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Examen01 3ª ev 2011 12 resuelto

J
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3º E.S.O.                                                     Examen de Física y Química – 3ª Evaluación                                   Junio 2012
1.-       (3ºB y 3ºE) Enuncia las hipótesis de Dalton (a) e indica sus principales defectos (b) (4ptos.)
Hipótesis de Dalton
                                                                     7.- En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se
1.- La materia está formada por átomos indivisibles                  destruyen; solamente cambian su distribución en las
2.- Los átomos son invariables                                       sustancias.
3.- Los elementos están formados por átomos iguales: tienen Defectos en las hipótesis de Dalton
la misma masa y las mismas propiedades químicas.                     1.- Los átomos no son indivisibles (están compuestos de protones,
4.- Los átomos de diferentes elementos tienen masas y neutrones, electrones) y por lo tanto tampoco son invariables.
propiedades químicas distintas.                                      2.- Los átomos de un elemento deben tener el mismo número de
5.- Los compuestos químicos están formados por la protones, pero pueden tener distinto número de neutrones
                                                                     (isótopos), por lo tanto pueden tener diferente masa.
combinación de átomos de dos o más elementos diferentes.
                                                                     3.- Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan
6.- Cuando dos o más átomos de distintos elementos se para formar un mismo compuesto no siempre lo hacen en una
combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una relación de números enteros sencillos (compuestos orgánicos
relación de números enteros sencillos. Para Dalton 1:1               complejos) y no necesariamente 1:1.
1.-       (3ºD y 3ºG) Describe el experimento (a) y el modelo de Rutherford (b). (4ptos.)
Experimento de Rutherford                                                             Modelo de Rutherford.




                                                                                      Introduce el modelo planetario, el átomo se divide en:
                                                                                      · Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y
                                                                                      por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la
Para comprobar experimentalmente el modelo de Thomson,                                masa del átomo).
el neozelandés E. Rutherford realizó en 1911 una experiencia                          · Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor
que consistía en bombardear con partículas alfa (carga                                del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los
positiva) una finísima lámina de oro; detrás de la lámina se                          planetas giran alrededor del Sol.
colocaba una placa fotográfica para estudiar las trayectorias                         Según Rutherford el espacio entre núcleo y corteza está vacío.
de las partículas. Ocurría lo siguiente:                                              El núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del
1. La mayoría de las partículas atravesaba la lámina de oro sin                       átomo:
desviarse.                                                                            Insuficiencias del modelo de Rutherford:
2. Una pequeña proporción atravesaba la lámina con una                                1- Según las leyes del electromagnetismo, una carga eléctrica
ligera desviación en su trayectoria.                                                  acelerada (el electrón) emitiría energía continuamente en
3. Solo una de cada 10.000 partículas rebotaba y no                                   forma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el
atravesaba la lámina.                                                                 electrón caería sobre el núcleo.
Este experimento lleva a Rutherford a desechar el modelo de                           2- No explicaba los espectros atómicos.
Thomson.


2.- (4ptos) ¿Cuál es la masa atómica relativa del cloro si tiene dos isótopos                         (masa 35 u, abundancia 75%) y        (masa 37 u,
abundancia 25%)?




3.- (4ptos) Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos, indica el periodo en el que están, si son
representativos (indicando grupo), de transición o de transición interna:
                        2   2        6   2   5
                      1s 2s 2p 3s 3p (Período 3, Elemento representativo, Halógeno)
                        2   2        6   2   6     2     10   6   2   3
                      1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d (Período 5, Metal de transición)


4.- (4ptos) Di si los siguientes valores para los números cuánticos de un electrón son posibles:
 n          l         m          s       sí / no                                                 EXPLICACIÓN
  7         2         1         -½          sí
  1         1         1         ½           no         Aquí l sólo puede valer 0
  5         0         1         -½          no         Aquí m sólo puede valer 0
  3         2         2         -1          no         El spin s sólo puede valer -½ ó ½
 -2         0         0         ½           no         El nº cuántico principal sólo puede ser un nº natural
5.- (4ptos) Completa la tabla:
Elemento                   Z      N        A       nº protones       nº electrones                   carga                         tipo de ión
                          35      43       78           35                 36                          -1                             Anión
                          47      61      108           47                 46                         +1                              Catión
                          86     136      222           86                 86                           0                            Neutro
                          92     143      235           92                 90                         +2                              Catión


6.- (4ptos) Tenemos los siguientes datos de varios átomos:                                          protones     neutrones   electrones       A     carga

a) ¿Qué partículas son iones positivos?         (redondea)       A B C D E F                  A         42         41           42            83     0
                                                                                              B         44         45           44            89     0
b) ¿Qué partículas son iones negativos?                          A B C D E F                  C         44         44           42            88     +2
c) ¿Qué partículas son isótopos del mismo elemento?              A B C D E F                  D         43         44           43            87     0
                                                                                              E         41         42           41            83     0
d) ¿Qué partículas tienen el mismo número másico?                A B C D E F                  F         40         40           42            80     -2


7.-      (3ºB y 3ºD) Enuncia la ley de Lavoisier o de conservación de la masa. Pon un ejemplo.
“En una reacción química la masa de la sustancias que reaccionan (reactivos) es igual a la masa de los productos de la reacción
(productos)”. También puede enunciarse como: “En cualquier transformación química que tenga lugar en un sistema cerrado, la
masa total de las sustancias allí existentes se conserva”.
Si ocho gramos de oxígeno se combinan exactamente con 1 g de hidrógeno para formar agua, se forman 9 g de esta.

7.-      (3ºE y 3ºG) Enuncia la ley de Proust o de las proporciones constantes. Pon un ejemplo. (4ptos.)
“Cuando dos o más elementos se combinan para dar un mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masas definidas
y constantes”.
Si ocho gramos de oxígeno se combinan exactamente con 1 g de hidrógeno para formar agua, con 16 gramos de oxígeno se
combinarán 2 gramos de hidrógeno.


8.- (4ptos) Escribe los nombres y símbolos de los elementos pertenecientes a los grupos:
Alcalinos                                       Carbonoideos                                      Halógenos
Litio (Li)                                      Carbono (C)                                       Flúor (F)
Sodio (Na)                                      Silicio (Si)                                      Cloro (Cl)
Potasio (K)                                     Germanio (Ge)                                     Bromo (Br)
Rubidio (Rb)                                    Estaño (Sn)                                       Iodo (I)
                                                Plomo (Pb)


9.- (4ptos) ¿A qué es debida la presión de los gases según el modelo cinético?
Cuando un gas está contenido en un recipiente, sus partículas se hallan en continuo movimiento y chocan una y otra vez contra
las paredes del mismo. Estas colisiones son las responsables de la presión que ejerce el gas.


10.- (4ptos) Explica lo que ocurre en cada fase de la gráfica.
Hasta los 2 minutos                                                                  T (ºC)
Sube la temperatura, estado sólido.
De los 2 a los 4 minutos                                                              100
Temperatura constante, cambio de estado (fusión). Coexisten el estado                  80
sólido y el líquido.
De los 4 a los 5 minutos                                                               60
Sube la temperatura, estado líquido.
                                                                                       40
De los 5 a los 7 minutos
Temperatura constante, cambio de estado (vaporización). Coexisten el                   20
estado líquido y el gaseoso.
A partir de los 7 minutos                                                                                         3      4     5          6
                                                                                                    1        2                                7    t (m)
Sube la temperatura, estado gaseoso.                                                                         1

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  • 1. 3º E.S.O. Examen de Física y Química – 3ª Evaluación Junio 2012 1.- (3ºB y 3ºE) Enuncia las hipótesis de Dalton (a) e indica sus principales defectos (b) (4ptos.) Hipótesis de Dalton 7.- En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se 1.- La materia está formada por átomos indivisibles destruyen; solamente cambian su distribución en las 2.- Los átomos son invariables sustancias. 3.- Los elementos están formados por átomos iguales: tienen Defectos en las hipótesis de Dalton la misma masa y las mismas propiedades químicas. 1.- Los átomos no son indivisibles (están compuestos de protones, 4.- Los átomos de diferentes elementos tienen masas y neutrones, electrones) y por lo tanto tampoco son invariables. propiedades químicas distintas. 2.- Los átomos de un elemento deben tener el mismo número de 5.- Los compuestos químicos están formados por la protones, pero pueden tener distinto número de neutrones (isótopos), por lo tanto pueden tener diferente masa. combinación de átomos de dos o más elementos diferentes. 3.- Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan 6.- Cuando dos o más átomos de distintos elementos se para formar un mismo compuesto no siempre lo hacen en una combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una relación de números enteros sencillos (compuestos orgánicos relación de números enteros sencillos. Para Dalton 1:1 complejos) y no necesariamente 1:1. 1.- (3ºD y 3ºG) Describe el experimento (a) y el modelo de Rutherford (b). (4ptos.) Experimento de Rutherford Modelo de Rutherford. Introduce el modelo planetario, el átomo se divide en: · Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la Para comprobar experimentalmente el modelo de Thomson, masa del átomo). el neozelandés E. Rutherford realizó en 1911 una experiencia · Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor que consistía en bombardear con partículas alfa (carga del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los positiva) una finísima lámina de oro; detrás de la lámina se planetas giran alrededor del Sol. colocaba una placa fotográfica para estudiar las trayectorias Según Rutherford el espacio entre núcleo y corteza está vacío. de las partículas. Ocurría lo siguiente: El núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del 1. La mayoría de las partículas atravesaba la lámina de oro sin átomo: desviarse. Insuficiencias del modelo de Rutherford: 2. Una pequeña proporción atravesaba la lámina con una 1- Según las leyes del electromagnetismo, una carga eléctrica ligera desviación en su trayectoria. acelerada (el electrón) emitiría energía continuamente en 3. Solo una de cada 10.000 partículas rebotaba y no forma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el atravesaba la lámina. electrón caería sobre el núcleo. Este experimento lleva a Rutherford a desechar el modelo de 2- No explicaba los espectros atómicos. Thomson. 2.- (4ptos) ¿Cuál es la masa atómica relativa del cloro si tiene dos isótopos (masa 35 u, abundancia 75%) y (masa 37 u, abundancia 25%)? 3.- (4ptos) Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos, indica el periodo en el que están, si son representativos (indicando grupo), de transición o de transición interna: 2 2 6 2 5 1s 2s 2p 3s 3p (Período 3, Elemento representativo, Halógeno) 2 2 6 2 6 2 10 6 2 3 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d (Período 5, Metal de transición) 4.- (4ptos) Di si los siguientes valores para los números cuánticos de un electrón son posibles: n l m s sí / no EXPLICACIÓN 7 2 1 -½ sí 1 1 1 ½ no Aquí l sólo puede valer 0 5 0 1 -½ no Aquí m sólo puede valer 0 3 2 2 -1 no El spin s sólo puede valer -½ ó ½ -2 0 0 ½ no El nº cuántico principal sólo puede ser un nº natural
  • 2. 5.- (4ptos) Completa la tabla: Elemento Z N A nº protones nº electrones carga tipo de ión 35 43 78 35 36 -1 Anión 47 61 108 47 46 +1 Catión 86 136 222 86 86 0 Neutro 92 143 235 92 90 +2 Catión 6.- (4ptos) Tenemos los siguientes datos de varios átomos: protones neutrones electrones A carga a) ¿Qué partículas son iones positivos? (redondea) A B C D E F A 42 41 42 83 0 B 44 45 44 89 0 b) ¿Qué partículas son iones negativos? A B C D E F C 44 44 42 88 +2 c) ¿Qué partículas son isótopos del mismo elemento? A B C D E F D 43 44 43 87 0 E 41 42 41 83 0 d) ¿Qué partículas tienen el mismo número másico? A B C D E F F 40 40 42 80 -2 7.- (3ºB y 3ºD) Enuncia la ley de Lavoisier o de conservación de la masa. Pon un ejemplo. “En una reacción química la masa de la sustancias que reaccionan (reactivos) es igual a la masa de los productos de la reacción (productos)”. También puede enunciarse como: “En cualquier transformación química que tenga lugar en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias allí existentes se conserva”. Si ocho gramos de oxígeno se combinan exactamente con 1 g de hidrógeno para formar agua, se forman 9 g de esta. 7.- (3ºE y 3ºG) Enuncia la ley de Proust o de las proporciones constantes. Pon un ejemplo. (4ptos.) “Cuando dos o más elementos se combinan para dar un mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masas definidas y constantes”. Si ocho gramos de oxígeno se combinan exactamente con 1 g de hidrógeno para formar agua, con 16 gramos de oxígeno se combinarán 2 gramos de hidrógeno. 8.- (4ptos) Escribe los nombres y símbolos de los elementos pertenecientes a los grupos: Alcalinos Carbonoideos Halógenos Litio (Li) Carbono (C) Flúor (F) Sodio (Na) Silicio (Si) Cloro (Cl) Potasio (K) Germanio (Ge) Bromo (Br) Rubidio (Rb) Estaño (Sn) Iodo (I) Plomo (Pb) 9.- (4ptos) ¿A qué es debida la presión de los gases según el modelo cinético? Cuando un gas está contenido en un recipiente, sus partículas se hallan en continuo movimiento y chocan una y otra vez contra las paredes del mismo. Estas colisiones son las responsables de la presión que ejerce el gas. 10.- (4ptos) Explica lo que ocurre en cada fase de la gráfica. Hasta los 2 minutos T (ºC) Sube la temperatura, estado sólido. De los 2 a los 4 minutos 100 Temperatura constante, cambio de estado (fusión). Coexisten el estado 80 sólido y el líquido. De los 4 a los 5 minutos 60 Sube la temperatura, estado líquido. 40 De los 5 a los 7 minutos Temperatura constante, cambio de estado (vaporización). Coexisten el 20 estado líquido y el gaseoso. A partir de los 7 minutos 3 4 5 6 1 2 7 t (m) Sube la temperatura, estado gaseoso. 1