Nomenclatura Y ObtencióN De Los Compuestos InorgáNicos

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clasificacion de los compuestos inorganicos

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Nomenclatura Y ObtencióN De Los Compuestos InorgáNicos

  1. 1. NOMENCLATURA Y OBTENCIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS QUIMICA I JOSÉ JUAN ANGULO CAMACHO [email_address] CECYTEJ08, IXTLAHUACAN DEL RÍO.
  2. 2. OBJETIVO <ul><li>La presente información tiene como objetivo dar a conocer al alumno el lenguaje que utiliza la química para nombrar y representar las sustancias elementos y compuestos, y además la manera de obtener los compuestos químicos y el docente cuente con la presentación para realizar la exposición magistral de la actividad 2 de la secuencia 3. </li></ul>
  3. 3. INDICE <ul><li>NUMERO DE OXIDACIÓN </li></ul><ul><li>FORMULAS QUIMICAS </li></ul><ul><li>CLASIFICACIONES DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS </li></ul><ul><li>TIPOS DE NOMENCLATURA </li></ul><ul><li>1. SISTEMÁTICA </li></ul><ul><li>2. TRADICIONAL </li></ul><ul><li>3. STOCK </li></ul><ul><li>COMPUESTOS BINARIOS </li></ul><ul><li>1. OXIDOS </li></ul><ul><li>2. HIDRUROS </li></ul><ul><li>3. HIDRACIDOS </li></ul><ul><li>4. SALES BINARIAS </li></ul><ul><li>COMPUESTOS TERNARIOS </li></ul><ul><li>1. HIDROXIDOS </li></ul><ul><li>2. OXIACIDOS </li></ul><ul><li>3. SALES OXISALES </li></ul><ul><li>COMPUESTOS CUATERNARIOS </li></ul><ul><li>1. SALES ÁCIDAS </li></ul><ul><li>2. SALES BÁSICAS </li></ul>
  4. 4. NUMERO DE OXIDACIÓN <ul><li>Es la carga electrónica que se le asigna al átomo de un elemento cuando este se encuentra combinado. </li></ul><ul><li>EJEMPLO: </li></ul><ul><li>NaCl (cloruro de sodio) </li></ul><ul><li>El no. de oxidacion del sodio (Na) es +1 </li></ul><ul><li>El no. de oxidación del cloro (Cl) es -1 </li></ul>
  5. 5. REGLAS DEL NO. DE OXIDACIÓN <ul><li>El n.o. de todos los elementos libres es cero , en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc. </li></ul><ul><li>El n.o. del H en sus compuestos es +1 , excepto en los hidruros metálicos, que es –1. </li></ul><ul><li>El n.o. del O en sus compuestos es –2 , excepto en los peróxidos, que es –1 . </li></ul><ul><li>5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1. </li></ul><ul><li>6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2. </li></ul><ul><li>7. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero , y si se trata de un ión , igual a la carga del ión. </li></ul>
  6. 6. NO. DE OXIDACIÓN POR GRUPO <ul><li>GRUPO A </li></ul>GRUPO IA GRUPO IIA GRUPO IIIA GRUPO IVA GRUPO VA GRUPO VIA GRUPO VIIA GRUPO VIIIA +1 +2 +3 +4 -4 -3 -2 -1 0
  7. 7. FORMULAS QUÍMICAS <ul><li>En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados a la izquierda de la T.P. (menos electronegativo), y en segundo lugar, los situados a la derecha (más electronegativos). Ej: NaCl y no ClNa. </li></ul><ul><li>Orden de electronegatividad aplicada a la formulación </li></ul><ul><li>Metales<B<Si<C<Sb<As<P<N<H<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F </li></ul>
  8. 8. TIPOS DE FORMULAS QUÍMICAS DESARROLLADA H-O-H SEMI DESARROLLADA CH3-CL MOLECULAR O CONXCENZADA H 2 O FORMULAS QUÌMICAS
  9. 9. CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGANICOS COMPUESTOS INORGÁNICOS BINARIOS TERNARIOS CUATERNARIOS Formados por dos Elementos FeS Formados por tres Elementos H2SO4 Formados por cuatro Elementos NaHCO3
  10. 10. TIPOS DE NOMENCLATURA <ul><li>SISTEMÁTICA </li></ul>Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse. Cl 2 O 5 pentaóxido de dicloro H 2 S sulfuro de dihidrógeno SiH 4 tetrahidruro de silicio
  11. 11. TIPOS DE NOMENCLATURA <ul><li>TRADICIONAL </li></ul><ul><li>Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe: </li></ul>Fe Cl 2 cloruro ferr oso Fe Cl 3 cloruro férr ico Na Cl cloruro sód ico (o de sodio) Posibilidad de n. o. terminación uno -ico dos n.o. menor  -oso n. o. mayor  -ico tres n.o. menor  hipo -oso n. o. intermedia  -oso n.o. mayor  -ico cuatro n. o. menor  hipo -oso n. o. intermedio  -oso n. o. intermedio  -ico n. o. mayor  per -ico
  12. 12. TIPOS DE NOMENCLATURA <ul><li>STOCK </li></ul><ul><li>Consiste en indicar el n. o., con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica. </li></ul>Cu O óxido de cobre ( II ) Fe 2 O 3 óxido de hierro ( III ) Al 2 O 3 óxido de aluminio
  13. 13. <ul><li>COMPUESTOS BINARIOS 1. OXIDOS </li></ul><ul><li>DEFINICIÓN </li></ul><ul><li>Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico </li></ul><ul><li>Óxido básico : es la combinación del oxígeno con un metal . Se recomienda la nomenclatura de STOCK </li></ul>Compuesto Sistemática Stock Tradicional Pb O 2 dióxido de plomo óxido de plomo ( IV ) óxido plúmbico Fe O monóxido de hierro óxido de hierro ( II ) óxido ferroso Fe 2 O 3 trióxido de dihierro óxido de hierro ( III ) óxido ferrico Li 2 O óxido de dilitio óxido de litio óxido lítico
  14. 14. I. COMPUESTOS BINARIOS 1. OXIDOS <ul><li>Óxido ácido : es la combinación del oxígeno con un no metal . Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Aunque la IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura tradicional, hay que indicar que éstos óxidos reciben el nombre de anhídridos . </li></ul>Compuesto Sistemática Stock Tradicional SO monóxido de azufre óxido de azufre (II) anhídrido hiposulfuroso SO 2 dióxido de azufre óxido de azufre (IV) anhídrido sulfuroso SO 3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico CO 2 dióxido de carbono óxido de carbono (IV) Anhídrido carbónico
  15. 15. I. COMPUESTOS BINARIOS 2. HIDRUROS <ul><li>DEFINICIÓN </li></ul><ul><li>Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico </li></ul><ul><li>Hidruros metálicos : es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal . Se recomienda la nomenclatura de STOCK. </li></ul>Compuesto Sistemática Stock Tradicional Ca H 2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico Li H hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico Fe H 3 trihidruro de hierro hidruro de hierro ( III ) hidruro férrico Sr H 2 dihidruro de estroncio hidruro de estroncio hidruro de estroncio
  16. 16. I. COMPUESTOS BINARIOS 3. HIDRÁCIDOS <ul><li>DEFINICIÓN: </li></ul><ul><li>Es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 16 y 17 . Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA y TRADICIONAL </li></ul>Comp. Sistemática Stock Tradicional HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico H 2 S sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico H 2 Se seleniuro de dihidrógeno seleniuro de hidrógeno ác. selenhídrico
  17. 17. I. COMPUESTOS BINARIOS 4. SALES BINARIAS <ul><li>DEFINICIÓN: </li></ul><ul><li>Son combinaciones de un metal y un no metal . Se recomienda la nomenclatura de STOCK. </li></ul>Compuesto Sistemática Stock Tradicional Li F fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro de lítico Au Br 3 trihidruro de oro bromuro de oro ( III ) bromuro áurico Na 2 S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sódico Sn S 2 disulfuro de estaño sulfuro de estaño ( IV ) Sulfuro estánnico
  18. 18. II. COMPUESTOS TERNARIOS 1. HIDROXIDOS <ul><li>DEFINICION: </li></ul><ul><li>Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH-). </li></ul>Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. MgO + H 2 O------- Mg(OH) 2 Se recomienda la nomenclatura de STOCK. Comp. Sistemática Stock Tradicional Na OH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico Ca (OH) 2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico Fe (OH) 3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro ( III ) hidróxido férrico Al (OH) 3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido alumínico
  19. 19. II. COMPUESTOS TERNARIOS 2. OXIACIDOS <ul><li>DEFINICIÓN: </li></ul>Se obtienen añadiendo agua al anhídrido correspondiente: anhídrido + agua  oxoácido SO 2 + H 2 O  H 2 SO 3 Su nomenclatura puede ser la SISTEMÁTICA, la TRADICIONAL y la SISTEMÁTICA FUNCIONAL, ÁCIDA o de STOCK. Ésta última no se estudiará. Se recomiendan las dos primeras.
  20. 20. II. COMPUESTOS TERNARIOS 2. OXIACIDOS Compuesto Sistemática Tradicional HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso HClO 2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso HClO 3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico HClO 4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico H 2 CO 3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico HNO oxonitrato (I) de hidrógeno ácido hiponitroso HNO 2 dioxonitrato (III) de hidrógeno ácido nitroso HNO 3 trioxonitrato (V) de hidrógeno ácido nítrico
  21. 21. II. COMPUESTOS TERNARIOS 3. SALES TERNARIAS O OXISALES <ul><li>Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es). </li></ul><ul><li>Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtien por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido: </li></ul>oxoácido + hidróxido  oxosal + agua HNO 3 + NaOH  NaNO 3 + H 2 O
  22. 22. II. COMPUESTOS TERNARIOS 3. SALES TERNARIAS O OXISALES Comp. Sistemática Stock Tradicional Na NO 3 trioxonitrato (V) de sodio nitrato de sodio nitrato sódico Cd SO 3 trioxosulfato (IV) de cadmio sulfato de cadmio sulfato de cadmio Cu 3 (PO 4 ) 2 tetraoxofosfato (V) de cobre (II) fosfato de cobre (II) fosfato cúprico Sn (NO 2 ) 4 dioxonitrato (III) de estaño (IV) nitrito de estaño (IV) nitrito estánnico
  23. 23. III. COMPUESTOS CUATERNARIOS 1. SALES ACIDAS <ul><li>DEFINICIÓN: </li></ul><ul><li>son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales. </li></ul>H 3 PO 4 SALES ACIDAS - 3 H + - H + - 2 H + HPO 4 2- PO 4 3- H 2 PO 4 - + 3 Na + + Na + + 2 Na + NaH 2 PO 4 Na 2 HPO 4 Na 3 PO 4
  24. 24. III. COMPUESTOS CUATERNARIOS 1. SALES ACIDAS Comp. Sistemática Stock Tradicional Na 2 HPO 4 hidrógenotetraoxofosfato (V) de sodio hidrógenofosfato de sodio fosfato ácido de sodio Na H 2 PO 4 dihidrógenotetraoxofosfato (V) de sodio dihidrógenofosfato de sodio fosfato diácido de sodio K HCO 3 hidrógenotrioxocarbonato (IV) de potasio hidrógenocarbonato de potasio carbonato ácido (bicarbonato) de potasio Cr (HSO 3 ) 3 Hidrógenotrioxosulfato (IV) de cromo (III) hidrógenosulfito de cromo (III) sulfito ácido de cromo (III)
  25. 25. III. COMPUESTOS CUATERNARIOS 1. SALES ACIDAS <ul><li>DEFINICIÓN </li></ul><ul><li>son sales con algún grupo hidróxido (OH-) en su estructura. </li></ul><ul><li>se recomienda la nomenclatutra de stoCk </li></ul>Comp. Sistemática Stock Tradicional Mg NO 3 (OH) hidroxitrioxonitrato(V) de magnesio hidróxido-nitrato de magnesio nitrato básico de magnesio Cu 2 (OH) 2 SO 4 dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II) dihidróxido-sulfato de cobre (II) sulfato dibásico de cobre (II) Ca Cl(OH) hidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido de calcio cloruro básico de calcio Fe CO 3 (OH) hidroxitrioxocarbonato (IV) de hierro (III) carbonato-hidróxido de hierro (III) carbonato básico de hierro (III)
  26. 26. BILIOGRAFIA <ul><li>1. Orozco Guzmán, M. Química 1. Editorial Astra Ediciones. 2005 </li></ul><ul><li>2. Ocampo G. A. FUNDAMENTOS DE QUIMICA 1 . Ed. Pub. Cultural. 2001 </li></ul><ul><li>3. Ramírez Regalado. Química I. Editorial Publicaciones Cultural. 2002 </li></ul>

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