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Ejercicios tema 3 3

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Tema 3. Parte 3. Estructura cristalina.

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  • ud tiene el solucionario del askeland verdad?, como lo puedo obtener?
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Ejercicios tema 3 3

  1. 1. Ejercicios TEMA 3 (III) Estructura Cristalina y Amorfa 3.1. Materiales Cristalinos y Amorfos. 3.2. Sistemas Cristalinos y Redes de Bravais. 3.3. Estructuras Cristalinas en Metales (Empaquetamiento). 3.4. Descripción de la Estructura Cristalina. 3.5. Posiciones Intersticiales en las Estructuras: Huecos. 3.6. Estructuras de Materiales No Metálicos y Estructuras Amorfas Objetivos: Entender el concepto de estructura cristalina y vítrea. Diferenciar los 7 sistemas cristalinos y los tipos de redes Profundizar en las estructuras de los metales y los distintos tipos de empaquetamiento atómico Ser capaz de describir la estructura cristalina mediante las posiciones atómicas, las direcciones y planos cristalográficos .
  2. 2. Problema 1 Empleando los datos de los radios iónicos del Anexo I, determine el número de coordinación esperado para cada uno de los siguientes compuestos: a) Y2O3, b) UO2, c) BaO, d) Si3N4, e) GeO2, f) MnO, g) MgS y h) KBr
  3. 3. ¿Qué estructura cree que tendrá el NiO: la del CsCl, la del NaCl o la de la blenda? Basándose en su respuesta, determine a) el parámetro reticular, b) la densidad del material y c) el factor de empaquetamiento. (Peso atómico del Ni = 58,71 g/mol y del O = 16 g/mol) Problema 2
  4. 4. El hierro a temperatura ambiente presenta una estructura cúbica centrada en el cuerpo con un parámetro de red a= 2.87 Å. Sabiendo que su peso molecular es 55,847 g/mol, determinar: a) la masa de un átomo b) la densidad del hierro c) el radio atómico del hierro d) el volumen atómico e) el número de átomos por m3 f) el número de átomos por g g) el número de moles por m3 h) la masa de una celda unitaria i) el número de celdas unitarias existentes en 1 g de hierro j) el volumen de una celda unitaria k) la densidad atómica lineal en la dirección [1 2 1] l) la densidad atómica superficial en el plano (1 2 0) Problema 3
  5. 5. La celda elemental del aluminio es cúbica centrada en las caras. Su masa atómica es 26,982 g/mol y el parámetro de red a = 0,405 nm. Conocidos los datos anteriores, calcular: a) la densidad teórica b) la densidad atómica lineal en la dirección [1 1 0] c) la densidad atómica superficial en el plano (1 0 1) d) el radio atómico e) factor de empaquetamiento Problema 4 a) ρ = n x MAl / Vc x NA = 4 x 26,982 / (0,405 x 10-9 ) 3 x 6,023 x 1023 = 2,697 g/ cm3 b) ρ [110] = 2 átomos / (√2 a) = 2 / (√2 x 0,405 x 10-9) = 3,492 x 109 at. /m c) ρ (101) = 2 átomos / √2 a2 = 2 / √2 (0,405 x 10-9)2 = 8,62 x 1018 at. /m2 d) Al (FCC) 4r = √2 a ; r = 1,432 x 10-10 m e) FEA = (4 x 4/3 π r3) / a3 = (16 π / 3) (√2 a/4)3 / a3 = π √2 / 6 = 0.74
  6. 6. El cadmio a temperatura ambiente cristaliza con una estructura hexagonal compacta cuyos parámetros reticulares son: a = 0.2973 nm y c = 0.5618 nm. Calcular a) el volumen de la celda unitaria y b) la relación c/a. Comentar el resultado comparándolo con el valor esperado c/a = 1.633 obtenido para una red hexagonal compacta ideal. Problema 5
  7. 7. El hierro puro se encuentra en tres formas alotrópicas fundamentales según la temperatura: -Hierro α. Estructura BCC, a = 2.90 Å -Hierro γ. Estructura FCC, a = 3.65 Å -Hierro δ. Estructura BCC, a = 2.93 Å Determinar: a) la densidad del hierro en cada forma alotrópica y b) suponiendo un cubo de 1 m3 de ferrita, ¿qué volumen ocupará este cuerpo cuando se transforme en austenita? ¿ y al transformarse en Fe-δ? (Peso atómico del Fe = 55.85 g/mol) Problema 6
  8. 8. F G Temperatura(ºC) 1539 Tiempo A B C D E 1400 H 910    2,93abccF.)Líq(F ee     (bcc)F magnéticoe       3,63afccFF ee   Å   (fcc)F magnéticonoe       2,86abccFF ee     (bcc)F magnéticoe  Å Å  .LíqFe 767   magnéticonoeF 
  9. 9. C A V Mn  n = número de átomos asociados a cada celdilla unidad MA = Masa atómica (g/mol) = 55,85 g/mol Vc = volumen de la celdilla unidad (m3) NA = número de Avogadro (6,023x1023 átomos/mol)
  10. 10. Problema 6 La variedad esfalerita del sulfuro de zinc (ZnS) es un sólido cristalino de simetría cúbica cuya estructura puede representarse por un conjunto de iones azufre situados en las posiciones correspondientes a una red CCC (FCC), mientras los iones zinc ocupan la mitad de los huecos intersticiales de menor tamaño. a) Represente los planos (112) y (100) y calcule, gráfica y vectorialmente, los índices de Miller de la línea de intersección de dichos planos. b) Calcule la densidad teórica de la esfalerita. c) Calcule la densidad lineal de (i) iones azufre e (ii) iones zinc, expresada en iones por nanómetro, en la dirección [111]. d) Se tiene un compuesto iónico de tipo AX, con la estructura cristalina de tipo ZnS (esfarelita). Calcule la fracción de empaquetamiento superficial en un plano del tipo {110}, sabiendo que el volumen ocupado por los aniones es 15 veces superior al ocupado por los cationes. Previamente ha de calcular los radios iónicos de los iones A+ y X- que forman el compuesto, tomando para este apartado M(A+)=60, M(X-)= 25; densidad de AX = 4.61g/cm3. Datos (para los apartados a, b y c): Radio del ion azufre = 0.168 nm; Radio del ion zinc = 0.067 nm; M(S) = 32.06; M(Zn) = 65.38
  11. 11. b)
  12. 12. d)

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