Este documento presenta el tema 2 sobre la estructura de sólidos cristalinos y no cristalinos. Cubre conceptos como el ordenamiento atómico a corto y largo alcance, las redes cristalinas, las celdas elementales de los metales, la representación de planos y direcciones cristalinas usando los índices de Miller, las densidades atómicas en cristales y los sistemas máximo compactos, las estructuras cristalinas de materiales no metálicos, y las estructuras no cristalinas.
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Tema 2: Estructura de los sólidos cristalinos y no cristalinos.
2.1.- Ordenamiento atómico de corto y largo alcance.
Estructuras cristalina y vítrea.
2.2.- Conceptos de red cristalina y celdilla elemental. Sistemas cristalinos.
2.3.- Celdillas elementales de los metales.
2.4.- Representación de planos y direcciones cristalinas. Índices de Miller.
2.5.- Densidades atómicas en cristales. Sistemas máximo compactos.
Secuencias de empaquetamiento en cristales máximo-compactos.
2.6.- Estructuras cristalinas de los materiales no metálicos.
2.7.- Estructuras no cristalinas
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2.1.- Ordenamiento atómico de corto y largo alcance. Estructuras cristalina y vítrea.
Desordenación
(gases)
Ordenamiento
particular (de
corto alcance):
vecinos más
cercanos
Ordenamiento
general (de largo
alcance): metales,
semiconductores,
cerámicos y
polímeros.
a)Gases inertes
b)Vapor de agua
c)Vidrio
d)Metales y sólidos
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Se denomina alotropía a la propiedad que presentan algunos metales de existir, en
estado sólido, conformando diferentes estructuras a temperaturas específicas, de
modo que la transformación se realiza de forma reversible y a una temperatura
definida.
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•Nº átomos por celda unitaria.
•Radio atómico en función de parámetro de red.
•Direcciones máximo compactas: aquellas a lo largo
de las cuáles los átomos hacen contacto continuo.
•Índice de coordinación: nº de átomos que se
encuentran en contacto con 1 átomo en particular (nº
de vecinos más cercanos). Indica la eficiencia del
empaquetamiento.
•Factor de empaquetamiento atómico: fracción de
espacio ocupada por los átomos, suponiendo que
sean esferas sólidas.
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A modo ilustrativo, se muestra una comparativa del tamaño de átomo de la estructura (en el centro) y
los átomos de mayor tamaño que podrían alojarse en los respectivos intersticios para los diferentes
tipos de celdillas.
Dos son los aspectos a destacar en esta figura.
- Para un determinado radio del átomo anfitrión, las estructuras que podrían albergar los átomos
mayores serían las estructuras compactas (CCC y HC), aunque esto pueda parecer insólito.
- En las estructuras CCC y HC los intersticios mayores son los octaédricos, en tanto que para la CCI,
los mayores son los tetraédricos.
http://www.esi2.us.es/IMM2/estructuras_cristalinas/comparativa.html
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¿Cómo surgen las estructuras que hemos estudiado? Imaginemos que nos
enfrentamos al problema de apilar átomos —que consideraremos como esferas
idénticas— lo más apretadamente posible y de modo que el conjunto resulte con
cierto ordenamiento. La siguiente figura ilustra tres posibles formas de
conseguir esto. Designaremos como I, II y III a los tres tipos de planos
obtenidos.
Planos de tipo I, tipo II y tipo III. El polígono sobreimpreso en cada uno de ellos señala el patrón de
ordenamiento que siguen los átomos de cada plano: cuadrado, rectangular y hexagonal, respectivamente.