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MODELO CUÁNTICO

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MODELO CUÁNTICO, ESTRUCTURAS ELECTRÓNICAS

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MODELO CUÁNTICO

  1. 1. Modelo cuántico del átomo Los 4 números cuánticos
  2. 2. Los números cuánticos Los estados energéticos del átomo no pueden tomar cualquier valor. Sólo algunos son posibles y otros no lo son. Estos estados energéticos vienen definidos por los 4 números cuánticos. Estos números se obtienen al resolver la ecuación de ondas de Schrödinger. Se representan con los símbolos: n l ml ms
  3. 3. El número cuántico n Se denomina número cuántico principal. Designa un nivel de energía. Está relacionado con el tamaño del orbital. Cuanto mayor es n, a mayor distancia se encuentra el electrón del núcleo y mayor energía tiene el electrón. Sólo puede tomar valores enteros positivos: – 1, 2, 3, 4, 5, 6, …
  4. 4. El número cuántico l Se denomina número cuántico orbital o del momento angular. Cada valor designa un subnivel. Está relacionado con la forma y la energía del orbital. Sus valores van desde 0 hasta n - 1. Los subniveles se denominan: – l = 0  subnivel s – l = 1  subnivel p – l = 2  subnivel d – l = 3  subnivel f
  5. 5. El número cuántico ml Se denomina número cuántico magnético. Cada valor corresponde a un orbital dentro de un subnivel. Está relacionado con la orientación del orbital en el espacio. Sus valores dependen de l. Va desde –l hasta +l pasando por 0: – -l, …-2, -1, 0, 1, 2, … +l
  6. 6. El número cuántico ms Se denomina número cuántico de espín. Está relacionado con el giro del electrón respecto de su eje dentro del orbital. Sólo puede tomar 2 valores: – - 1 / 2 y + 1 / 2 Es el que distingue cada electrón de los 2 que puede haber dentro de 1 orbital.
  7. 7. Los orbitales atómicos (I) Si l = 0, el subnivel se denomina s y sólo forma 1 tipo de orbital.
  8. 8. Los orbitales atómicos (II) Si l = 1, el subnivel se denomina p y forma 3 tipos de orbitales.
  9. 9. Los orbitales atómicos (III) Si l = 2, el subnivel se denomina d y forma 5 tipos de orbitales.
  10. 10. Los orbitales atómicos (IV) Si l = 3, el subnivel se denomina f y forma 7 tipos de orbitales.
  11. 11. Energía relativa de los orbitales Los electrones van ocupando los niveles de energía en orden creciente.
  12. 12. Configuración electrónica (I) Se llama así a la distribución de los electrones de un átomo en sus respectivos orbitales.
  13. 13. Configuración electrónica (II) Cuando la configuración electrónica corresponde a la de menor energía, se denomina fundamental. Puede obtenerse a partir de 3 Principios Fundamentales: – Regla de la construcción: “Los electrones se colocan uno a uno en los orbitales en orden creciente de energía”. – Principio de exclusión de Pauli: “Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los 4 números cuánticos iguales”. – Regla de la máxima multiplicidad de Hund: “Cuando varios electrones ocupan orbitales con la misma energía, lo hacen en orbitales diferentes y con electrones desapareados, mientras sea posible”.

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