK 3 Si 2 O 7 .2H 2 O CuH 2 P 2 O 5 . 4H 2 O AgLiHSiO 4 . H2O Fosfato de aluminio trihidratada. Pirosilicato doble de hierro(III) y potasio dihidratada Pirofosfito diácido de cúprico tetrahidratada. Silicato monoácido doble de litio y plata monohidratada.

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