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Termodinamica

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Termodinamica

  1. 1. TERMODINÁMICA 3º Medio
  2. 2. PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA “La energía total del universo es constante; la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma”
  3. 3. Métodos para determinar entalpia de Reacción • Energía de enlace • Ley de Hess • Entalpia Estándar de Formación
  4. 4. Energía de enlace
  5. 5. Energía de enlace
  6. 6. Entalpía de Reacción  Determina la entalpia de reacción en la que se rompen y se forman enlaces nuevos.  Este rompimiento permite saber si la reacción es endotérmica o exotérmica.  La ruptura de enlace = Proceso endotérmico.  Formación de enlace = Proceso exotérmico. Ejemplo : N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ∆H = ? kJ
  7. 7. Ejemplo : N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ∆H = ? kJ
  8. 8. DESAFIO CIENTIFICO Nº1 CH3CH3 (g) + 7/2 O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O(g) C2H4 (g) + H2O2 (g) → CH2OHCH2OH C2H4 (g) + HCN (g) → CH3CH2CN CHBr (g) + Cl2 (g) → CBr3Cl + HCl Ciclopenteno → 1,3-Pentadieno H2CO(g) + NH3 (g) → H2CNH + H2O
  9. 9. Entalpia Estándar de Formación Entalpia Estándar (Hºf ): se define como el cambio de calor para formar un compuesto a partir de sus elementos a 1 atm de presión.
  10. 10. Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + Fe Al2O3 = -1669,8 Kj /mol Fe= 12,40 Kj/mol Fe2O3 = -822,2 Kj/mol Al = 0
  11. 11. Ley de Hess
  12. 12. Segunda ley de la termodinámica “Todo sistema evoluciona espontáneamente en el sentido en que aumenta el desorden, es decir, evoluciona espontáneamente para alcanzar un estado final de entropía máxima” Entropía (s): Medida del desorden ΔS= S final – S inicial ΔS>0 = indica aumento del desorden ΔS< 0 indica disminución del desorden
  13. 13. Ejemplo Para las siguientes reacciones determinar si aumenta o disminuye la entropia
  14. 14. Energía Libre de Gibbs ΔG = ΔH – TΔS Es un criterio de espontaneidad de una reacción química Δ<0 La reacción se realiza espontáneamente Δ>0 La reacción no ocurre Δ=0 La reacción ya esta en equilibrio
  15. 15. ΔG = ΔH – TΔS
  16. 16. Reversibilidad de una reacción

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