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LA MATERIA Y LA ENERGIA

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QUIMICA I BLOQUE 2 CONCEPTOS BASICOS COBAES

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LA MATERIA Y LA ENERGIA

  1. 1. QUIMICA I BLOQUE 2 10 HORAS COMPRENDE LA INTERRELACION DE LA MATERIA Y LA ENERGIA
  2. 2. La Materia
  3. 3. Materia Todo lo que tiene masa y por tanto, también ocupa espacio Estados físicos Clasificación Propiedades •Sustancias puras • Mezclas • Sólido • Líquido • Gaseoso • Plasma •Generales •Específicas
  4. 4. Actividad Después de observar detenidamente el video “Estados de la Materia” a) El grupo, a través de trabajo colaborativo, elaborará una tabla con las principales características de los estados físicos de la materia. c) Se discutirá en plenaria las respuestas de la actividad Estados de la meteria
  5. 5. Estados físicos de la materia Fase: Parte físicamente distinta y homogénea de la materia. Cada Estado Físico (s, l, g) es un tipo de Fase Fases Condensadas Fase acuosa (ac): la que contiene agua. Partículas muy cercanas Partículas menos cercanas Partículas más lejanas y muy organizadas. y más desorganizadas. y muy desorganizadas. ActividadCambios de estado
  6. 6. Propiedades de Sólidos, Líquidos y Gases SÓLIDO LÍQUIDO GAS Forma fija Forma del recipiente Forma del recipiente Volumen fijo Volumen fijo Volumen del recipiente No se pueden comprimir No se pueden comprimir Se pueden comprimir No fluyen Fluyen Fluyen
  7. 7. Plasma Estado de alta energía de la materia, similar al gaseoso pero compuesto de electrones y núcleos aislados en vez de átomos o moléculas enteros y discretos.
  8. 8. Sublimación regresiva solidificación Licuación - condensación Sólido fusión Líquido evaporación Gas (vapor) Cambios de estado sublimación
  9. 9. Clasificación
  10. 10. Sustancia Pura Sustancia química individual, elemento o compuesto, compuesta de la misma clase de materia y con partículas idénticas en todas sus partes. Elementos Material compuesto de un solo tipo de átomos. Sustancia que no se puede descomponer en sustancias más simples por medios químicos o físicos. Ejemplos: Sodio, aluminio, hierro, magnesio …..(Todos los elementos de la tabla periódica)
  11. 11. Compuestos Sustancia pura constituida por dos o más elementos combinados unos con otros químicamente en proporciones fijas Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico Ejemplos: Agua, azúcar, sal común, amoniaco, alcohol etilico sulfuro de hidrógeno
  12. 12. Mezcla Material constituído por dos o más sustancias que pueden estar en proporciones variables y no se combinan químicamente, por lo que además, se pueden separar por medios físicos. Ejemplos: –Jugo de naranja –Aire –Azúcar disuelto en agua
  13. 13. Representación de la Materia a Escala Molecular Elemento: Elemento: Compuesto: Mezcla: Átomos de una sola clase. Átomos de una sola clase unidos mediante enlace químico. Átomos de dos o más clases unidos mediante enlace químico. Dos o más elementos o compuestos unidos físicamente. Actividad
  14. 14. Homogénea (disolución) – Mezcla que tiene la misma composición y propiedades en todas sus partes. – Es uniforme en toda su extención – No es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos Ejemplo: – Soluciones (transparente) – Aleaciones (bronce, laton, acero) – Mezclas de líquidos o sólidos misibles Tipo de mezcla Soluciones Agua azucarada: mezcla homogénea
  15. 15. Heterogénea – Mezcla de sustancias cuya composición y propiedades no son uniformes en todas sus partes. – Es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos. Ejemplo: – Suspensión (Puede ser opaca ) – Aceite y agua – Mezclas de líquidos o sólidos inmisibles Pizza: Mezcla heterogénea Coloides Suspensiones Tipo de mezcla
  16. 16. Métodos físicos de separación de mezclas Introducción Decantación Filtración Destilación Evaporación Sublimación Actividad
  17. 17. Métodos físicos de separación de mezclas La separación de mezclas se lleva a cabo utilizando métodos físicos, basados en los cambios de estado de las sustancias. Los métodos físicos de separación de sustancias no afectan la constitución ni las propiedades de los componentes de las mezclas. Métodos físicos de separación de mezclas
  18. 18. Decantación Se basa en la diferencia de densidad de los cuerpos. Se emplea para separar mezclas heterogéneas (líquidos inmiscibles). Ejemplo: aceite vegetal y agua (líquido-líquido). Métodos físicos de separación de mezclas
  19. 19. Filtración Consiste en hacer pasar una mezcla heterogénea (sólido – líquido) por un material poroso muy fino, donde dicho material deja pasar el líquido, reteniendo las partículas sólidas. Métodos físicos de separación de mezclas Dicromato de cobre Azufre Mezcla Filtro
  20. 20. Destilación Método utilizado para separar los líquidos volátiles hirviendo la mezcla y recolectando el vapor condensado. Este procedimiento de separación se basa en la diferencia del punto de ebullición de los componentes de la mezcla. Métodos físicos de separación de mezclas
  21. 21. Evaporación Técnica usada para separar un sólido disuelto en un líquido. En este caso, se evapora el disolvente quedando el sólido en el fondo del recipiente. Métodos físicos de separación de mezclas
  22. 22. Cromatografía Se basa en las diferentes velocidades con que se mueve cada una de las sustancias a través de un medio poroso arrastradas por un disolvente en movimiento. Los componentes se separan cuando estos manifiestan sus diferentes afinidades por el filtro de papel o bien el disolvente que acciona. Métodos físicos de separación de mezclas
  23. 23. Otros métodos de separación Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón • Centrifugación • Cristalización • Sublimación • Tamizado • Separación magnética Segundo nivel ●Tercer nivel ●Cuarto nivel ●Quinto nivel
  24. 24. PROPIEDADES DE LA MATERIA Generales Específicas Presentes en todo cuerpo sin excepción al margen de su estado físico. Caracterizan a la materia permitiendo su diferenciación e identificación masa volumen peso impenetrabilidad inercia a su vez pueden ser Impresionan los sentidos sin alterar su estructura o composición interna o molecular Se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular cuando interactúan con otras sustancias Físicas Químicas Extensivas Intensivas Son dependientes de la cantidad de materia Son independientes de la cantidad de materia Longitud Calor ganado o perdido Energía cinética y potencial peso pueden ser Compresibilidad, expansibilidad Color, olor, sabor Viscosidad, tensión superficial, densidad Punto de fusión y ebullición Por ejemplo Combustibilidad, reactividad con sustancias ácidas o básicas Dureza, tenacidad, maleabilidad, Sdoulcutibbiilliiddaadd, concentración, conductibilidad
  25. 25. Propiedades físicas y químicas Agua Azúcar Aluminio Son sustancias diferentes ¿Por qué? Tienen propiedades diferentes
  26. 26. Propiedades específicas de la materia Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia y distinguirla de otras sustancias Pueden ser: Físicas Químicas
  27. 27. Propiedades Físicas son Propiedades características de una sustancia que identifica a ésta sin provocar un cambio en su composición
  28. 28. Propiedades físicas Punto de ebullición Color Elasticidad Conductividad eléctrica Punto de Fusión Sabor Olor Se disuelve en agua Brillo Suavidad Ductilidad Viscosidad (resistencia al flujo) Volatilidad Dureza Maleabilidad Densidad (Relación masa/volumen) Ejemplos
  29. 29. Densidad Cociente que se obtiene al dividir la masa de un objeto entre su volumen d = m/v g/ mL ; g/ cm3 La densidad es una propiedad física característica de la materia. Por ejemplo, cuando decimos que el plomo es “pesado”, o que el aluminio es “ligero”, en realidad nos referimos a la densidad de estos metales. La densidad de los sólidos se expresa en gramos por centímetro cúbico (g/cm3) y la de un líquido en gramos por mililitros (g/mL).
  30. 30. Propiedades químicas son Propiedades características de una sustancia, relacionadas con el modo como cambia la composición de una sustancia, o como interactúa ésta con otras sustancias.
  31. 31. Ejemplos Propiedades químicas Arde en el aire Se descompone cuando se calienta Reacciona con ciertos metales Hace explosión Reacciona con el agua Reacciona con ciertos no metales Se mancha la plata Reacciona con ciertos ácidos Es tóxico Inflamable Se oxida Se fermenta
  32. 32. Cambios de la materia Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia y distinguirla de otras Pueden ser: Físicos Químicos
  33. 33. Cambios de la materia CAMBIOS FÍSICOS : Los fenómenos físicos son reversibles, la materia no sufre cambios en su estructura íntima, no se forman nuevas sustancias. Se cambia la forma, el tamaño, el estado de movimiento o el estado de agregación, sigue siendo la misma sustancia. Ejemplo: CO2(g) → CO2(s) disolver azúcar en agua CAMBIOS QUÍMICOS : Los fenómenos químicos son irreversibles, la materia si sufre cambios en su estructura íntima, se forman sustancias diferentes con nuevas propiedades (dejan de ser lo que eran). Ejemplo: C3H8(g) + O2(g) → CO2(s) + H2O(l) quemar azúcar

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