Propriedades QuíMicas

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Propriedades QuíMicas

  1. 1. O Que é Química? Química é uma Ciência Experimental que estuda a estrutura, composição e a transformação da matéria.
  2. 2. O Método Científico OBSERVAÇÕES CIÊNCIA: é o conjunto de atividades que visam observar, EXPERIÊNCIAS experimentar, explicar e relacionar os fenômenos da natureza, criando leis, teorias e modelos cada vez LEIS EXPERIMENTAIS mais gerais, que nos permitam prever e controlar os fenômenos HIPÓTESES futuros. TEORIAS & Tecnologia: é a ciência aplicada MODELOS
  3. 3. ESTRUTURA DA MATÉRIA A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.
  4. 4. Elementos Químicos Átomos Nome Símbolo Natureza Ferro Fe Fe3O4 Cálcio Ca CaCO3 Prata Ag (Argentum) Ag Oxigênio O O2
  5. 5. Átomos & Moléculas H + H H H H H H + H + O O Átomos Moléculas
  6. 6. Sistemas Materiais Substância Pura Mistura Simples Composta Homogênea Heterogênea
  7. 7. Substâncias Puras SIMPLES COMPOSTA
  8. 8. MISTURAS AR ÁGUA + AREIA HOMOGÊNEA HETEROGÊNEA solução
  9. 9. CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA SISTEMAS SISTEMAS HOMOGÊNEOS HETEROGÊNEOS SUBSTÂNCIAS MISTURAS DE MISTURAS DE SUBSTÂNCIAS PURAS UMA FASE MAIS DE UMA EM MUDANÇA FASE DE ESTADO
  10. 10. OUTROS CONCEITOS  ATOMICIDADE  VARIEDADE ALOTRÓPICA  FENÔMENOS (Transformações): QUÍMICOS E FÍSICOS
  11. 11. ATOMICIDADE Atomicidade Substâncias Monoatômica He, Ne, Ar, Kr Diatômica H2, N2, HCl, CO Tetratômica P4 (fósforo branco) Indeterminada P(verm), C(graf), metais  Atomicidade se refere ao número de átomos que compõem uma substância
  12. 12. VARIEDADE ALOTRÓPICA  Variação na arrumação dos átomos C(grafite) C(diamante) estrutura amorfa estrutura cristalina  Variação na atomicidade O2 (Oxigênio) O3 (Ozônio)
  13. 13. FENÔMENO QUÍMICO Combustão do álcool etílico H3C- CH2- OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Reagentes Produtos  O fenômeno químico transforma a natureza íntima da matéria.
  14. 14. FENÔMENO FÍSICO Estados físicos da matéria SUBLIMAÇÃO FUSÃO VAPORIZAÇÃO SOLIDIFICAÇÃO CONDENSAÇÃO SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO  O fenômeno físico não altera a natureza da matéria
  15. 15. E X E R C ÍC IOS DE F IX AÇ ÃO 1. Considere os sistemas a seguir, em que os átomos são representados por esferas: I II III IV Determine onde encontramos: a) Substância pura; b) Mistura; c) Somente substância simples; d) Somente substância composta. Considere apenas o sistema III, determine: a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias; e) O número de substâncias binárias; f) O número de substâncias diatômicas.
  16. 16. 2. Considere o sistema representado abaixo. Pode-se descrever o sistema em questão como constituido por: a) Três fases e um componente. b) Duas fases e dois componentes. c) Três fases e dois componentes. d) Três fases e três componentes.
  17. 17. 5. Qual dos fenômenos a seguir não envolve reações químicas? a) Fusão de gelo. b) Digestão de alimentos. c) Combustão. d) Queima de vela. e) Explosão de dinamite.
  18. 18. PROPRIEDADES DA MATÉRIA  PROPRIEDADES GERAIS  PROPRIEDADES FUNCIONAIS  PROPRIEDADES ESPECÍFICAS:
  19. 19. PROPRIEDADES GERAIS  Massa  Volume  Inércia  impenetrabilidade  Dureza As propriedades gerais são comuns a todos os materiais.
  20. 20. PROPRIEDADES FUNCIONAIS  Hidrocarbonetos são inflamáveis.  Os ácidos têm sabor azedo.  Os sais fundidos conduzem corrente elétrica. As propriedades funcionais são aquelas apresentadas por um grupo de substâncias, chamado função química .
  21. 21. PROPRIEDADES ESPECÍFICAS  Ponto de Fusão / Solidificação  Ponto de Ebulição / Liquefação  Densidade ou Massa Específica  Coeficiente de Solubilidade As propriedades específicas caracterizam cada tipo de substância .
  22. 22. PROPRIEDADES GERAIS  Massa Quantidade de matéria que um corpo apresenta. Não confundir com Peso (P = m.g) Miligrama mg 1mg = 0,001g Grama g 1g = 1000mg Quilograma kg 1kg = 1000g Tonelada t 1t = 1000kg
  23. 23. PROPRIEDADES GERAIS  Volume É a quantidade de espaço ocupada por este corpo
  24. 24. PROPRIEDADES GERAIS Inércia É a propriedade através do qual um corpo em repouso tende a permanecer em repouso e um corpo em movimento tende em permanecer em movimento retilíneo uniforme (MRU) a não ser que uma força atue sobre este corpo alterando o estado de repouso ou de movimento.
  25. 25. PROPRIEDADES GERAIS Impenetrabilidade Dois corpos nunca poderão ocupar o mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo.
  26. 26. PROPRIEDADES GERAIS Dureza Propriedade característica de um material sólido, que expressa sua resistência a deformações permanentes e está diretamente relacionada com a força de ligação dos átomos.
  27. 27. PROPRIEDADES GERAIS Divisibilidade Propriedade que a matéria tem de se reduzir-se em partículas extremamente pequenas, até o nível atômico.
  28. 28. PROPRIEDADES GERAIS Elasticidade Propriedade que a matéria tem de retomar seu volume inicial, uma vez cessada a força que causa a compressão
  29. 29. PROPRIEDADES GERAIS Compressibilidade Propriedade que a matéria tem de reduzir seu volume quando submetida a certas pressões
  30. 30. Ponto de Fusão / Solidificação  Ponto de Fusão é a temperatura em que uma substância muda do estado sólido para o estado líquido. Ponto de Solidificação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes. Obs. O PF e o PS são obtidos em uma dada pressão, quando esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica
  31. 31. Ponto de Ebulição / Liquefação  Ponto de Ebulição é a temperatura em que uma substância muda do estado líquido para o estado gasoso. Ponto de liquefação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes. Obs. O PE e o PL são obtidos em uma dada pressão, quando esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica
  32. 32. Curva de Aquecimento da água T°C G LeG 100 L SeL 0 tempo S - 20
  33. 33. Curva de Resfriamento da água T°C G LeG 100 L SeL 0 tempo S - 20
  34. 34. Influência da Pressão P >P T >T  Quanto maior a pressão maior o Ponto de Ebulição
  35. 35. Influência da Altitude >A⇒<P⇒<T A⇒P⇒T  Quanto maior a Altitude menor o Ponto de Ebulição

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