Química 1 Primer Parcial Orbitales y la Configuración Electrónica

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Química 1 Primer Parcial Orbitales y la Configuración Electrónica

  1. 1. Química.Configuración electrónica y orbitalesatómicos.
  2. 2. Configuraciónelectrónica• Como sabes en la corteza atómica se encuentran loselectrones moviéndose alrededor del núcleoatómico.• Los electrones se encuentran en la corteza endiferentes capas o niveles. En cada capa o nivel sepuede situar un número máximo de electrones queviene dado por la expresión: nº electrones =2·n2, donde n es el número de orden de la capa onivel.
  3. 3. A su vez, los electrones se encuentran en cada niveldistribuidos en diferentes subniveles denominados con lasletras s, p, d, f, etc.El número de electrones que cabe en cada subnivel es elsiguiente:SubnivelNúmero de electrones que puedehaber como máximos 2p 6d 10f 14
  4. 4. • El tipo de subnivel que puede tener un niveldado depende del número de electrones máximodel mismo:Nivel (n)Número máximo de electronesque se pueden poner (2·n2)Subniveles que tiene1 2·12 = 2·1 = 2 s2 2·22=2·4=8sp32·32=2·9=18spd4 2·42=2·16=32spdf
  5. 5. • Para tener una idea muy aproximada de ladistribución de los electrones en los diferentesniveles y subniveles se utiliza el diagrama deMöller.• Este diagrama indica el orden de llenado de lossubniveles y niveles de energía de un átomo, dearriba hacia abajo, siguiendo el sentido de lasflechas, hasta llegar al número de electrones quetiene dicho átomo.
  6. 6. • Ejemplo:• Escribe la estructura electrónica (distribución deelectrones en la corteza) del elemento Ho (Z =67).• El número de protones coincide con el númeroatómico, es decir tendrá 67 protones.• En el átomo neutro habrá tantos protones comoelectrones: nº e- = 67.• Dibujando el diagrama de Möller, se vancubriendo los huecos hasta alcanzar el número de67 electrones.• La configuración electrónica es: 1 s2 2 s2 p6 3s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 5 s2 p6 6 s2 4 f11• El subnivel que se está llenando se debeponer al final, en nuestroejemplo 4 f11.
  7. 7. • En química resulta de importancia los electronesmás lejanos al núcleo:-Electrones de los subniveles ‘s’ y / o ‘p’ delúltimo subnivel.-Electrones de los subniveles ‘d’ o ‘f’ que esténincompletos.• En nuestro ejemplo los electrones queresultan de interés en química serían 6 s2 4f11 al ser lo que están más lejos del núcleo,resultando más fácil que intervengan en lasreacciones químicas habituales.• El resto de los electrones se encuentran enniveles / subniveles más unidos al núcleo,resultando más difícil extraerlos / moverlos aotros nivel en las reaccionesquímicas habituales.
  8. 8. Orbitales atómicos.• Los electrones son partículas subatómicas queorbitan alrededor del núcleo. Sin embargocontrariamente al modelo de Bohr (que se ve enla figura) no lo hacen siguiendo trayectoriascirculares.• Los electrones se mueven irregularmente porespacios llamados orbitales, que se agrupan porniveles de energía o capas.
  9. 9. Capas.• Los electrones se sitúan alrededordel núcleo en niveles de energía, oen capas. Estas capas son similaresa una escalera, en la que sonposibles unos niveles de energíaconcretos y no los valoresintermedios.• Las capas más altas correspondencon los niveles mas altos deenergía.• Cada capa contiene uno o másorbitales de diferentes tipos.Capa orbital No. deorbitalesNo. maximode e-No. Total dee- por capa1 s 1 2 22 s 1 2 8p 3 63 s 1 2 18p 3 6d 5 104 s 1 2 32p 3 6d 5 10f 7 14
  10. 10. Orbitales.• Hay cuatro tipos básicos de orbitales: s,p, d, y f.• En cualquier nivel, no puede haber másque un conjunto de cada tipo de orbital,y estos conjuntos son más amplios en losniveles de mayor energía.• Los electrones se van colocando en estosorbitales, hasta un máximo de dos pororbital, empezando por los niveles másbajos.1s2s, 2p3s, 3p, 3d4s, 4p, 4d, 4f5s, 5p, 5d, 5f6s, 6p, 6d7s, 7p
  11. 11. Orbital “s”.• Los orbitales s tienen forma esférica y puedencontener hasta un máximo de dos electrones.• Hay un orbital s en cada nivel de energía.
  12. 12. Orbital “p”.• Un orbital p es un conjunto de tres parejas delóbulos orientadas en las tres dimensiones.• Cada uno de estos tres orbitales puede tener unmaximo de dos electrones, por lo tanto unorbital p lleno contiene seis electrones.• El orbital p puede encontrarse a partir delsegundo nivel de energía.
  13. 13. Orbital “d”.• El orbital d es un conjunto de cincoorbitales, dispuestos en los planos X, Y, y Z.• Cada uno de estos cinco orbitales puedecontener un máximo de dos electrones, por loque un orbital d completo tiene diez electrones.• Los orbitales d se encuentran a partir de latercera capa.
  14. 14. Orbital f.• El orbital f es un conjunto de siete orbitales,simétricamente distribuidos sobre los planos X,Y, y Z.• En cada uno de estos siete orbitales puede haberun máximo de dos electrones, por lo que unorbital f puede tener hasta catorce electrones.• Los orbitales f se encuentran a partir de lacuarta capa.
  15. 15. •FIN• PARA REAFIRMAR CONCEPTOS O SIDESEAS MAS INFORMACION , PUEDESCONSULTAR CUALQUIER OTRAFUENTE BIBLIOGRAFICA

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