1.1 concepto de mol y numero de avogadro

7,796 views

Published on

0 Comments
3 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
7,796
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
5
Actions
Shares
0
Downloads
189
Comments
0
Likes
3
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

1.1 concepto de mol y numero de avogadro

  1. 1. ¿Cómo se define el Mol?Es la cantidad de sustancia que contiene tantas unidadesestructurales (átomos, moléculas u otras partículas)como átomos hay exactamente en 12 g. (0.012 Kg) decarbono-12.La cantidad de átomos en 12 gramos de carbono es6.022 x 1023(llamado número de Avogadro, NA).
  2. 2. Por número de Avogadro seentiende al número de entidadeselementales (esdecir, de átomos, electrones, iones, moléculas ) que existen enun mol de cualquier sustancia.Pero veamos qué significaesto
  3. 3. Como mol se denomina a la unidad contemplada porel Sistema Internacional de Unidades que permite mediry expresar una determinada cantidad de sustancia.Se trata de la unidad que emplean los químicos para dara conocer el peso de cada átomo, una cifra que equivale aun número muy grande de partículas.Un mol, de acuerdo a los expertos, equivale al número deátomos que hay en doce gramos de carbono-12 puro. Laecuación sería la siguiente:1 mol = 6,022045 x 10 elevado a la potencia 23
  4. 4. LOS ELEMENTOS Y SU MASA MOLECULAR
  5. 5. La masa molar (símbolo M) es la masa deuna sustancia por unidad de cantidad de sustancia.Su unidad de medida en el SI es kilogramos por mol(kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razoneshistóricas, la masa molar es expresada casi siempre engramos por mol (g/mol).Es una propiedad física intensiva característica decada sustancia pura, sea estaun elemento, un compuesto o una mezcla.
  6. 6. E s d e c i r :La masa molecular es la masa deuna molécula de un compuesto.Se calcula sumando las masasatómicas relativas de todos losátomos que forman dichamolécula.Se mide en unidades de masaatómica, representadas comou, también llamadas unidadesDalton, representada como Da.Esta última unidad es la indicadaen el Sistema Internacional deMagnitudesSe necesita saber cuantosatomos existen en la molecula
  7. 7. La masa molar coincide numéricamente con la masamolecular, pero son dos cosas distintas.Mientras que la masa molecular es la masa de unamolécula, la masa molar es la masa de un mol decompuesto, es decir, del número de Avogadro demoléculas.La masa molecular en uma coincide numéricamente conla masa molar en gramos.Por ejemplo,el oxígeno (O2) tiene una masa molecular deaproximadamente 32 u,y un mol de oxígeno( o sea 6,022 × 1023 moléculas de oxígeno)pesa 32 gramos.
  8. 8. La fórmula para calcularla es la siguiente:Masa molar= masa atómica de A * nº de átomos de A+ masa atómica de B * nº de átomos deB...
  9. 9. La masa molecular es la suma delas masas atómicas en unamolécula. En algunos textostodavía se denomina como pesomolecular a la masa molecular’.M= Na*2+S*1+O*4M= 23*2+32*1+15*4M= 46+32+60M=138Na2 SO4Na = 23 gr.S = 32 gr.O = 16 gr.E J E M P L O
  10. 10. Para calcularla debemos saberlas masas atómicas de cada uno de loselementos que intervienen en el compuesto.EJEMPLONa2 SO4Na = 23 gr.S = 32 gr.O = 16 gr.
  11. 11. *Multiplicaremos el subíndice del elemento (cuandono existe se asume que es 1) por la masa atómica delmismo.*Procederemos de la misma forma con todos loselementos.¡Sumaremos losresultados de todas lasmultiplicaciones y deesta forma tendremosla masa molecularexpresada en unidadesde masa atómicaNa2 SO4M= Na*2+S*1+O*4M= 23*2+32*1+15*4M= 46+32+60M=138EJEMPLO Na2 SO4

×