1.
Condutividade elétrica em soluções Aléxia Aianne-8ª “A”

2.
<ul><li>Sobre a prática em sala de aula </li></ul><ul><li>Soluções usadas: </li></ul><ul><li>Água + vinagre </li></ul><ul><li>Água + sal </li></ul><ul><li>Água + hidróxido de sódio </li></ul><ul><li>Água + bicarbonato de sódio </li></ul><ul><li>Água + açúcar </li></ul><ul><li>Água + álcool </li></ul>

4.
<ul><li>- Em que consistiu a prática? </li></ul><ul><li>Para a finalidade de descobrir quais soluções seriam capazes de conduzir eletricidade ou não, foi realizada, no dia 29/09/09, uma série de experimentos com diversos compostos, citados acima. Veja, abaixo, uma representação prática do experimento realizado: </li></ul>

6.
<ul><li>Basicamente, aquelas substâncias que fizessem com que, em contato com a pilha e a solução, o led se acendesse, seriam eletrolíticas, ou não. </li></ul><ul><li>-Vamos agora, analisar o comportamento dos 6 compostos em relação à condução. </li></ul>

7.
<ul><li>Água + vinagre </li></ul><ul><li>Em contato com as três pilhas e a solução, o led conduziu a eletricidade, por ser um composto de caráter ácido, os ácidos, em solução aquosa, são, sim, capazes de conduzi-la.A luz do led acendeu com potência média. </li></ul><ul><li>Água + sal </li></ul><ul><li>Igualmente ao composto acima, este conduziu corrente elétrica, acendendo com luz forte o led.Isso porque o Nacl é um sal, e os sais, de maneira geral, em solução aquosa conduzem corrente elétrica, assim como os ácidos. </li></ul>

9.
<ul><li>Água + hidróxido de sódio </li></ul><ul><li>Por ser uma base forte, e pelo potencial de condução elétrica das bases em solução aquosa, o composto também acendeu o led, e, igualmente com o sal de cozinha, com luz forte. </li></ul>

10.
<ul><li>Água + bicarbonato de sódio </li></ul><ul><li>Abaixo, a composição essencial do NaHCO3, o bicarbonato de sódio, que é um composto cristalino, ou seja, um sal, e os sais conduzem corrente elétrica,logo, a luz do led acendeu, com luz média. </li></ul>

11.
<ul><li>Água + açúcar </li></ul><ul><li>Já no caso do açúcar, por ser um composto molecular, e não conter íons, ou seja, não sofrer dissociação iônica, a luz do led não acende, pois não há pólos + e – para se ligarem aos respectivos pólos + e – dos fios. </li></ul><ul><li>Obs.: Nas primeiras tentativas, o composto aparentemente foi capaz de acender o led, pois estava dotada de resíduos de outros compostos, como o anteriormente testado “água+ hidróxido de sódio”, o que fez com que estes restos fizessem a condução entre os pólos. Isso foi afirmado pois, logo após limpar corretamente as extremidades de ambos os fios, foi verificado que o composto já não acendia mais a luz do led em questão. </li></ul>

12.
<ul><li>Água + álcool </li></ul><ul><li>Esse composto é, igualmente ao composto água+sacarose, um composto não eletrólito, pois não libera íons na solução, e assim, não influencia na condutividade do solvente(nesse caso, a água.) </li></ul>

13.
<ul><li>Conclusão: Concluímos, através dessas experiências, que existem compostos, ácidos, básicos, sais e/ou óxidos, além de outros que sofrem dissociação iônica, liberando íons (+ e -), e causando a condutividade.No entanto, algumas exceções e os compostos moleculares no geral, não são capazes de conduzi-la.Outra coisa importante nesse conhecimento extra é evitar possíveis e fatais acidentes, como por exemplo, pisar na água, onde estiverem por perto fios, em dias de chuva, podendo provocar choques, e, mesmo caso não levem a morte, provocar conseqüências indesejáveis, de certo:Se apenas com o led já conduz, imagine com fios de alta tensão!!! </li></ul>

14.
Referências <ul><li>Wikipédia; aulão de química slides share. </li></ul>