Acidos y bases

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Acidos y bases

  1. 1. ACIDOS Y BASES<br />
  2. 2. ÁCIDO<br />Ácido es una sustancia que en solución acuosa posee sabor agrio, tiñe de rojo el papel tornasol azul, reacciona con los metales activos con desprendimiento de hidrógeno y neutraliza las bases.<br />Compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.<br />Existe como sustancia pura o en solución.<br />Video<br />
  3. 3. Ácidos más comunes<br />Ácido acético (vinagre)<br />Ácido acetilsalicílico(aspirina)<br />Ácido ascórbico (vitamina C)<br />Ácido cítrico (zumo de cítricos)<br />Ácido clorhídrico (limpieza, jugos gástricos, etc)<br />Ácido sulfúrico (baterías de coches)<br />
  4. 4. TEORIAS<br />Teoría de Arrhenius<br /> El químico sueco SvanteArrhenius en 1884 definió al acido como:<br />Un ácido es una sustancia que en solución acuosa produce iones de Hidrogeno (H+) o iones hidronio (H3O+)<br />Base como:<br />Sustancia que en solución acuosa produce iones (OH-)<br />
  5. 5. TeoriaBrönsted – Lowry<br />En 1923, los químicos Johannes Brönsted y Thomas Lowry reconocieron independientemente que las reacciones ácido-base involucran la transferencia de protones. <br />El ácido es un ion o molécula que dona protones<br />La base es un ión o molécula que acepta protones.<br />
  6. 6. Teoría Lewis<br /> El cientifico inglés Gilbert Lewis en 1923, propuso que:<br />Un ácido es una especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones. <br />Al ácido se le llama electrofílico (amigo de los electrones)<br />La base es una especie que puede donar o ceder un par de electrones.<br />
  7. 7. Las reacciones ácido-base de Brønsted son reacciones de transferencia de protones, mientras que las reacciones ácido-base de Lewis son transferencias de pares de electrones. <br />
  8. 8. Bases<br />Sustancia que en disolución acuosa libera iones hidroxilo (OH) tiene sabor amargo cambia el papel tornasol rojo en azul. Produce una sensación jabonosa o resbalosa al tacto, reacciona con los ácidos formando sal y agua también se le llama hidróxido y esta formada por iones metálicos y el radical hidroxilo (OH)<br />
  9. 9. Las bases en disolución conducen la corriente eléctrica, lo cual significa que son electrólitos.<br />Bases más comunes<br />Amoníaco (base)<br />Hidróxido de Sodio (Sosa caustica)<br />Hidróxido de magnesio (base)<br />Leche de magnesia (laxante y antiácido)<br />
  10. 10. Bases fuertes y débiles<br />Los jabones están elaborados con una base fuerte. Las bases fuertes siempre se encuentran en los productos de limpieza como el hidróxido de sodio. (NaOH)<br />Las bases débiles se encuentran en las levaduras o polvos para hornear y en algunos antiácidos.<br />
  11. 11. Usos de las Bases<br />
  12. 12. pH<br />El pH es el potencial de Hidrogeno.<br />Se define como el logaritmo decimal del inverso de la concentracion de iones hidrogeno en mol /l.<br />Dicho de otra forma, es<br />El logaritmo negativo de la concentracion de iones de hidrogeno H+ o iones de hidronio (H3O)<br />
  13. 13. Escala pH<br />

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