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PresentacióN1 Reaccion Quimica 8º AñO

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PresentacióN1 Reaccion Quimica 8º AñO

  1. 1. Las reacciones quimicas Karina Campos E. Curso : 8º año
  2. 3. Cambio Físico <ul><li>La acción de la energía calórica, sobre el agua líquida (mares) y sólida (glaciares). </li></ul><ul><li>Hace que se convierta en vapor y forme las nubes. </li></ul><ul><li>En cualquiera de los tres estados de la materia , la sustancia es la misma : AGUA. </li></ul>
  3. 4. Cambio Químico <ul><li>Cuando vemos que una sustancia de hierro se deja expuesta a la intemperie, sabemos lo que sucederá: </li></ul><ul><li>Se oxidará. </li></ul><ul><li>El hierro se combinará con el oxígeno del aire para formar una sustancia distinta a las originales: </li></ul><ul><li>Un óxido de hierro. </li></ul>
  4. 6. REACCIONES QUIMICAS CAMBIOS QUIMICOS ECUACION QUÍMICA ENERGIA
  5. 7. UNA VEZ QUE LA SUSTANCIA HA REACCIONADO YA NO TIENE LA MISMA NATURALEZA QUIMICA Cambio Químico
  6. 8. Ejemplo de reacción química:
  7. 9. ¿Cómo identificar un cambio químico? <ul><li>Cambio de color </li></ul><ul><li>Cambio de olor </li></ul><ul><li>Precipitación </li></ul>Cambio de olor y sabor
  8. 10. Química Aromática ACETATO DE AMILO, olor a platano VANILLINA El olor y sabor de vainilla BUTENOTIOL & 3-METIL BUTANOTIOL
  9. 11. Pero : ¿Dónde están presentes las reacciones químicas ?
  10. 12. Química en tu baño <ul><li>Perfumes </li></ul><ul><li>Crema de afeitar </li></ul><ul><li>Desodorante </li></ul><ul><li>Spray para el pelo </li></ul><ul><li>Protector solar </li></ul><ul><li>Crema hidratante </li></ul>
  11. 13. Química Farmacéutica <ul><li>Antipiréticos </li></ul><ul><li>Antiinflamatorios </li></ul><ul><li>Antigripales </li></ul>
  12. 14. Pseudoefedrina o NASTIZOL Acetaminofeno o PANADOL Ibuprofeno o NIOFEN Acido Acetilsalicilico o ASPIRINA
  13. 15. ¿Pero .....que es una Reacción química? <ul><li>Se puede decir que es una transformación de una sustancias, que denominamos reactantes (o reactivos), en otras llamadas productos. </li></ul>
  14. 16. La síntesis del amoníaco + El amoníaco se obtiene haciendo reaccionar a gran presión y temperatura nitrógeno e hidrógeno.
  15. 17. Ecuaciones químicas <ul><li>“… .Una ecuación química es una forma abreviada de describir una reacción química, en la cual se usan símbolos y fórmulas para representar los elementos y compuestos que intervienen en la reacción…” </li></ul>
  16. 18. Reactantes Productos
  17. 19. Resulta útil utilizar fórmulas químicas para explicar lo que sucede en las reacciones químicas
  18. 20. Balanceo de ecuaciones químicas 2 2 Ley de conservación de la masa “ La masa de los productos siempre es igual a la masa de los reactivos que los producen” En otras palabras la materia no se crea ni se destruye solo se transforma durante una reacción química
  19. 21. Tipos de reacciones <ul><li>Reacción de síntesis </li></ul><ul><li>Reacción de descomposición </li></ul><ul><li>Reacción de desplazamiento </li></ul><ul><li>Reacción de doble desplazamiento </li></ul><ul><li>Reacción endergónica </li></ul><ul><li>Reacción Exergónica </li></ul>
  20. 22. Reacción de síntesis <ul><li>Los reactantes se combinan para formar un solo producto </li></ul>
  21. 23. Reacción de descomposición <ul><li>Un compuesto se descompone en dos o más sustancias simples </li></ul>
  22. 24. Reacción de desplazamiento <ul><li>Un elemento toma el lugar de otro en un compuesto </li></ul>
  23. 25. Reacción de doble desplazamiento <ul><li>Se intercambian elementos entre dos compuestos. </li></ul><ul><li>HCl + NaOH  NaCl H 2 O </li></ul>
  24. 26. Energía y ecuaciones químicas <ul><li>“ Durante una reacción química se puede liberar o absorber una cantidad considerable de energía </li></ul>
  25. 27. Reacciones exotérmicas <ul><li>“ Son aquellas que liberan energía” (cuándo la energía es térmica) </li></ul><ul><li>Reacciones endotérmicas </li></ul>“ Son aquellas que absorben energía” (cuando la energía es térmica)
  26. 28. LEY DE CONSERVACION DE LA MASA HCl + CaO -> CaCl 2 + H 2 O 730 g   560 g   g   180 g

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