Periodicidad

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Periodicidad

  1. 1. Ley Periódica y Propiedades Periódicas Profesora: Katherine Donoso F.
  2. 2. Objetivos <ul><li>Conocer de manera breve el desarrollo histórico de la tabla periódica. </li></ul><ul><li>Conocer y comprender los criterios que determinan la ordenación en la tabla periódica. </li></ul><ul><li>Comprender el concepto de grupo y período y su relación con la configuración electrónica y los números cuánticos. </li></ul>
  3. 3. Un Poco de Historia Cu Ag Au Hg Sn Pb P
  4. 4. Un Poco de Historia <ul><li>Antigüedad: cobre, plata, oro, mercurio, estaño y plomo. </li></ul><ul><li>1669: Hennig Brand descubrió el fósforo. </li></ul><ul><li>1817: Ley de las Tríadas. </li></ul><ul><li>1869: habían sido descubiertos un total de 63 elementos. </li></ul>
  5. 5. Ley de las Tríadas: Johan Döbereiner Sr Ca Ba Br Cl I Na Li K
  6. 6. ¿Meyer o Mendeleev?
  7. 7. ¿Meyer o Mendeleev? <ul><li>Trabajando independientemente, ambos químicos produjeron resultados notablemente similares y casi al mismo tiempo. </li></ul><ul><li>En 1868 (1864?) , Meyer construyó una tabla extendida, pero no la publicó hasta 1870. </li></ul><ul><li>Desgraciadamente para Meyer, la tabla de Mendeleiev se publicó en 1869 (35 años) , un año antes de que apareciera oficialmente la de Meyer. </li></ul>
  8. 8. La Ley Periódica ¡Importante! Todas las ordenaciones de los elementos existentes efectuadas hasta ese momento, fueron basadas en las masas atómicas de éstos, incluyendo la ordenación que realizó Mendeleev. Es más que una “Tabla”, es una LEY que Mendeleev sólo alcanza a proponer al predecir la existencia de algunos elementos…
  9. 9. La Tabla de Mendeleev
  10. 10. La Tabla Periódica Aunque Dimitri Mendeleiev es considerado a menudo el &quot;padre&quot; de la tabla periódica, la estructura actual de ésta, es el fruto del trabajo de muchos científicos.
  11. 11. Ley Periódica: La Tabla Periódica Actual <ul><li>Sistema periódico: es una ordenación de los elementos químicos. </li></ul><ul><li>Actualmente los elementos están ordenados según número atómico (Z) creciente , gracias al aporte de Henry Moseley. </li></ul>
  12. 12. Moseley y la Ley Periódica <ul><li>“ Las propiedades de los elementos químicos son una función periódica de sus números atómicos” </li></ul><ul><li>“ Las configuraciones electrónicas de los átomos varían periódicamente con el número atómico. En consecuencia, todas las propiedades de los elementos que dependen de sus estructura atómica (configuración electrónica) tienden también a cambiar peridicamente con el incremento del número atómico” </li></ul>En la actualidad
  13. 13. Sistema Periódico <ul><li>Los elementos están ordenados en siete filas horizontales, llamadas períodos , y en 18 columnas verticales, llamadas grupos . </li></ul>Sólo una representación gráfica de la Ley Periódica
  14. 14. Sistema Periódico G R U P O
  15. 15. Sistema Periódico P E R Í O D O
  16. 16. Sistema Periódico
  17. 17. Sistema Periódico <ul><li>Los grupos fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras &quot;A&quot; o &quot;B “ , en donde la letra A se asigna a los elementos denominados representativos y la B se refiere a los elementos de transición. </li></ul>
  18. 20. Sistema Periódico <ul><li>Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos. </li></ul>
  19. 21. Grupo IA <ul><li>Por ejemplo, todos los elementos del grupo IA , a excepción del hidrógeno, son metales. </li></ul>
  20. 22. Grupo IA <ul><li>Además todos los elementos de este grupo, incluyendo el hidrógeno (H) tienen sólo 1 electrón en la capa de valencia, y dicho electrón se encuentra en un orbital de tipo S. </li></ul>
  21. 23. Grupo IA Número Cuántico Principal (n)
  22. 24. Grupo IA <ul><li>Resumiendo: los grupos son familias de elementos, que tienen propiedades físicas y químicas similares. </li></ul><ul><li>Estas familias se han organizado atendiendo a determinados criterios, entre los cuales el más importante es la configuración electrónica. </li></ul>
  23. 25. Clasificación Periódica de los Elementos
  24. 26. Según Configuración Electrónica Externa <ul><li>Elementos Representativos (grupos 1-2 y 13-17) </li></ul><ul><li> Desde n s 1 hasta n s 2 n p 5 </li></ul>
  25. 27. Según Configuración Electrónica Externa <ul><li>Elementos de Transición (grupos 3-12) </li></ul><ul><li>Pueden tener dos niveles incompletos </li></ul><ul><li>( n -1)d 1  9 n s 2 </li></ul>
  26. 28. Según Configuración Electrónica Externa <ul><li>Elementos de Transición Interna (Sólo en período 6 y 7, no clasifican en los grupos) </li></ul><ul><li>Presentan el nivel f incompleto </li></ul>Lantánidos Actínidos
  27. 29. Según Configuración Electrónica Externa <ul><li>Gases Nobles (grupo 18) </li></ul><ul><li>Presentan todos los niveles energéticos completos  alta estabilidad. </li></ul>
  28. 30. Metales, No metales y metaloides <ul><li>Características: </li></ul><ul><li>Brillantes. </li></ul><ul><li>Son dúctiles y maleables. </li></ul><ul><li>Buenos conductores de Electricidad y calor. </li></ul><ul><li>Sólidos (excepto galio y mercurio). </li></ul>
  29. 32. Metales, No metales y metaloides <ul><li>Características: </li></ul><ul><li>No tienen Brillo. </li></ul><ul><li>Se presentan en cualquier estado de la materia. </li></ul><ul><li>Los sólidos se quiebran con facilidad (no son dúctiles ni maleables). </li></ul><ul><li>Malos conductores de Electricidad y calor. </li></ul><ul><li>Excelentes aislantes térmicos. </li></ul>
  30. 34. Sistema Periódico P E R Í O D O
  31. 35. Sistema Periódico Li Be B C N O F Ne PERÍODO 2
  32. 36. <ul><li>“ Profesora: </li></ul><ul><li>Y esto… </li></ul><ul><li>¿Para qué me sirve?” </li></ul><ul><li>? </li></ul>
  33. 37. Propiedades Periódicas <ul><li>Radio atómico. </li></ul><ul><li>Energía de ionización. </li></ul><ul><li>Electronegatividad. </li></ul><ul><li>Electroafinidad. </li></ul>
  34. 38. Radio Atómico <ul><li>Relacionado con el tamaño del átomo. </li></ul>
  35. 40. Energía de Ionización (EI) <ul><li>También llamada potencial de ionización. </li></ul><ul><li>Definición: </li></ul><ul><li>“ La energía necesaria para separar al </li></ul><ul><li>electrón menos atraído por el núcleo en un </li></ul><ul><li>átomo neutro, gaseoso y aislado en su estado </li></ul><ul><li>basal” </li></ul><ul><li>X (g) + energía  X + (g) + e </li></ul><ul><li>Energía absorbida = EI </li></ul>
  36. 41. Energía de Ionización (EI) Energía de Ionización Aumenta Disminuye
  37. 42. Electronegatividad <ul><li>“ Medida de la capacidad que tiene un determinado átomo para atraer los electrones compartidos en un enlace químico con otro átomo” </li></ul>
  38. 43. Electroafinidad (EA) <ul><li>“ Es la Energía asociada al proceso de </li></ul><ul><li>adición de un electrón a un átomo neutro, </li></ul><ul><li>gaseoso y aislado, que da lugar a la </li></ul><ul><li>formación de un anión” </li></ul><ul><li>X (g) + e  X - (g) + energía </li></ul><ul><li>Energía liberada = EA </li></ul>
  39. 44. Electroafinidad (EA) Disminuye
  40. 46. Capa de Valencia <ul><li>A la capa electrónica más externa de un átomo se llama la capa de valencia . </li></ul><ul><ul><li>Ejemplo: </li></ul></ul><ul><ul><li>Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 </li></ul></ul><ul><ul><li>O: 1s 2 2s 2 2p 4 </li></ul></ul><ul><li>La importancia que tiene esta capa, es que en ella se encuentran los electrones de valencia , es decir los electrones que un átomo pone en juego cuando éste forma un determinado tipo de enlace químico. </li></ul>

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