Enlace Ionico

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Caracteristicas del Enlace

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Enlace Ionico

  1. 1. ENLACE QUÍMICO
  2. 2. Estructura Electrónica de los Átomos Estados Físicos de la Materia Enlace Químico Enlace Químico
  3. 3. ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE ENLACE METÁLICO ENLACE de BAJA ENERGÍA Enlace Químico
  4. 4. Enlace Químico + Na(s) + 1/2 Cl 2 (g)  NaCl(s)
  5. 5. Hay un enlace químico entre dos átomos o grupos de átomos cuando las fuerzas que se establecen entre ellos permiten la formación de un agregado con la suficiente estabilidad para que pueda ser considerado una especie independiente . Definición IUPAC Enlace Químico
  6. 6. Gilbert Lewis estableció que los átomos se combinan a fin de alcanzar una configuración electrónica más estable: La máxima estabilidad resulta cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble Enlace Químico
  7. 7. covalente iónico metálico Enlace Químico .. Cl .. .. . .. Cl .. .. .. . .. Cl .. .. . .. Cl .. .. .. . + . + .. Cl .. .. . Na . .. Cl .. .. . Na - +
  8. 8. MODELO IÓNICO Enlace Químico
  9. 9. MODELO: Un modelo es un idealización que permite describir teóricamente un sistema y predecir y explicar en forma aproximada, hechos experimentales. Enlace Químico
  10. 10. CARACTERÍSTICAS FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS Los iones se ordenan en redes cristalinas iónicas Baja conductividad térmica y eléctrica en estado sólido, pero conducen en estado fundido y en solución acuosa. Duros y quebradizos Puntos de fusión y ebullición elevados Enlace Químico
  11. 11. MODELO IÓNICO Los iones son esencialmente esferas con carga , incompresibles, indeformables que interaccionan por fuerzas coulómbicas electrostáticas en el cristal + - r Enlace Químico
  12. 12. Cargas iguales se repelen y cargas opuestas se atraen . Las cargas sobre las fibras del cabello se repelen y causan que el cabello se disperse . Enlace Químico
  13. 13. + - r Enlace Químico
  14. 14. Energía Potencial r Repulsión + - Total Atracción Enlace Químico
  15. 15. Enlace Químico
  16. 16. - ..... “ CRISTAL UNIDIMENSIONAL” 2r 2r 2 2  r r 3r 3r Enlace Químico
  17. 17. Enlace Químico
  18. 18. r [ Enlace Químico
  19. 19. [ Enlace Químico
  20. 20. [ Enlace Químico
  21. 21. [ Enlace Químico
  22. 22. [ Enlace Químico
  23. 23. [ Enlace Químico
  24. 24. [ Enlace Químico
  25. 25. [ Enlace Químico
  26. 26. A N [ Enlace Químico
  27. 27. Enlace Químico
  28. 28. 1.64132 Wurtzita (ZnS) 1.63805 Blenda de Zinc (ZnS) 5.03878 CaF 2 1.76267 CsCl 1.74756 NaCl Madelung, A Celda Unidad Tipo de Estructura Enlace Químico
  29. 29. Energía Potencial r Atracción Repulsión Total Enlace Químico
  30. 30. Energía Potencial r Total Atracción Repulsión Enlace Químico
  31. 31. Enlace Químico
  32. 32. - o ECUACIÓN DE BORN-LANDÉ U Enlace Químico Número de Avogadro (6.02 x 10 23 ) Constante de Madelung Distancia interiónica Coeficiente de Born Carga del catión y del anión
  33. 33. U en kJ r 0 en pm n 10 Kr 12 Xe 9 Ar 7 Ne 5 He Enlace Químico
  34. 34. NaCl U = 765 kJ/mol A = 1.747 z + = 1 z - = -1 n = 9 r o = 282 pm Enlace Químico
  35. 35. Ecuación de Kapustinskii 0.80 2.408 3 Rutile 0.84 2.51939 3 Fluorite 0.82 1.64132 2 Wurtzite 0.82 1.638 2 Zinc Blende 0.87 1.76267 2 CsCl 0.88 1.74756 2 NaCl A/  Madelung, A N° de iones (  ) Estructura Enlace Químico
  36. 36. z + y z - son las cargas de los iones r radio de los iones (picometros)  r o r Na + = 116 pm r Cl - = 167 pm Enlace Químico U NaCl = 763 kJ/mol
  37. 37. ¿Funciona el modelo iónico? Enlace Químico
  38. 38. Energía NaCl 765 kJ/mol Enlace Químico Na + Cl - Na + Cl - E 1 E 2
  39. 39. Na + (g) + Cl - (g) NaCl (s) U LEY DE HESS Enlace Químico
  40. 40. Na + (g) + Cl - (g) NaCl (s) U Na (s) + ½ Cl 2 (g)  H sub + ½ D Cl-Cl + I Na + ½ AE Cl  H f Enlace Químico
  41. 41. ∆ H f o = ∆H sub o +1/2 D + I + EA + U - 411= 108 +121 +502 + (-354) + U U = 788 kJ/mol Predijimos U = 765 kJ/mol CICLO DE BORN-HABER -U ∆ H f o =- 411kJ/mole ∆ H sub = 108 kJ/mol ½ D = 121 kJ/mol EA = - 354 kJ/mol I = 502 kJ/mol U=? NaCl (s) Na + (g) + Cl - (g) Na + (g) + Cl (g) Na (g) + Cl (g) Na (g) + 1/2 Cl 2 (g) Na (s) + 1/2 Cl 2 (g)
  42. 42. 2883 569 623 724 674 720 757 904 U Born-Landé 1,5 2922 MgF 2 2 772 NaCl 7 611 CsI 4 652 CsCl 3,5 741 CsF 3,5 701 NaI 2 736 NaBr 0,6 910 NaF Apartamiento (%) U experimental Compuesto Enlace Químico
  43. 43. 176 181 187 208 U Born-Landé 17 219 AgCl 22 214 AgI 20 217 AgBr 11 231 AgF Apartamiento (%) U experimental Compuesto Enlace Químico
  44. 44. CARÁCTER COVALENTE DEL ENLACE IÓNICO Enlace Químico
  45. 45. CARÁCTER COVALENTE DEL ENLACE IÓNICO Enlace Químico
  46. 46. REGLAS DE FAJANS mayor carga menor radio configuración distinta de gas noble mayor carga mayor radio = potencial iónico (  ) Enlace Químico Polarizabilidad del anión Poder polarizante del catión
  47. 47. Fajans : Aplicaciones -mas grande -mas polarizable -más covalente -menos soluble en agua 9 x 10 -9 M AgI 7 x 10 -7 M AgBr 1.45 x 10 -5 M AgCl 14 M AgF Solubilidad agua (25°C) AgX Enlace Químico 22 20 17 11 Apartamiento (%)
  48. 48. Fajans : Aplicaciones -más pequeño -más polarizante -más covalente -menor punto de fusión 712 86 Mg 2+ 772 114 Ca 2+ 960 149 Ba 2+ 405 59 Be 2+ Pto.Fusión(°C) Radio (nm) MCl 2 Enlace Químico
  49. 49. Tránsito iónico -covalente Menores puntos de fusión Menor solubilidad en solventes polares Estructura cristalina en capas Menos conductores de electricidad en solución Menor dureza Enlace Químico
  50. 50. Algunas Conclusiones Born – Landé Kapustinskii Modelo iónico Contribuciones no iónicas a la fuerza de unión total Enlace Químico Enlace de tránsito

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