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Corrosion

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Corrosion

  1. 1. CORROSIÓN Integrantes: -Carol Henríquez -Ghislayne Herrera -Romina Rojas -Calorina Díaz -Scarleth Fernández -Nicole Gavilán -Valentina González
  2. 2. <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>¿Qué significa? Se refiere a la interacción de un metal con el medio que lo rodea, cambiando sus propiedades físicas y químicas. El metal se destruye, es decir, se OXIDA . METAL + AMBIENTE = METAL OXIDADO <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>
  3. 3. Por esto la CORROSIÓN puede describirse como una REACCIÓN de OXIDACIÓN, semejante a cualquier oxidación química. METAL + AMBIENTE = METAL OXIDADO <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>¿Qué significa? Se refiere a la interacción de un metal con el medio que lo rodea, cambiando sus propiedades físicas y químicas. El metal se destruye, es decir, se OXIDA .
  4. 4. Por esto la CORROSIÓN puede describirse como una REACCIÓN de OXIDACIÓN, semejante a cualquier oxidación química. 2 Fe + 2 0 + 2 H₂0 = 2 Fe0H₂0 Metal Ambiente Oxido de Hierro La reacción es favorecida si se realiza en un medio acuoso. La reacción es favorecida si se realiza en un medio acuoso. METAL + AMBIENTE = METAL OXIDADO <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>¿Qué significa? Se refiere a la interacción de un metal con el medio que lo rodea, cambiando sus propiedades físicas y químicas. El metal se destruye, es decir, se OXIDA .
  5. 5. Características <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>Ánodo Cede electrones Se OXIDA Cátodo Gana electrones Se REDUCE Para que ocurra la reacción debe existir un ánodo y un cátodo, un elemento metálico, un conductor de electricidad.
  6. 6. Por eso la corrosión es un proceso electroquímico , porque un flujo de electrones generado por las diferencias energéticas de las especies involucradas. A mayor flujo de electricidad, mayor cantidad de metal que se corroe. Para que ocurra la reacción debe existir un ánodo y un cátodo, un elemento metálico, un conductor de electricidad. Ánodo Cede electrones Se OXIDA Cátodo Gana electrones Se REDUCE Se OXIDA Características <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>
  7. 7. <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>8 Fe (solido) + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (solido) 0 0 +3 -2
  8. 8. <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>8 Fe (sólido) + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido) 0 0 +3 -2 8 Fe (sólido) 2 Fe2O3 (sólido) 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido) 0 +3 Pierde e− SRO 0 -2 Gana e− SRR
  9. 9. <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>8 Fe (sólido) + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido) 0 0 +3 -2 8 Fe (sólido) 2 Fe2O3 (sólido) 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido) 0 +3 0 -2 + 3 e− 2 e− + / x2 / x3
  10. 10. <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>8 Fe (sólido) + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido) 0 0 +3 -2 8 Fe (sólido) 2 Fe2O3 (sólido) 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido) 0 +3 0 -2 + 3 e− 2 e− + / x2 / x3 16 Fe (sólido) 4 Fe (sólido) + 6 e- 6 e- + 9 O3 (gas) 6 Fe2O3
  11. 11. <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>8 Fe (sólido) + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido) 0 0 +3 -2 8 Fe (sólido) 2 Fe2O3 (sólido) 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido) 0 +3 0 -2 + 3 e− 2 e− + / x2 / x3 16 Fe (sólido) 4 Fe (sólido) + 6 e- 6 e- + 9 O3 (gas) 6 Fe2O3
  12. 12. <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>8 Fe (sólido) + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido) 0 0 +3 -2 8 Fe (sólido) 2 Fe2O3 (sólido) 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido) 0 +3 0 -2 + 3 e− 2 e− + / x2 / x3 16 Fe (sólido) 4 Fe (sólido) + 6 e- 6 e- + 9 O3 (gas) 6 Fe2O3 (sólido) 16 Fe (solido) + 9 O3 (gas) 6Fe2O3 (sólido) + 4 Fe (sólido)
  13. 13. <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>FACTORES DE LOS QUE DEPENDE LA CORROSIÓN Medio Ambiente Incorporación de sustancias químicas Metal La velocidad de la reacción en climas calientes y húmedos es más rápida que en climas fríos y secos. Por ejemplo o el cloro y el cloruro de sodio aumentan la rapidez de corrosión. Ej. la plata esterlina, el platino y el oro se corroen muy lentamente.
  14. 14. Los contaminantes del aire producen la oxidación de los metales con los que entran en contacto. Los objetos de plata adquieren primero una tonalidad dorada y por último se ennegrecen; lo mismo ocurre con las monedas.
  15. 15. La humedad también es crítica. Corroe el metal y a largo plazo puede reducir la moneda a polvo , con mucha facilidad en las de cobre.
  16. 17. <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO Bacteriana Galvánica Por erosión Electroquímica Química
  17. 18. <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>Degradación de los metales debidos a microorganismos . Ej.: Ferrobacterias, Carbonato reductoras. TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO Bacteriana Galvánica Por erosión Electroquímica Química
  18. 19. <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>Se produce cuando un metal está conectado eléctricamente a otro distinto . A los dos metales se les llama pila galvánica. TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO Bacteriana Galvánica Por erosión Electroquímica Química
  19. 20. <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO Sucede cuando la corrosión provoca un cambio físico al metal, provocado por el movimiento entre el metal y el fluido. Bacteriana Galvánica Por erosión Electroquímica Química
  20. 21. <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO Bacteriana Galvánica Por erosión Electroquímica Química Destrucción del metal por la acción de gases o líquidos no electrolíticos . Sustancia que contiene iones, comportándose como conductor eléctrico.
  21. 22. <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO Bacteriana Galvánica Por erosión Electroquímica Química Se desarrollan por acción de electrólitos sobre el metal.
  22. 23. <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO Bacteriana Galvánica Por erosión Electroquímica Química
  23. 24. <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO Bacteriana Galvánica Por erosión Electroquímica Química Ocurre cuando los dos metales se encuentran en contacto con una solución capaz de transportar una corriente eléctrica
  24. 25. <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU MORFOLOGÍA Uniforme Intergranular o Intercristalina Por picaduras <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU MORFOLOGÍA
  25. 26. Uniforme Intergranular o intercristalina Por picaduras <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU MORFOLOGÍA Perdida regular de la superficie del metal que se corroe.
  26. 27. Uniforme Intergranular o intercristalina Por picaduras <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU MORFOLOGÍA Destrucción del metal a lo largo de los límites de los granos. Cristales geométricamente incorrectos, su forma exterior es distinta al de los cristales geométricamente correctos. .
  27. 28. Uniforme Intergranular o intercristalina Por picaduras <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU MORFOLOGÍA Se producen agujeros por agentes químicos.
  28. 31. ¿CÓMO PREVENIRLA? <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>Inhibidores Protección catódica Aleaciones
  29. 32. ¿CÓMO PREVENIRLA? <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>Inhibidores Protección catódica Aleaciones Forma una barrera entre el metal y el reactivo, disminuyendo su agresividad frente al metal (entrega e-).
  30. 33. ¿CÓMO PREVENIRLA? <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>Inhibidores Protección catódica Aleaciones Convierte en cátodo toda la superficie metálica para que exista corriente continua, así se puede mantener el metal en un medio corrosivo sin sufrir deterioro.
  31. 34. ¿CÓMO PREVENIRLA? <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>Inhibidores Protección catódica Aleaciones Ej. Acero inoxidable, cobre.
  32. 35. <ul><li>Desprendimiento de gases </li></ul><ul><li>Aumento de productos residuales (contaminación de suelos) </li></ul><ul><li>Cambio en la composición de las materias primas </li></ul><ul><li>Contaminación de aguas </li></ul><ul><li>Ocasiona perdidas económicas al tener que sustituir los materiales deteriorados. </li></ul><ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>DESVENTAJAS
  33. 37. <ul><li>Este proceso provoca la investigación y el planteamiento de fórmulas que permitan alargar la vida útil de los materiales sometidos a este proceso. </li></ul><ul><li>Su estudio también es positivo dado que no existe mucha información acerca de los metales corroíbles. </li></ul><ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>VENTAJAS
  34. 38. <ul><li>Alterar los metales para que sean mas resistentes: </li></ul><ul><li>Pinturas anticorrosivas. </li></ul><ul><li>Protección de tuberías enterradas. </li></ul><ul><li>Sistemas de enfriamiento o disipadores de calor ( INHIBIDORES DE CORROSION en estos ) : </li></ul><ul><li>Radiadores </li></ul><ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>APLICACIONES
  35. 39. <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>CIENTÍFICOS DESTACADOS PALMAER MARIANINI, WARBURG, ADIE, KISTIAKOWSKY. La concentración de oxígeno influye importantemente en la corrosión. El metal impuro es corroído mas rápido que el puro. BANNISTER, HOAR, THORNHILL, AGAR. En la superficie metálica corroída en un medio salino fluyen corrientes eléctricas.
  36. 40. <ul><ul><li>Corrosión </li></ul></ul>BIBLIOGRAFÍA http :// members.fortunecity.es /100pies/ refrigeracion / corrosiongalvanica.htm http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/tipos http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml http://www.fisicanet.com.ar/quimica/corrosion/ap03_corrosion.php http://www.sabelotodo.org/metalurgia/corrosion.html http://www.fisicanet.com.ar/quimica/corrosion/ap02_corrosion.php http://html.rincondelvago.com/corrosion_3.html http://www.divehouse.com.ar/nota/corro.htm Corrosiones Metálicas, U.R. Evans, Editorial Reverté, página 279.

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