Modelos atómicos

2,733 views

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
2,733
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1,654
Actions
Shares
0
Downloads
10
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Modelos atómicos

  1. 1. MODELOS ATÓMICOSProfesor. Ramón Olivares A.
  2. 2. Teoría de Demócrito Átomos: Sin división La partícula mas pequeña e indivisible de la materia.
  3. 3. Teoría de Aristóteles
  4. 4. Teoría Atómica de Dalton
  5. 5. NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA¿Por qué se le “pararon los pelos” a la niña?
  6. 6. NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA Actividad de indagación:a) ¿Cómo se relaciona la electricidad con lo observado en esta actividad?b) ¿Qué cambios ocurrirán en el globo después de frotarlo?c) Representa por medio de un dibujo o esquema el fenómeno observado?
  7. 7. Volviendo a la historia de la Teoría atómica…. Joseph John Thomson (1856 – 1940) Físico Británico, fue el descubridor de los electrones, si bien ya se sabia de la naturaleza eléctrica de la materia, no fue hasta sus experimentos de rayos catódicos, los que determinaron la existencia de los electrones.Primer modelo de átomo
  8. 8. Experimento de ErnestRutherford
  9. 9. Modelo atómico de Rutherford
  10. 10. Teoría atómica de Bohr El electrón se encuentra en dos estados: Estado basal: estado de menor energía y mas cercano al núcleo. Muy estable. Estado excitado: Estado de mayor energía. Mas alejado del núcleo. Muy inestable.
  11. 11. Otros aportes• Milikan: cuantifico la carga del electrón• Chadwick: descubre el neutron (n0)• Goldstein : descubre el proton (p+)
  12. 12. EjercicioPara el elemento Calcio calcular la MAP:
  13. 13. EjerciciosCalcule la masa atómica promedio para:a. El hidrogeno, siendo sus isotopos H-1 (99,985%); H-2 (0,015%) y H – 3 (0,00013%)b. El nitrogeno, siendo sus isotopos; N-14 (99,63 %) y N – 15 (0,37 %)c. El uranio, siendo sus isotopos; U – 238 y U – 235 (0,72 %)d. El carbono siendo sus isotopos U – 238 (99,28%), U – 235 (0,72 %)
  14. 14. Teoría Atómica moderna Ecuación de Schroedinger ¿Qué antecedentes tenía Schroedinger “a la mano”? Dualidad onda- partícula: de Broglie Principio deTeoría de incertidumbre: Bohr Heisenberg
  15. 15. MODELO ATOMICO ACTUAL

×