No15 presentacion tipos_de_reacciones

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No15 presentacion tipos_de_reacciones

  1. 1. REACCIONES QUÍMICAS Patricia Rojas Figueroa Profesora de Biología y Cs.
  2. 2. LA ECUACIÓN QUÍMICA• En la ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los de los productos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas.• HCl + NaOH  NaCl + H2O• reactantes  productos
  3. 3. características de la ecuación:• 1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac) acuoso (en solución) )• 2. Deben indicarse los catalizadores sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de la reacción y que no son consumidos van encima o debajo de la flecha que separa reactantes y productos.
  4. 4. • EJEMPLO: Uv• 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
  5. 5. • 3. Deben indicarse si hay desprendimiento o absorción de energía• 4. La ecuación debe estar balanceada, es decir el numero de átomos que entran debe ser igual a los que salen EJEMPLO:• 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) +136 kcal
  6. 6. • 5. Si hay una delta sobre la flecha indica que se suministra calor a la reacción;• EJEMPLO: Δ• KClO3  KCl + O2
  7. 7. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS• Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos se clasifican en:
  8. 8. : NOMBRE EXPLICACIÓN EJEMPLO2. Composición o síntesis: Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto 2CaO(s) + H2O(l)  Ca(OH)2(ac)2. Descomposición o análisis:2HgO (s)  2Hg(l) + O2(g)
  9. 9. 3. NeutralizaciónEn ella un ácido reacciona con una base paraformar una sal y desprender agua. H2SO4 (ác)+2NaOH(base) Na2SO4(sal)+ 2H2O(l)4. DesplazamientoUn átomo metálico sustituye a otro en unamolécula CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu
  10. 10. 5. Intercambio o doble desplazamientoSe realiza por intercambio de átomosmetálicos entre las sustancias que serelacionan K2S + MgSO4  K2SO4 + MgS
  11. 11. REACCIONES DESDE EL PUNTO DE VISTA DEL CALOR
  12. 12. 1.Reacción endotérmicaEs aquella que necesita el suministro de calorpara llevarse a cabo. 2NaH + ec  2Na (s) + H2(g)2. Reacción exotérmicaEs aquella que desprende calor cuando seproduce.2C ( grafito)+ H2(g)  C2H2 (g) + ecΔH=54.85 kcal

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