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Teoria Cuantica

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Teoria Cuantica

  1. 1. Teoría Cuántica <ul><li>El Átomo se compone de : </li></ul><ul><ul><li>Núcleo – donde se encuentran los protones (H + ) y los neutrones (n) </li></ul></ul><ul><ul><li>Nube de electrones – donde se mueven los e- </li></ul></ul><ul><li>El e- solo puede ocupar niveles de energía específico. </li></ul><ul><li>El número cuántico principal (n) = corresponde a los niveles de energía donde se encuentran los e- </li></ul><ul><ul><li>Los niveles de energia tienen valor numerico </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>Ej. n= 1 -  primer nivel </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>n= 2  segundo nivel </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>n = …..l </li></ul></ul></ul>
  2. 2. Número Cuántico Principal (niveles de energía) <ul><li>En los niveles de energía (n) se pueden encontrar e-. </li></ul><ul><li>El número máximo de e- posibles en cada nivel esta definido con la siguiente formula: </li></ul><ul><li>2n 2 </li></ul><ul><li>Por lo tanto, si </li></ul><ul><li>n = 1 entonces ---  2(1) 2 = 2e- </li></ul><ul><li>n = 2 entonces ---  2(2) 2 = 8e- </li></ul><ul><li>Recuerda que n significa el nivel de energía </li></ul><ul><li> </li></ul>
  3. 3. Número Cuántico Principal (niveles de energía) <ul><li>También podemos decir que el Número Cuántico Principal indica el tamaño de la nube de e-. </li></ul><ul><ul><li>Ej. </li></ul></ul>N=1 N=3 N=2
  4. 4. Número Cuántico Principal (niveles de energía) <ul><li>La relación entre la energía y el número cuántico principal se relaciona con la siguiente grafica. </li></ul>2(4) 2 = 32 2(3) 2 = 18 2(2) 2 = 8 2(1) 2 = 2 n = 4 n = 3 n = 2 n = 1
  5. 5. Segundo Número Cuántico Subniveles <ul><li>El segundo número cuántico se representa con la letra l (ele) </li></ul><ul><li>En cada nivel hay la misma cantidad de subniveles como el numero del nivel </li></ul><ul><ul><li>Ej n = 1 hay un subnivel </li></ul></ul><ul><ul><li>n = 2 hay dos subniveles </li></ul></ul><ul><li>El subnivel más bajo se llama s ; el segundo, p ; el tercero, d ; y el cuarto, f . </li></ul>
  6. 6. Segundo Número Cuántico Subniveles <ul><li>La relación entre la energía y el segundo número cuántico lo representaremos con n = 4 </li></ul>Subnivel 4f 4d 4p 4s n = 4
  7. 7. Tercer Número Cuántico ( m ) (orbital) <ul><li>Los cálculos matemáticos han demostrado que el subnivel s solo puede tener un par de e-; </li></ul><ul><li>el subnivel p , tres pares de e-; </li></ul><ul><li>el subnivel d , cinco pares de e- y </li></ul><ul><li>el subnivel f , siete pares de e-. </li></ul><ul><li>El espacio que ocupa un par de e- se le llama orbital (tercer # cuántico) </li></ul><ul><li>El tercer # cuántico se representa con la letra m. </li></ul><ul><li>En cada orbital caben 2 e-. </li></ul>
  8. 8. Tercer Número Cuántico ( m ) (orbital) 14 10 6 2 Cantidad de e- 7 5 d 3 p 1 s f Orbital Subnivel
  9. 9. Cuarto número cuántico ( s ) (spin) <ul><li>El cuarto número cuántico es el giro intrínseco del e-, a favor y en contra de las manecillas del reloj. </li></ul><ul><li>Dos e- en un mismo orbital tienen “spin” opuestos. </li></ul><ul><li>El valor del “spin” es +½ o -½. </li></ul>
  10. 10. Relación de los números cuánticos en la estructura atómica s 1 1 2 2 S p 1 3 4 2 6 8 S P d 1 3 5 9 2 6 10 18 4 3 2 1 Cantidad de e- por nivel Cantidad de e- por subnivel Cantidad de orbitales por nivel (n 2 ) Cantidad de orbítales por subnivel Subniveles en cada nivel Número cuántico principal (Nivel)

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