1. CÓMO CLASIFICAR Y NOMBRAR LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS EN LAS SUSTANCIAS MAS COMUNES DEL FOSFORO.
DANIEL PITALUA
KELLIBETH MUÑOZ
HAROLD MIRANDA BONOLIS
JARLIS GONZÁLEZ VARGAS
ELIECID HERRERA MARTÍNEZ
JOELIS MARIMON CERVANTES
TÉCNICA PROFESIONAL EN OPERACIONES DE PLANTAS PETROQUÍMICAS
I – SEMESTRE
PROFESOR:
JOAQUÍN RIVERO
FUNDACIÓN TECNOLÓGICA ANTONIO DE ARÉVALO
(TECNAR)
FACULTAD DE DISEÑO E INGENIERÍA
CARTAGENA
2014

2. TABLA DE CONTENIDO
PRESENTACIÓN
1. INTRODUCCIÓN.
2. OBJETIVOS.
2.1. OBJETIVO GENERAL.
2.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS.
3 JUSTIFICACIÓN.
4 REFERENTE TEÓRICO.
5 PLANTEAMINTO DEL PROBLEMA.
6 FOSFORO.
7 PROPIEDADES DEL FOSFORO.
8 CARACTERISTICAS PRINCIPALES.
9 USOS DEL FOSFORO.
10 PROPIEDADES ATOMICAS DEL FOSFORO.
11 FUNCION BIOLOGICA.
12 EFECTOS DEL FOSFORO SOBRE LA SALUD.
13 EFECTOS AMBIENTALES DEL FOSFOR.
14 ABUNDANCIA Y OBTENCION DEL FOSFORO.
15 PRECAUCIONES.
16 CLASES DE FOSFORO.
17 CICLO DEL FOSFORO.
18 ACIDO FOSFORICO.
19 ACIDO FOSFORICO ORGANICO.

3. INTRODUCCIÓN
En el presente proyecto se realiza con el objetivo de darle una mayor comprensión
y profundizar aún más los conocimientos que tiene cada uno de sus lectores. El
tema principal que se abarca es como clasificar y nombrar compuestos químicos
inorgánicos en las sustancias más comunes del fosforoy esta se convertirá en una
herramienta útil para todas aquellas personas interesadas en conocer más acerca
de este tema.
El tema que aborda este trabajo se inscribe dentro de la problemática de las
condiciones ambientales la cual se basa en el compuesto del Fosforo. Elemento
químico muy abundante en la corteza terrestre, tanto en los seres vivos como en
el mundo mineral, se presenta en varias formas alotrópicas, todas inflamables y
fosforescentes. Además de su importancia biológica como constituyente de
huesos, dientes y tejidos vivos, se usa en la industria fosforera, en la pirotecnia, en
la síntesis de compuestos orgánicos y, en forma de fosfatos, entra en la
composición de fertilizantes agrícolas y detergentes no metálico se obtiene a partir
de la fosforita.
.

4. OBJETIVOS
Objetivo general.
 Aprender a clasificar y nombrar los compuestos químicos inorgánicos en las
sustancias más comunes del fosforo.
Objetivos específicos.
 Identificar los principales compuestos químicos inorgánicos en las
sustancias del fosforo.
 Clasificar y nombrar compuestos químicos más comunes del fosforo según
la IUPAC.
 Reconocer los efectos que produce las sustancias de fosforo.

5. JUSTIFICACIÓN
Este proyecto lo realizamos con el fin de obtener conocimiento y saber cómo se
clasifican y se nombran compuestos inorgánico en las sustancias más comunes
del fosforo.
En el presente proyecto se da a conocer las fuentes contaminantes como es el
fosforo y sus derivados intentando poner una solución y desarrollando las fuentes
naturales, fuentes antropogenicas, contaminantes del sistema ecológico, toxicidad
de los compuestos al ser humano y de cómo remediar y dar una solución a la
problemática de la contaminación.
Se ha realizado una investigación muy amplia sobre el tema, en otros conceptos
de la historia química Se cree que el primer uso del fósforo blanco fue en el siglo
XIX, en una disolución de fósforo con desulfuro de carbono. Cuando el desulfuro
se había evaporado, el fósforo blanco ardía, y probablemente también quemaba el
desulfuro, altamente inflamable, creando humos. Esta mezcla era conocida como
"fuego feniano" y se afirma que fue utilizada en la Primera Guerra Mundial.

6. REFERENTE TEORICO
¿QUE ES Y CUALES SON LAS SUSTANCIAS DEL FÓSFORO?
Un fósforo, de forma más general, es una sustancia que exhibe
el fenómeno de luminiscencia. Fácilmente confundible, este término engloba los
materiales fosforescentes, que muestran un decaimiento bajo en brillo, y los
materiales fluorescentes. Los materiales fosforescentes son conocidos por su uso
en pantallas de radar y juguetes que brillan en la oscuridad, mientras que los
materiales fluorescentes son comunes en pantallas CRT.
Los fósforos son compuestos de metales de transición o compuestos de tierras
raras de diversas clases. Los usos más comunes de los fósforos se encuentran en
los tubos de rayos catódicos (CRT) empleados principalmente en pantallas,
y luces fluorescentes. Los fósforos de los tubos CRT fueron estandarizados
aproximadamente desde la Segunda Guerra Mundial y son nombrados mediante
la letra P seguida de un número.
Cerca de tres cuartas partes del fósforo total (en todas sus formas químicas) se
emplean en Estados Unidos como fertilizantes. Otras aplicaciones importantes son
como relleno de detergentes, nutrientes suplementarios en alimentos para
animales, ablandadores de agua, aditivos para alimentos y fármacos, agentes de
revestimiento en el tratamiento de superficies metálicas, aditivos en metalurgia,
plastificantes, insecticidas y aditivos de productos petroleros.
La investigación de la química del fósforo indica que pueden existir tantos
compuestos basados en el fósforo como los de carbono. En química orgánica se
acostumbra agrupar varios compuestos químicos dentro de familias llamadas
series homólogas.

7. FOSFORO
El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El nombre
proviene del griego fos ‘luz’ y foros ‘portador’. Es un no metal multivalente
perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se
encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos
vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente
en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz.
Este elemento puede encontrarse en pequeñas cantidades en el semen lo que
hace que este fluido resalte en un color notable ante la luz ultravioleta; esto ha
permitido resolver algunos casos criminales que han involucrado una violación
sexual.
El fósforo como molécula de Pi («fosfato inorgánico»), forma parte de las
moléculas de ADN y ARN, las células lo utilizan para almacenar y transportar la
energía mediante el adenosíntrifosfato (ATP). Además, la adición y eliminación de
grupos fosfato a las proteínas, fosforilación y desfosforilación, respectivamente, es
el mecanismo principal para regular la actividad de proteínas intracelulares, y de
ese modo el metabolismo de las células eucariotas tales como los
espermatozoides.
Es un ciclo sedimentario, su reservorio es la corteza terrestre. El elemento se
almacena en rocas fosfatadas y a medida que estas son erosionadas se van
liberando compuestos fosfatados hacia el suelo y el agua. Luego son absorbidos
por las plantas, a través de las raíces, incorporándose a los componentes vivos
del sistema, a medida que pasan por los distintos niveles tróficos. Una vez que los
organismos (plantas o animales) mueren, se descomponen y se libera el fósforo
contenido en la materia orgánica.

8. PROPIEDADES DEL FOSFORO
Una de las propiedades de los elementos no metales como el fósforo es por
ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la
electricidad. El fósforo, al igual que los demás elementos no metales, no tiene
lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el fósforo, no se pueden
aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.
El estado del fósforo en su forma natural es sólido (diamagnético). El fósforo es un
elmento químico de aspecto incoloro, rojo o blanco plateado y pertenece al grupo
de los no metales. El número atómico del fósforo es 15. El símbolo químico del
fósforo es P. El punto de fusión del fósforo es de 317,3 grados Kelvin o de 44,15
grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del fósforo es de 5,0
grados Kelvin o de 276,85 grados celsius o grados centígrados.
El fósforo es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto
funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos. A través del siguiente
enlace, podrás encontrar una lista de alimentos con fósforo.
CARACTERISTICAS PRINCIPALES
 El fósforo es un componente esencial de los organismos.
 Forma parte de los ácidos nucleicos (ADN y ARN).
 Forma parte de los huesos y dientes de los animales.
 En las plantas en una porción de 0,2 % y en los animales hasta el 1 % de
su masa es fósforo.
 El fósforo común es un sólido.
 De color blanco, pero puro es incoloro.
 Un característico olor desagradable.
 Es un no metal.
 Emite luz por fosforescencia.

9. USOS DEL FOSFORO
Se utiliza sobre todo en el sector metalúrgico, para producir acero, bronce y
muchos otros productos similares. En el sector industrial, el fosfato trisódico
también es ampliamente utilizado en la limpieza debido a sus propiedades, por
ejemplo para evitar la corrosión. Diferentes tipos de fosfatos también se emplean
en la elaboración de vidrios especiales, como en las lámparas de sodio que se
utilizan en el alumbrado público.
En el sector agrícola, el uso del fósforo se ha vuelto muy importante en los últimos
años, especialmente en la elaboración de fertilizantes. El ácido fosfórico se incluye
en diferentes bebidas energizantes, gaseosas y otras especialmente desarrolladas
para recomponer los líquidos del cuerpo durante el deporte. Entre otro usos, cabe
mencionar también el del fosfato de calcio para la producción de porcelana y
finalmente, en nuestro cuerpo, el fósforo está presente en el protoplasma, los
huesos y los tejidos nerviosos.
El fósforo es un elemento químico importante que tiene sólo un isótopo estable. Si
alguna vez te has preguntado para qué sirve el silicio, a continuación tienes una
lista de sus posibles usos:
 Los fosfatos se utilizan para hacer vidrio especial que se utiliza como en las
lámparas de sodio.
 El fósforo es un nutriente esencial para las plantas, por lo que se añade a
los fertilizantes.
 En el laboratorio, dos isótopos radiactivos de fósforo se puede utilizar como
trazadores radiactivos.
 El fosfato de calcio se puede utilizar para hacer porcelana fina.
 Las cabezas de las cerillas están hechos de fósforo. Las bengalas y los
fósforos de seguridad también están hechos de fósforo.
 El fósforo blanco se usa en bombas incendiarias, cortinas de humo (por
ejemplo, bombas de humo) y en munición trazadora.
 El tributilfosfato, un compuesto de fósforo, se utiliza para extraer uranio.
Esto se llama el proceso Purex.
 El fósforo es un componente importante de ADN y ARN.
 El fósforo se utiliza en la producción de acero.
 El tripolifosfato de sodio se utiliza en detergentes para ropa en algunas
partes del mundo. Esto ayuda en la limpieza de la ropa. Sin embargo,
algunos países han prohibido ya que conduce a la muerte de los peces
cuando se filtró hacia las vías fluviales.

10. PROPIEDADES ATOMICAS DEL FOSFORO
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones
y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este
elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el fósforo dentro de la tabla
periódica de los elementos, el fósforo se encuentra en el grupo 15 y periodo 3. El
fósforo tiene una masa atómica de 30,9737620 u.
La configuración electrónica del fósforo es [Ne]3s2 3p3. La configuración
electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del fósforo es de 1,0
pm, su radio covalente es de 1,6 pm y su radio de Van der Waals es de 1,0 pm. El
fósforo tiene un total de 15 electrones cuya distribución es la siguiente: En la
primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su tercera
capa tiene 5 electrones.
.
FUNCION BIOLOGICA
Los compuestos del fósforo intervienen en funciones vitales para los seres vivos,
por lo que está considerado como un elemento químico esencial, aunque recientes
experimentos apuntan que algunas formas de vida pudieran sustituirlo por
arsénico. Forma parte de la molécula de Pi («fosfato inorgánico»), así como de las
moléculas de ADN y ARN y de los fosfolípidos en las membranas lipídicas. Las
células lo utilizan para almacenar y transportar la energía mediante el adenosín
trifosfato. Además, la adición y eliminación de grupos fosfato a las proteínas,
fosforilación y desfosforilación, respectivamente, es el mecanismo principal para
regular la actividad de proteínas intracelulares, y de ese modo el metabolismo de
las células eucariotas tales como los espermatozoides.

11. EFECTOS DEL FOSFORO SOBRE LA SALUD
El Fósforo puede ser encontrado en el ambiente más comúnmente como fosfato.
Los fosfatos son substancias importantes en el cuerpo de los humanos porque
ellas son parte del material de ADN y tienen parte en la distribución de la energía.
Los fosfatos pueden ser encontrados comúnmente en plantas. Los humanos han
cambiado el suministro natural de fósforo radicalmente por la adición de estiércol
ricos en fosfatos. El fosfato era también añadido a un número de alimentos, como
quesos, salsas, jamón. Demasiado fosfato puede causar problemas de salud,
como es daño a los riñones y osteoporosis. La disminución de fosfato también
puede ocurrir. Estas son causadas por uso extensivo de medicinas. Demasiado
poco fosfato puede causar problemas de salud.
El Fósforo en su forma pura tiene un color blanco. El fósforo blanco es la forma
más peligrosa de fósforo que es conocida. Cuando el fósforo blanco ocurre en la
naturaleza este puede ser un peligro serio para nuestra salud. El fósforo blanco es
extremadamente venenoso y en muchos casos la exposición a él será fatal. En la
mayoría de los casos la gente que muere por fósforo blanco ha sido por tragar
accidentalmente veneno de rata. Antes de que la gente muera por exposición al
fósforo blanco ellos a menudo experimentan náuseas, convulciones en el
estómago y desfallecimiento. El fósforo blanco puede causar quemaduras en la
piel, dañar el hígado, corazón y riñones.

12. EFECTOS AMBIENTALES DEL FOSFORO
Fósforo blanco: El fósforo blanco estra en el ambiente cuando es usado en
industrias para hacer otros productos químicos y cuando el ejército lo usa como
munición. A través de descargas de aguas residuales el fósforo blanco termina en
las aguas superficiales cerca de las fábricas donde es usado el fósforo blanco no
es probablemente esparcido, porque este reacciona con el oxígeno bastante
rápido.
Cuando el fósforo termina en el aire a través de los tubos de escape este teminará
usualmente reaccionando con el oxígeno al instante para convertirse en partículas
menos peligrosas. Pero en suelos profundos y en el fondo de los ríos y lagos el
fósforo puede permanecer miles de años y más.
Fosfatos: Los fosfatos tienen muchos efectos sobre los organismos. Los efectos
son mayormente consecuencias de las emisiones de grandes cantidades de
fosfatos en el ambiente debido a la minería y los cultivos. Durante la purificación
del agua los fosfatos no son a menudo eliminado correctamente, así que pueden
expandirse a través de largas distancias cuando se encuentran en la superficie de
las aguas. Debido a la constante adición de fosfatos por los humanos y que
exceden las concentraciones naturales, el ciclo del fósforo es interrumpido
fuertemente.
El incremento de la concentración de fósforo en las aguas superficiales aumenta el
crecimiento de organismos dependientes del fósforo, como son las algas. Estos
organismos usan grandes cantidades de oxígeno y previenen que los rayos de sol
entren en el agua. Esto hace que el agua sea poco adecuada para la vida de otros
organismos. El fenómeno es comúnmente conocido como eutrofización.

13. ABUNDANCIA Y OBTENCION DEL FOSFORO
Debido a su reactividad, el fósforo no se encuentra nativo en la naturaleza, pero
forma parte de numerosos minerales. La apatita es una importante fuente de
fósforo, existiendo importantes yacimientos en Marruecos, Rusia, Estados Unidos
y otros países.
La forma alotrópica blanca se puede obtener por distintos procedimientos; en uno
de ellos, el fosfato tricálcico, obtenido de las rocas, se calienta en un horno a 1450
°C en presencia de sílice y carbono reduciendo el fósforo que se libera en forma
de vapor.
PRECAUCIONES
El fósforo blanco es extremadamente venenoso —una dosis de 50 mg puede ser
fatal— muy inflamable por lo que se debe almacenar sumergido en aceite, el
contacto con el agua (oxígeno) lo haría estallar. Provoca quemaduras si entra en
contacto con la piel. La exposición contínua al fósforo provoca la necrosis de la
mandíbula.
El fósforo rojo no se inflama espontáneamente en presencia de aire y no es tóxico,
pero debe manejarse con precaución ya que puede producirse la transformación
en fósforo blanco y la emisión de vapores tóxicos al calentarse.

14. CLASES DE FOSFORO
 Fosforo rojo
 Fosforo blanco
 Fosforo negro
Fosforo rojo
El fósforo rojo es una de las formas alotrópicas del fósforo elemental. Se trata de
una sustancia amorfa, de color rojizo, poco soluble en agua y disolventes
orgánicos habituales. Contrariamente al fósforo blanco, no es soluble en disulfuro
de carbono y no es tóxico.
Fosforo blanco
El fósforo blanco es un alótropo común del elemento químico fósforo que ha tenido
un uso militar extenso como agente incendiario,1 agente para crear pantallas de
humo y como componente flamígero antipersonal capaz de causar quemaduras
graves.2 Su fórmula molecular es P4. Está considerada como una arma química
por muchas personas y organizaciones.

15. Fosforo negro
El fósforo negro fue preparado por vez primera por P. W. Bridgman al tratar el
fósforo blanco a elevadas presiones (13.000 kg/cm³) a 200 °C. Es la forma más
estable; es conductor de la electricidad. El fósforo en estado de vapor presenta
moléculas tetraatómicas P4, con una estructura tetraédrica.
Por encima de 1000 °C se encuentra ya parcialmente disociado en moléculas
diatómicas. El fósforo en estado líquido se obtiene tanto como por condensación
del vapor como por fusión de cualquiera de sus formas sólidas.
CICLO DEL FOSFORO
El ciclo del fósforo es un ciclo biogeoquímico que describe el movimiento de este
elemento químico en un ecosistema. Los seres vivos toman el fósforo (P) en forma
de fosfatos a partir de las rocas fosfatadas, que mediante meteorización se
descomponen y liberan los fosfatos. Éstos pasan a los vegetales por el suelo y,
seguidamente, pasan a los animales. Cuando éstos excretan, los componedores
actúan volviendo a producir fosfatos.
Una parte de estos fosfatos son arrastrados por las aguas al mar, en el cual lo
toman las algas, peces y aves marinas, las cuales producen guano, el cual se usa
como abono en la agricultura ya que libera grandes cantidades de fosfatos; los
restos de los animales marinos dan lugar en el fondo del mar a rocas fosfatadas,
que afloran por movimientos orogénicos.

16. De las rocas se libera fósforo y en el suelo, donde es utilizado por las plantas para
realizar sus funciones vitales. Los animales obtienen fósforo al alimentarse de las
plantas o de otros animales que hayan ingerido. En la descomposición bacteriana
de los cadáveres, el fósforo se libera en forma de ortofosfatos (H3PO4) que
pueden ser utilizados directamente por los vegetales verdes, formando fosfato
orgánico (biomasa vegetal), la lluvia puede transportar este fosfato a los mantos
acuíferos o a los océanos. El ciclo del fósforo difiere con respecto al del carbono,
nitrógeno y azufre en un aspecto principal. El fósforo no forma compuestos
volátiles que le permitan pasar de los océanos a la atmósfera y desde allí retornar
a tierra firme. Una vez en el mar, solo existen dos mecanismos para el reciclaje del
fósforo desde el océano hacia los ecosistemas terrestres. Uno es mediante las
aves marinas que recogen el fósforo que pasa a través de las cadenas
alimentarias marinas y que pueden devolverlo a la tierra firme en sus
excrementos. Además de la actividad de estos animales, hay la posibilidad del
levantamiento geológico de los sedimentos del océano hacia tierra firme, un
proceso medido en miles de años.

17. ACIDO FOSFORICO
La riqueza del suelo en P205 total varia con la naturaleza de la roca madre y sólo
tiene un interés relativo para el agrónomo. Comprende el conjunto de las formas
en que se encuentra el P205 en el suelo. Aunque se podría hacer un análisis más
detallado, distinguiremos aquí cinco formas principales, desde el P205 que existe
en la roca madre y que es prácticamente inaccesible para la planta a corto plazo,
hasta el P205 disuelto en las soluciones del suelo, del que las plantas toman los
iones fosfóricos disponibles.
ACIDO FOSFORICO ORGANICO
En la materia orgánica, la relación N/P205 es del orden de 4, esto es, en un suelo
con un contenido de nitrógeno orgánico del 1 por 1.000, la riqueza de P205
combinado con la materia orgánica será del orden de 0,25 por 1.000. Una
hectárea de tierra que libere por mineralización 60 kg/ha y año de nitrógeno,
liberará también unos 15 kg de P205.
El P205 orgánico representa una parte variable, pero importante del total. En un
suelo con un 1 por 1.000 de nitrógeno orgánico en una capa de 30 cm de
profundidad, hay unos 1.000 kg de P205 orgánico. Aunque esto es relativamente
poco con relación al total, esta fracción juega un papel importante en el suelo. Se
trata de una reserva que se moviliza fácilmente por mineralización del humus que
libera P205 en forma mineral.
Como en el caso del nitrógeno, tiene lugar también una «reorganización» del P205
por acción microbiana, es decir, una inmovilización provisional que corresponde a
una protección contra la fijación demasiado enérgica por el suelo.

18. Conclucion
Se identificaron todos los tipos de fosforo que se han hallado hasta el momento en
el planeta, clasificados por colores: blanco, rojo, negro, cada uno con
características diferentes y algunos más inflamables que otros y utilizados cada
uno para diferentes usos dependiendo de su toxicidad en el organismo humano ya
que unos son usados para consumo de las personas y otros para la industria.
Conocimos sus propiedades físicas tales como su estado ordinario el cual es
sólido, su punto de fusión y de ebullición, la etapa de evaporización y de fusión y
la presión de vapor. También encon