Propiedades Periodicas

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Muchachos les dejo una gota de mi sudor y espero que la aprovechen, recuerden
EL APRENDER ES PERSONAL Y SOLO LO ALCANZA AQUEL QUE CON DEDICACIÓN LO BUSCA.

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Propiedades Periodicas

  1. 1. PROPIEDADES PERIODICAS A MITAD DEL SIGLO XIX (1830), SE CONOCIAN LAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE EL 50% DE LOS ELEMENTOS ACTUALES. POR TANTO ERA NECESARIO ORDENAR DICHA INFORMACIÓN TRIADAS DE DOBEREINER (Johann Dobereiner ) En 1829, Döbereiner observó la relación existente entre las masas atómicas de algunos elementos y sus propiedades, por lo que propuso una clasificación en tríadas de elementos de propiedades similares. ES ASÍ COMO PARA TRES ELEMENTOS A-B-C, LA MASA ATOMICA DEL ELEMENTO DE LA MITAD ES EL PROMEDIO DE LOS DOS DELOS EXTREMOS. EJMEMPLO: Li-Na-K
  2. 2. OCTAVAS DE NEWLANDS (John Alexander Reina Newlands) En 1864, Newlands ordenó los elementos conocidos según sus pesos atómicos crecientes, y observó que después de colocar el séptimo elemento en el octavo se repetían las propiedades del primero. ¿QUÉ FALTA?
  3. 3. TABLA PERIODICA DE LOTHAR MEYER – MENDELEEV. ( Julius Lothar Meyer. Dimitri Ivanovich Mendeleiev ) Hacia finales de la década de 1860 aparecieron publicados dos trabajos con diferentes enfoques pero con conclusiones similares. Meyer hace referencia o las propiedades físicas, mientras Mendeleev lo hace a las propiedades químicas. Ordenan los elementos por sus pesos atómicos en filas y columnas. Ley periódica: “Las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que varían con el peso atómico de una manera periódica. ¿Qué falla? Veamos la masa del argón y el potasio
  4. 4. TABLA MODERNA. MOSELEY (Henry G.J Moseley) En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico . Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".
  5. 5. PROPIEDADES FISICAS METALES NO METALES <ul><li>Sólidos a temperatura ambiente (menos el…). </li></ul><ul><li>Son conductores de calor y electricidad. </li></ul><ul><li>Presentan ductilidad (convertir en hilos) </li></ul><ul><li>Son maleables (extender en laminas) </li></ul><ul><li>Pueden ser sólidos líquidos o gases a t amb. </li></ul><ul><li>Malos conductores. </li></ul><ul><li>No son dúctiles ni maleables. </li></ul>METALOIDES: Presentan propiedades intermedias PUNTO DE FUSION, PUNTO DE EBULLICION, DENSIDAD.
  6. 6. REGIONES s, p, d, f Las propiedades físicas y químicas están estrechamente relacionadas con su distribución electrónica, especialmente con la capa de electrones del ultimo nivel Metales alcalinos: ns1 Metales alcalinotérreos: ns2 Elementos térreos Familia del Carbono Familia del N Familia del O Halógenos Gases nobles
  7. 7. PROPIEDADES ATOMICAS <ul><li>TAMAÑO ATOMICO </li></ul><ul><li>ENERGIA DE IONIZACIÓN </li></ul><ul><li>AFINIDAD ELECTRONICA </li></ul>Reacción entre cloro y sodio para producir sal (NaCl)
  8. 8. TAMAÑO ATÓMICO: Es difícil medir el tamaño de un átomo, por tanto se mide la distancia entre dos núcleos adyacentes (distancia internuclear) Radio covalente: mitad de la distancia entre dos núcleos idénticos unidos por un enlace covalente simple
  9. 9. TENDENCIA EN GRUPOS Y PERIODOS
  10. 10. Mg(g) -> Mg + (g) + e - I 1 = 738 kJ Mg + (g) -> Mg 2+ (g) + e - I 2 = 1451 kJ ENERGIA DE IONIZACION: Es la cantidad de energía que debe absorber un átomo en estado gaseoso para poder arrancarle un electrón Al aumentar el radio la I disminuye
  11. 11. F(g) + e - -> F - (g) EA = -328 kJ F(1s 2 2s 2 2p 5 ) + e - -> F - (1s 2 2s 2 2p 5 ) Li(g) + e - -> Li - (g) EA = -59.6 kJ AFINIDAD ELECTRONICA: Medida de la variación de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso adquiere un electrón Libera energía
  12. 12. CARGA NUCLEAR EFECTIVA <ul><li>Es la carga real que mantiene unido a un (e–) al núcleo. </li></ul><ul><li>Depende de dos factores contrapuestos: </li></ul><ul><li>Carga nuclear ( Z ) . A mayor ” Z ”   mayor ” Z* ” , pues habrá mayor atracción por parte del núcleo al haber más protones. </li></ul><ul><li>Apantallamiento o efecto pantalla ( a ) de e– interiores o repulsión electrónica. A mayor apantallamiento menor ” Z* ” . </li></ul>
  13. 13. PROPIEDADES PERIODICAS
  14. 14. ELECTRONEGATIVIDAD PROPIEDAD MOLECULAR Describe la capacidad de un átomo para competir por los electrones con otros átomos a los que está unido. Esta relacionada con la energía de iotización y la afinidad electrónica

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