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Clase 2 quimica cuantitativa

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Clase 2 quimica cuantitativa

  1. 1. Universidad Pedro de Valdivia ESTEQUIOMETRÍA Profesor: Nibaldo Pastén R. Materia energía organización Conceptos fundamentales. ◦ Materia. ◦ Peso o masa. ◦ Cambios químicos y cambios físicos Profesor: Nibaldo Pastén R.
  2. 2. Universidad Pedro de Valdivia Composición de la materia Técnicas para separar mezclas Filtración: A través de materiales porosos como el papel filtro, algodón o arena se puede separar un sólido que se encuentra suspendido en un líquido. Estos materiales permiten solamente el paso del líquido reteniendo el sólido. Profesor: Nibaldo Pastén R.
  3. 3. Universidad Pedro de Valdivia Técnicas para separar mezclas Extracción. Se basa en las diferentes afinidades de los componentes de las mezclas en dos solventes distintos y no solubles entre sí. Técnicas para separar mezclas Centrifugación. Es un proceso de separación que utiliza la acción de la fuerza centrífuga para promover la aceleración de partículas en una mezcla heterogénea de sólido-líquido. Dos fases claramente distintas se forman en el recipiente durante la centrifugación: Profesor: Nibaldo Pastén R.
  4. 4. Universidad Pedro de Valdivia Técnicas para separar mezclas Destilación. Técnica utilizada para purificar un líquido o separar los líquidos de una mezcla líquida. Comprende dos etapas: transformación del líquido en vapor y condensación del vapor. La materia en números Ley de conservación de la materia o de Lavoisier. En una reacción química la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos. Profesor: Nibaldo Pastén R.
  5. 5. Universidad Pedro de Valdivia El concepto de mol 9 A partir de 12g exactos de C-12 12 g = 6,022x10 23 1,9927x10-23g/átomo NA = Constante de Avogadro 18-05-2010 El concepto de mol 10 Esta cantidad es: 23 6,02 x 10 602.000.000.000.000.000.000.000 602 mil trillones de átomos, moléculas, etc. En un mol 18-05-2010 Profesor: Nibaldo Pastén R.
  6. 6. Universidad Pedro de Valdivia Masa Molar 11 18-05-2010 Masa Molar y número de 12 átomos 18-05-2010 Profesor: Nibaldo Pastén R.
  7. 7. Universidad Pedro de Valdivia Masa Molar 13 Ejemplo: Elemento Masa Atómica H = 1 C = 12 Cl = 35,5 Na = 23 18-05-2010 Pregunta ¿Cuántos moles de moléculas de anhídrido sulfúrico (SO3), equivalen a la masa de 4 moles de calcio? Resp.: 2 moles. Profesor: Nibaldo Pastén R.
  8. 8. Universidad Pedro de Valdivia Masa Molar Completar la siguiente tabla. Volumen molar. 16 ¿Cuál es el volumen de un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura? 22.4 L. 18-05-2010 Profesor: Nibaldo Pastén R.
  9. 9. Universidad Pedro de Valdivia Volumen molar. 17 0,5 0,5 x 6,02x1023 1,5 3 1,5 x 6,02x1023 3 x 6,02x1023 18-05-2010 Ejercicio 18 ¿Cuantos moles y cuantos átomos de hidrógeno hay en 100g de sustancia? Masa atómica del H = 1.008 g/mol 1.008g ------------------- 1 mol 100g ------------------ x mol 99.206 mol 1 mol ------------------ 6.02 × 1023 átomos 99.206 mol ----------- X átomos 5.972 × 1025 átomos 18-05-2010 Profesor: Nibaldo Pastén R.
  10. 10. Universidad Pedro de Valdivia Pregunta ¿Cuántas moléculas hay en 3 moles de CO2? Resp.: 3 x 6,02x1023 = 1.806x1024 Fórmula química Indica la relación de los átomos que se combinan o de los moles de átomos combinados. Ej:H2PO4 Profesor: Nibaldo Pastén R.
  11. 11. Universidad Pedro de Valdivia Fórmula Empírica (mínima) Indica la menor proporción, en números enteros de átomos de los elementos que forman una sustancia. Sustancia Fórmula Fórmula molecular mínima Agua oxigenada H2O2 HO Glucosa C6H12O6 CH2O Ácido Sulfúrico H2SO4 H2SO4 Sacarosa C12H22O11 C12H22O11 ♦ Calcular la fórmula mínima de un compuesto que presenta 43,4% de sodio, 11,3% de carbono y 45,3% de oxígeno (masas atómicas: Na=23; C=12; O=16). Datos División de % por División por el Fórmula masa atómica menor valor mínima obtenido 43,3% 43,4/23 = 1,88 1,88/0,94 = 2 Na 11,3% 11,3/12 = 0,94 0,94/094 = 1 Na2CO3 C 45,3% 45,3/16 = 2,82 2,82/0,94 = 3 O Proporción Proporción Proporción en masa en átomos en átomos Profesor: Nibaldo Pastén R.
  12. 12. Universidad Pedro de Valdivia Estequiometría 23 DEFINICIÓN: Establece relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos de una reacción química. ¿Cómo conocer la información entregada por una ecuación química? Se deben seguir los siguientes pasos. 1. identificar las sustancias y coeficientes estequiométricos. 2. equilibrar la ecuación química. 3. Reconocer mol, masa, volumen, ley de Lavoisier. Profesor: Nibaldo Pastén R.
  13. 13. Universidad Pedro de Valdivia 1.- identificar las sustancias y coeficientes estequiométricos REACTANTES PRODUCTOS 25 CHCH OHl) 3 2 ( + 3O2 (g) → 2CO (g) + 3H2O(g) 2 1 3 2 3 Coeficientes estequiométricos Estado físico en que se encuentran las sustancias 2.- equilibrar la ecuación química. 26 Mg3 N2 + 6 H2O 2NH3 + 3 Mg(OH)2 metal no metal hidrógeno 2x3=6 2x3=6 total = 12 Profesor: Nibaldo Pastén R.
  14. 14. Universidad Pedro de Valdivia 3.- Reconocer 27 CH3CH2OH(l) + 3 O2 (g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) Cantidad de materia (mol) 1 3 2 3 •Masa (g) 46 96 88 54 •Volumen (L) ---- 67,2 44,8 ---- •Ley de conservación de la masa 142 142 Tipos de reacciones químicas Si sabemos lo que ocurre en una determinada reacción química, seremos capaces de predecir lo que ocurre en otras parecidas. Reacciones de síntesis En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar un sólo producto: A + B → AB Ejemplo: Profesor: Nibaldo Pastén R.
  15. 15. Universidad Pedro de Valdivia Tipos de reacciones químicas Reacciones de descomposición En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto dos o más sustancias: ABC → A + BC Ejemplo: Tipos de reacciones químicas Reacciones de sustitución En esta transformación un elemento se “traslada” de un compuesto a otro. Sustitución simple: A + CD → C + AD Sustitución doble : AB + CD → AC + BD Ejemplo: AgNO3 + KCl AgCl + KNO3 Profesor: Nibaldo Pastén R.
  16. 16. Universidad Pedro de Valdivia Tipos de reacciones químicas Reacciones de combustión Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciones que son denominadas de oxidación. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Tipos de reacciones químicas Reacciones de neutralización Este tipo de reacciones pertenece a un grupo ácido base. HA + MOH→ MA + H2O Ejemplo HCl + KOH KCl + H2O Profesor: Nibaldo Pastén R.

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