INSTITUCIÓN EDUCATIVA “JULIO CÉSAR GARCIA” ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL PROFESOR: EDUARDO JAIME VANEGA...
Clasificación de la materia. Sistemas materiales Sustancias puras Mezclas Simples Compuestas  Homogénas Heterogénas Un sol...
SUSTACIACIAS PURAS SIMPLES  <ul><li>  UN  SOLO TIPO DE ÁTOMO </li></ul><ul><li>Mercurio (l)  Cloro(g) </li></ul><ul><li>át...
SUSTANCIA PURA COMPUESTA <ul><li>S  O </li></ul><ul><li>  C  Zn </li></ul><ul><li>Un solo tipo de componentes .PERO HAY ÁT...
MEZCLAS <ul><li>Formada por dos o mas componentes. </li></ul><ul><li>En este caso formada por moléculas de hidrógeno y oxí...
 
DIFERENCIAS SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS. <ul><li>Mezcla de H 2  y O 2  gaseosos  Gas formado al hervir H 2 O </li></ul><ul>...
METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS <ul><li>MEZCLAS HETEROGÉNEAS </li></ul><ul><li>1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO: </li></ul><ul><...
METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS <ul><li>MEZCLAS HOMOGÉNEAS: </li></ul><ul><li>1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO: </li></ul><ul><l...
COLOIDES <ul><li>Los coloides son sustancias intermedias entre las disoluciones y suspensiones, y constituidas por dos fas...
MEZCLAS HOMOGENEAS.DISOLUCIONES <ul><li>Una disolución es una mezcla homogénea líquido-líquido, que la tratamos en base a ...
CLASIFICACIÓN DE LAS DISOLUCIONES <ul><li>Según el estado de agregación de sus com- ponentes: </li></ul><ul><li>Solido-líq...
CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN. <ul><li>Es La proporción en la que se encuentran el soluto en una disolución. </li></ul><...
Formas de expresar la concentración. <ul><li>C(g/l)= gramos de soluto/Volumen disolución(l) </li></ul><ul><li>C(%)=(masa s...
SOLUBILIDAD. <ul><li>Se denomina solubilidad al valor de la concentración máxima . </li></ul><ul><li>Máxima cantidad de so...
FACTORES QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD. <ul><li>Temperatura: </li></ul><ul><li>-En disoluciones solido-líquido y líquido-lí...
FACTORES QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD. <ul><li>Pulverización del soluto:  El soluto pulverizado muestra más superficie de ...
 
Variación de la solubilidad con la temperatura. <ul><li>En la gráfica se observa la variación de la solubilidad con la tem...
Variación de la solubilidad con la temperatura.
EJEMPLO DE VARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD. <ul><li>Solubilidad (25º)=  30 g/100 g de agua. </li></ul><ul><li>25 g sustancia a...
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C L A S I F I C A C IÓ N D E L A M A T E R I A(97 2003)

  1. 1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA “JULIO CÉSAR GARCIA” ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL PROFESOR: EDUARDO JAIME VANEGAS LONDOÑO CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
  2. 2. Clasificación de la materia. Sistemas materiales Sustancias puras Mezclas Simples Compuestas Homogénas Heterogénas Un solo componente Dos o mas componentes Un solo tipo de átomo. Cl,Fe, O 2 ,Ca,Na … Dos o mas tipos de átomos. H 2 O , CH 4 , NH 3 Una sola fase: Sal+agua Azucar+agua Alcohol+agua Dos o mas fases: Arena+agua Aceite+agua
  3. 3. SUSTACIACIAS PURAS SIMPLES <ul><li> UN SOLO TIPO DE ÁTOMO </li></ul><ul><li>Mercurio (l) Cloro(g) </li></ul><ul><li>átomo de Hg átomo de Cl </li></ul>
  4. 4. SUSTANCIA PURA COMPUESTA <ul><li>S O </li></ul><ul><li> C Zn </li></ul><ul><li>Un solo tipo de componentes .PERO HAY ÁTOMOS DIFERENTES EN CADA COMPONENTE!! </li></ul><ul><li>Figura a: El único componente es el CS 2 </li></ul><ul><li>Fifura b:El único componente es ZnO. </li></ul>
  5. 5. MEZCLAS <ul><li>Formada por dos o mas componentes. </li></ul><ul><li>En este caso formada por moléculas de hidrógeno y oxígeno. </li></ul>
  6. 7. DIFERENCIAS SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS. <ul><li>Mezcla de H 2 y O 2 gaseosos Gas formado al hervir H 2 O </li></ul><ul><li>H 2 H 2 O </li></ul><ul><li>O 2 </li></ul>
  7. 8. METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS <ul><li>MEZCLAS HETEROGÉNEAS </li></ul><ul><li>1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO: </li></ul><ul><li>Filtración. </li></ul><ul><li>Sedimentación. </li></ul><ul><li>Centrifugación </li></ul><ul><li>2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO: </li></ul><ul><li>Separación magnética. </li></ul><ul><li>3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO </li></ul><ul><li>Decantación. </li></ul>
  8. 9. METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS <ul><li>MEZCLAS HOMOGÉNEAS: </li></ul><ul><li>1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO: </li></ul><ul><li>Cristalización. </li></ul><ul><li>Calentamiento a sequedad. </li></ul><ul><li>2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO </li></ul><ul><li>Destilación. </li></ul>
  9. 10. COLOIDES <ul><li>Los coloides son sustancias intermedias entre las disoluciones y suspensiones, y constituidas por dos fases: la dispersa y la dispersante . </li></ul><ul><li>Las partículas coloidales son tan pequeñas que no pueden observarse en el microscopio ordinario y representan una transición entre las disoluciones (homogéneas) y las suspensiones (heterogéneas). </li></ul><ul><li>Ejemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla en agua…. </li></ul>
  10. 11. MEZCLAS HOMOGENEAS.DISOLUCIONES <ul><li>Una disolución es una mezcla homogénea líquido-líquido, que la tratamos en base a dos componentes: </li></ul><ul><li>1.-DISOLVENTE o componente en mayor proporción. </li></ul><ul><li>2.-SOLUTO , componente en menor proporción en la mezcla. </li></ul>
  11. 12. CLASIFICACIÓN DE LAS DISOLUCIONES <ul><li>Según el estado de agregación de sus com- ponentes: </li></ul><ul><li>Solido-líquido: sal+agua. </li></ul><ul><li>Líquido-líquido :vino(alcohol+agua). </li></ul><ul><li>Líquido-gas: gaseosa(agua +CO 2 ). </li></ul><ul><li>Sólido-sólido :aleaciones. </li></ul><ul><li>Gas-gas: aire. </li></ul>
  12. 13. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN. <ul><li>Es La proporción en la que se encuentran el soluto en una disolución. </li></ul><ul><li>Matemáticamente: </li></ul><ul><li>-gramos de soluto por cada litro de disolución: (g/l). </li></ul><ul><li>-gramos de soluto en cada 100g de disolución(% en peso). </li></ul>
  13. 14. Formas de expresar la concentración. <ul><li>C(g/l)= gramos de soluto/Volumen disolución(l) </li></ul><ul><li>C(%)=(masa soluto/masadisolución)x100. </li></ul><ul><li>Ejemplos,casos prácticos. </li></ul>
  14. 15. SOLUBILIDAD. <ul><li>Se denomina solubilidad al valor de la concentración máxima . </li></ul><ul><li>Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 gramos de disolvente, a una temperatura dada. </li></ul><ul><li>S(Tª)=máxima cantidad de soluto/100g.dte. </li></ul>
  15. 16. FACTORES QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD. <ul><li>Temperatura: </li></ul><ul><li>-En disoluciones solido-líquido y líquido-líquido, la solubilidad aumenta con la temperatura .(simil colacao caliente y frio) </li></ul><ul><li>-En disoluciones gas-liquido la solubilidad aumenta al disminuir la temperatura .(simil coca-cola fria y natural) </li></ul>
  16. 17. FACTORES QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD. <ul><li>Pulverización del soluto: El soluto pulverizado muestra más superficie de contacto con el disolvente. Se facilita la difusión de moléculas de soluto a través del disolvente al aumentar la superficie de contacto. </li></ul><ul><li>Agitación: La agitación hace aumentar el contacto entre moléculas de soluto con el disolvente. </li></ul>
  17. 19. Variación de la solubilidad con la temperatura. <ul><li>En la gráfica se observa la variación de la solubilidad con la temperatura de ciertas sustancias. </li></ul><ul><li>La variación es mas acusada en el NaNO 3 </li></ul>
  18. 20. Variación de la solubilidad con la temperatura.
  19. 21. EJEMPLO DE VARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD. <ul><li>Solubilidad (25º)= 30 g/100 g de agua. </li></ul><ul><li>25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a 25º 35 g. de sustancia a 50º </li></ul><ul><li>se disuelve todo . 30 g. se disuelven. se disuelve todo. </li></ul><ul><li> 5 g. van al fondo. </li></ul>

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