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Soluciones

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un repaso antes de comenzar

Published in: Health & Medicine, Technology
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Soluciones

  1. 1. Soluciones
  2. 2. <ul><li>Definiremos con el término concentración a la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente. </li></ul><ul><li>Usando las referencias: </li></ul><ul><ul><ul><ul><li>st : soluto </li></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><li>sv : solvente </li></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><li>sc : solución </li></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><li>n: número de moles </li></ul></ul></ul></ul><ul><li>para expresar la concentración de las soluciones </li></ul><ul><li>analizamos: </li></ul>
  3. 3. p.p.m = mg st /Kg sc Partes por millón p.p.m. %V/V =(Vst /Vsc ) 100 Porcentaje volumen en volumen % v/v Xsv = nsv / ntotales Fracción molar del solvente x sv Xst = nst / ntotales Fracción molar del soluto x st m =nst / Vsv Molalidad m M= nst / Vsc Molaridad M %m/v =(g st /Vsc ) 100 Porcentaje masa en volumen Porcentaje peso en peso %m/v %m/m =(g st /g sc ) 100 Porcentaje masa en masa Porcentaje peso en peso %m/m Expresión Significado Concentración
  4. 4. % m/m <ul><li>Porcentaje masa en masa : indica cuántos gramos de soluto hay en 100 gramos de solución </li></ul>
  5. 5. % m/v <ul><li>Porcentaje masa en volumen : indica cuantos gramos de soluto hay en 100 cm3 de solución </li></ul>
  6. 6. M <ul><li>Molaridad : indica cuantos moles de soluto hay en 1 litro de solución </li></ul>
  7. 7. m <ul><li>Molalidad : indica cuantos moles de soluto hay en 1000 gramos de solvente </li></ul>
  8. 8. Fracción molar : <ul><li>Del soluto: relación entre moles de soluto y moles totales </li></ul><ul><li>Del solvente : relación entre moles de solvente y moles totales </li></ul>
  9. 9. p.p.m <ul><li>Partes por millón . Indica cuantos miligramos de soluto hay disueltos en 100 gramos de solución </li></ul>
  10. 10. Autoevaluación <ul><li>1-Calcular el %m/m de una solución que se prepara con 14 g de soluto y 60 g de solvente </li></ul><ul><li>2-Calcular cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 2 litros de solución al 25%m/v </li></ul><ul><li>3-Se prepara una solución con 20 gramos de sal y 500 gramos de agua.La densidad de la solución es de 1.05 g/cm3.Calcular el %m/m y el %m/v </li></ul>
  11. 11. <ul><li>4-Calcular cuántos gramos de soluto y cuántos moles de soluto hay en 300 cm3 de solución 2M de ácido sulfúrico. </li></ul><ul><li>5-Se disuelven 30 gramos de nitrato de sodio en agua obteniéndose una solución al 7%m/m y de densidad 1,08 g/cm3 Indicar : </li></ul><ul><li>volumen de agua empleado </li></ul><ul><li>Molaridad de la solución obtenida </li></ul><ul><li>molalidad de la misma </li></ul><ul><li>La Molaridad de la solución que se obtiene agregando 100ml de solvente </li></ul>
  12. 12. Respuestas <ul><li>1 -18,92 % m/m </li></ul><ul><li>2 -500 g de st </li></ul><ul><li>3 -3,85% m7m 4,04 % m/v </li></ul><ul><li>4 -58,8 g st 0,6 moles st </li></ul><ul><li>5 a 398,6 ml 5 b 0,88 </li></ul><ul><li>5 c 0,89 m 5 d 0,71 M </li></ul>

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