Ppt 3 reacciones de óxidación y reducción

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Ppt 3 reacciones de óxidación y reducción

  1. 1. Óxido-Reducción
  2. 2. <ul><li>Conocen y aplican correctamente los términos: </li></ul><ul><li>Identificar el agente oxidante y reductor. </li></ul><ul><li>oxidante </li></ul><ul><li>reductor </li></ul><ul><li>reacción redox </li></ul>
  3. 3. <ul><li>¿Qué fenómeno ocurre cuando prendes una estufa a gas licuado? </li></ul><ul><li>¿Por qué se forma herrumbre en clavos o alambres de hierro? </li></ul>
  4. 4. <ul><li>Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares a las cuales se les llama semirreacciones o reacciones parciales. </li></ul><ul><li>2 Na +  + 2 Cl −  -> 2 Na + Cl 2 </li></ul><ul><li>o más comúnmente: </li></ul>2 NaCl -> 2 Na + Cl 2
  5. 5. <ul><li>Es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. </li></ul>Fe +2  + e −  -> Fe +3
  6. 7. <ul><li>En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ión gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación. </li></ul>Cu +2  + e −  -> Cu o
  7. 12. Oxidación Reducción
  8. 13. <ul><li>Un  agente reductor  es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. </li></ul>
  9. 14. <ul><li>Un  agente oxidante  o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce. </li></ul>
  10. 18. <ul><li>El desplazamiento de los electrones va del ánodo al cátodo, ahí los reciben los iones Cu +2 los cuales se reducen y se adhieren a la lámina metálica de cobre del cátodo. A su vez se produce un desequilibrio de las cargas eléctricas en ambos vaso, esta es compensada con la acción del puente salino, el cual generalmente está formado por una solución iónica, como el KCl. El voltímetro da cuenta del flujo electrónico </li></ul>
  11. 19. <ul><li>El potencial experimental de esta celda es 1,10V y sus semi-reacciones son: </li></ul>
  12. 20. <ul><li>E º ánodo + E º cátodo = E º celda </li></ul><ul><li>E º ánodo + 034V = 1,10V </li></ul><ul><li>E º ánodo = 0,76V </li></ul>
  13. 21. <ul><li>Identifica en cada semi-reacción siguiente, si corresponde a proceso de oxidación o reducción. </li></ul><ul><li>_____________ </li></ul><ul><li>_____________ </li></ul><ul><li>_____________ </li></ul><ul><li>_____________ </li></ul><ul><li>_____________ </li></ul><ul><li>_____________ </li></ul>
  14. 22. <ul><li>FIN </li></ul>

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