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Ley De Boyle Mariotte

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Una de las leyes de los gases

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Ley De Boyle Mariotte

  1. 1. Leyes de los Gases Ley de Boyle-Mariotte
  2. 2. Ley de Boyle-Mariotte <ul><li>Para una misma masa gaseosa a temperatura constante el producto de la presión del gas por el volumen que ocupa es constante que es lo mismo que decir que la presión del gas y su volumen son magnitudes inversamente proporcionales </li></ul><ul><li>P·V=const </li></ul>
  3. 3. Ejercicio de aplicación de la Ley de Boyle Mariotte A temperatura constante, los cambios experimentados por un gas son: ¿Qué ley regula esta transformación? Representala gráficamente 1 2 3 4 6 12 V(L) 12 6 4 3 2 1 P(atm)
  4. 4. Solución al ejercicio <ul><li>´ ¿Qué ley regula esta transformación?. Si observamos los pares de valores de la tabla vemos para el primer par que para una presión de 1 atm el volumen que ocupa dicho gas es 12 litros todo a temperatura constante, si la presión la hago 2 veces mayor, vemos que el volumen se hace 2 veces menor ya que 6 es la mitad de 12, si la presión se hace tres veces mayor el volumen se hace tres veces menor, 4 es la tercera parte de 12 y así sucesivamente para los restantes pares y observamos siempre que el producto de la presión por el volumen vale lo mismo y en este caso concreto 12. </li></ul><ul><li>La ley que regula esta transformación es la ley de Boyle - Mariotte y por tanto la presión de un gas y el volumen que ocupa son magnitudes inversamente proporcionales. </li></ul>
  5. 5. Represéntala gráficamente

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