QUIMICA CLASE 1

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QUIMICA CLASE 1

  1. 1. CLASE 1 CONCEPTOS FUNDAMENTALES <ul><li>LA QUÍMICA Y SU IMPORTANCIA </li></ul><ul><li>CONCEPTO DE MATERIA </li></ul><ul><li>CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA </li></ul><ul><li>PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS </li></ul><ul><li>CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS DE LA MATERIA </li></ul>
  2. 2. QUÍMICA <ul><li>“ Khemeia” vocablo que significa “el arte del trabajo de los metales” </li></ul>Los chinos (3000 a.C.) fabricaban aleaciones metálicas.
  3. 3. QUÍMICA Y CIENCIA H 2 O (s) Por debajo de 0 0 C el agua es sòlida porque las molèculas tienen poco movimiento y se forman puentes de hidrògeno màs estables
  4. 4. QUÍMICA <ul><li>Estudia : </li></ul><ul><li>La composición de la materia </li></ul>
  5. 5. QUÍMICA <ul><li>Estudia : </li></ul><ul><li>La estructura de la materia </li></ul>CaCO 3 (piedra caliza) Benceno
  6. 6. QUÍMICA <ul><li>Estudia : </li></ul><ul><li>Las propiedades y reacciones de la materia, especialmente de los sistemas atómicos y moleculares. </li></ul>Sìntesis de la aspirina
  7. 7. QUÍMICA : SU PAPEL CENTRAL QUÍMICA FÍSICA MEDICINA NEUROLOGÍA PSICOLOGÍA GEOLOGÍA BIOLOGÍA ODONTOLOGÌA FARMACOLOGÍA GENÉTICA BOTÁNICA ECOLOGÍA ARQUEOLOGÍA INGENIERÍA METALURGIA ELECTRÓNICA METEOROLOGÍA
  8. 8. Quìmica y Odontologìa <ul><li>Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) 2 (s) + 8 H + (ac)  </li></ul><ul><li>10 Ca +2 (ac)+ 6HPO 4 -2 (ac) + 2H 2 O (l) </li></ul>H + proviene de las bacterias, alimentos, azúcares Caries dental
  9. 9. MATERIA <ul><li>Materia es todo lo que tiene masa y ocupa espacio, por eso puede ser apreciada por nuestros sentidos </li></ul>
  10. 10. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA <ul><li>Se puede clasificar: </li></ul><ul><ul><li>Según su composición </li></ul></ul><ul><ul><li>Según su estado físico (estado de agregación) </li></ul></ul>
  11. 11. Clases de la Materia según su composición <ul><li>1. Elemento </li></ul><ul><li>Es una sustancia constituída por la misma clase de átomos. </li></ul><ul><li>No puede ser descompuesta químicamente en otra sustancia más simple . </li></ul><ul><li>Pueden ser atómicos y moleculares. </li></ul><ul><li>Ejemplo : </li></ul><ul><li>Elementos atómicos : Ag,Pt,Cu etc. </li></ul><ul><li>Elementos moleculares : O 2 ,F 2 ,Cl 2 ,N 2, Br 2 ,I 2 ,S 8 etc. </li></ul>
  12. 12. Clases de la Materia según su composición
  13. 13. <ul><li>2. Compuestos </li></ul><ul><li>Se forman cuando se combinan entre sí los átomos de diferentes elementos. </li></ul><ul><li>Los átomos de los compuestos siempre están en proporción definida.Se les representa mediante fórmulas. </li></ul><ul><li>Ejemplos: </li></ul><ul><li>agua  H 2 O </li></ul><ul><li>ácido nítrico  HNO 3 </li></ul><ul><li>ácido sulfúrico  H 2 SO 4 </li></ul><ul><li>hidróxido de sodio  NaOH </li></ul><ul><li>Cloruro de sodio  NaCl </li></ul>Clases de la Materia según su composición
  14. 14. Clases de Compuestos <ul><li>2a) Compuesto Molecular : Existe como molécula que consta de dos o más elementos enlazados </li></ul><ul><li>2b) Compuesto Iónico </li></ul><ul><li>Existe en forma de catión y anión unidos por la fuerza de sus cargas positiva y negativa </li></ul>Clases de la Materia según su composición
  15. 15. Compuestos moleculares interesantes <ul><li>NO : ayuda a regular la presión arterial y en la formación de recuerdos permanentes. </li></ul><ul><li>CO : Probable participación en el aprendizaje. </li></ul><ul><li>Feniletilamina: </li></ul><ul><li>Funciona como neurotransmisor, produce </li></ul><ul><li>sensación de euforia similar a “estar enamorado”. </li></ul>CH 2 CH 2 NH 2
  16. 16. EJEMPLO DE COMPUESTOS IÓNICOS CuSO 4 NaCl Ca SO 4 Ca SO 4.. 2H 2 O
  17. 17. <ul><li>3. Sustancia </li></ul><ul><li>Es aquella materia que posee las mismas propiedades físicas y químicas en toda su masa . </li></ul><ul><li>Los elementos y compuestos se denominan sustancias. </li></ul>Clases de Materia según su composición OXIDO DE ZINC
  18. 18. <ul><li>4. Mezcla </li></ul><ul><li>Cualquier material constituído por 2 o más sustancias cada una de las cuales retiene su propia identidad y propiedades </li></ul>Clases de la Materia según su composición
  19. 19. Clases de Mezclas <ul><li>4a) Mezcla homogénea </li></ul><ul><li>Mezcla de sustancias entre las cuales no se observa límites físicos. </li></ul><ul><li>Por lo general ,dejan pasar la luz y son estables. </li></ul>SOLUCIÓN DE SULFATO DE COBRE Clases de la Materia según su composición
  20. 20. Clases de Mezclas <ul><li>4b) Mezcla heterogénea </li></ul><ul><li>Mezcla de sustancias entre las cuales se observa más de una fase. </li></ul><ul><li>Se consideran: </li></ul><ul><li>Emulsiones </li></ul><ul><li>Suspensiones </li></ul><ul><li>Coloides </li></ul><ul><li>Por lo general no dejan pasar la luz .Ej. Leche,arena en agua,humo </li></ul>GRANITO Clases de la Materia según su composición
  21. 21. CLASES DE MEZCLAS SOLUCIÓN COLOIDE SUSPENSIÓN TAMAÑO DE PARTÍCULAS
  22. 22. POR SU COMPOSICIÓN
  23. 23. MEZCLA ENERGIA E=mc 2 SUSTANCIA elemento compuesto homogénea Separación por Métodos físicos Separación por Métodos químicos MATERIA Separación por Métodos físicos heterogénea UNIVERSO
  24. 24. Métodos Físicos de Separación
  25. 25. Los estados de agregación o estados físicos son las diferentes formas en que la materia se encuentra en la naturaleza.   La energía de atracción  une a los átomos / moléculas ( cohesión)   La energía cinética  alejan entre sí a átomos / moléculas Proviene del movimiento molecular Son el resultado de la “lucha” entre dos tendencias generales: Clases de Materia según su estado de agregación
  26. 26. ESTADOS FÍSICOS O DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA ... que se observan sobre la tierra de modo natural Sólido Líquido Gaseoso
  27. 27. En el universo se encuentra el estado plasmático... Sin embargo hay otros estados ...algunos de los cuales recién se están entendiendo o descubriendo.
  28. 28. ESTADO PLASMÁTICO <ul><li>Es un gas cargado eléctricamente (ionizado) conformado por moléculas, átomos, electrones y núcleos, estos últimos provenientes de átomos desintegrados. </li></ul><ul><li>Se encuentra a elevadísimas temperaturas de 20 000 0 C. </li></ul><ul><li>Ejemplo : en el núcleo del sol de las estrellas. </li></ul>
  29. 29. ESTADO SÓLIDO <ul><li>Se caracteriza por tener forma y volumen definido, debido a que la fuerza de atracción intermolecular es mayor que la fuerza de repulsión. </li></ul><ul><li>Son incompresibles </li></ul><ul><li>Difusión imperceptible. </li></ul>
  30. 30. ESTADO LÍQUIDO <ul><li>No tienen forma definida porque hay un equilibrio entre la fuerza de atracción y la de repulsión. </li></ul><ul><li>Volumen determinado. </li></ul><ul><li>En pequeñas porciones , adquiere forma esférica </li></ul><ul><li>Prácticamente incompresibles a presiones moderadas. </li></ul><ul><li>Se expanden con el calentamiento y se contraen con el enfriamiento. </li></ul>
  31. 31. <ul><li>Los gases carecen de forma y volumen definido debido a que la fuerza de repulsión intermolecular es mayor que la fuerza de atracción. </li></ul>ESTADO GASESOSO
  32. 32. PROPIEDADES <ul><li>Son las cualidades y atributos que podemos utilizar para distinguir una muestra de materia de otra. </li></ul>
  33. 33. PROPIEDADES DE LA MATERIA <ul><li>Propiedades características de la materia </li></ul><ul><li>Fìsicas </li></ul><ul><li>Quìmicas </li></ul>
  34. 34. PROPIEDADES DE LA MATERIA <ul><li>FÍSICA </li></ul><ul><li>Es la que tiene una muestra de materia mientras no cambie su composición. </li></ul><ul><li>Es la que se puede medir y no varía la constitución de la materia </li></ul><ul><li>Dependen principalmente de la propia sustancia. </li></ul><ul><li>Ej. Color, volumen, masa, densidad, maleabilidad, dureza,punto de fusión etc. </li></ul>
  35. 35. Ejemplos de propiedades físicas El agua es más densa que el aceite Los minerales tienen diferente dureza Al medir no alteramos el anillo
  36. 36. PROPIEDADES DE LA MATERIA <ul><li>QUÍMICA </li></ul><ul><li>Es la capacidad de una muestra de materia para experimentar un cambio en su composición bajo ciertas condiciones . </li></ul><ul><li>Es la que al medir su valor , por lo general ,origina un cambio químico </li></ul><ul><li>Dependen en mayor parte de la acción de una(s) sustancia(s) sobre otra. </li></ul><ul><li>Ej. El cobre no se oxida,la sal se disuelve en agua , corrosividad, acidez,reactividad ,etc. </li></ul>
  37. 37. Fenómeno o Cambio <ul><li>Fenómeno: es todo cambio observado. </li></ul><ul><li>En lo sustancial, este cambio es provocado por la acción de alguna forma de energía. </li></ul>
  38. 38. Fenómenos o Cambios Físicos Son aquellos que no alteran la naturaleza o identidad de un cuerpo. Ejemplo : estirar un resorte, calentamiento, enfriamiento (cambios de estado), rotura de cosas, etc . Los fenómenos o procesos físicos nos ayudan a separar las mezclas heterogéneas en homogéneas.
  39. 39. Fenómenos o Cambios Físicos
  40. 40. Cambios o Fenómenos Químicos Son aquellos que alteran la naturaleza o identidad de un cuerpo. Siempre originan una nueva sustancia. Ejemplos : Combustión, la digestión, crecimiento de una planta, la oxidación, la cocción de alimentos.
  41. 41. EVIDENCIAS DE UN FENÓMENO QUÍMICO (reacción química) <ul><li>Liberación o absorción de energía (calor, luz) </li></ul><ul><li>Formación de precipitados (sólidos) </li></ul><ul><li>Desprendimiento de gases </li></ul><ul><li>Aparición de nuevos colores (nuevas sustancias) </li></ul>
  42. 42. Ejemplos de Fenómenos Químicos combustión Corrosión metálica (oxidación) REACCIONES CON CAMBIO DE COLOR REACCION DE PRECIPITACIÒN
  43. 43. Clasificación de la materia Materia Sustancia Mezcla Elemento Compuesto Solución Mezcla heterogénea
  44. 44. DISPERSIONES <ul><li>Las dispersiones están constituidas por partículas distribuidas en un medio dispersante, de acuerdo al tamaño de la partícula se puede clasificar en: </li></ul><ul><li>Suspensiones, cuando las partículas poseen diámetros mayores de un micrómetro. Son sistemas macro heterogéneos, se pueden separa por acción de la gravedad, centrifugación, etc. </li></ul><ul><li>Coloides a aquellas partículas cuyos diámetros están comprendidos entre 1 micrómetro (  m = 10 -6 m) y 1 nanómetro (nm= 10 -9 m) . Son sistemas micro heterogéneos visibles en el ultramicroscopio. </li></ul><ul><li>Soluciones ,con partículas menores a un nanómetro pueden ser moleculares o iónicas. </li></ul>
  45. 45. Tipos de Coloides <ul><li>Fase dispersa Fase Coloide Ejemplo </li></ul><ul><li>Dispersante </li></ul><ul><li>Sólido Líquido Sol As 2 S 3 en agua </li></ul><ul><li>Líquido Líquido Emulsión Leche </li></ul><ul><li>Gas Líquido Espuma Crema batida </li></ul><ul><li>Sólido Sólido Sol sólido Cristal de Rubí </li></ul><ul><li>Líquido Sólido Emulsión sólida Cuarzo lechoso </li></ul><ul><li>Gas Sólido Espuma sólida Piedra Pómez </li></ul><ul><li>Sólido Gas Aerosol sólido Humo, polvo </li></ul><ul><li>Líquido Gas Aerosol líquido Niebla, nube </li></ul>

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