Agua y Equilibrio Acido basico

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Agua y Equilibrio Acido basico

  1. 1. PRIMER AÑO  Kelly Bohórquez  María Caice  Guadalupe Castro  Walter Castro  Isaac Cevallos  Yomara Coaboy GRUPO #3
  2. 2. AGUA  El agua es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. Densidad: 1.00 0,00 kg/m³ Punto de fusión: 0,0 °C Fórmula: H2 O Masa molar: 18,0152 8 g/mol Punto de ebullición: 99, 98 °C
  3. 3. Agua Corporal Total 60% W 42 L Líquido Intracelular (2/3 del ACT) Líquido Extracelular (1/3 ACT) Osmolalidad mOsm.Kg H2O 300 14 L 200 Espacio Intersticial 100 0 28 L Plasma ¼ LEC ¾ LEC 10.5 L 3.5 L
  4. 4. AGUA CORPORAL TOTAL = 60% DEL PESO CORPORAL TOTAL Series1 NO ACUOSO 40% 33% Series1 Series1 INTERSTICI PLASMA AL LEC:5% + CL- HCO3- 15% NA LIC: 4% MG+, HPO43-13% -2, PROTEINAS K+, , SO4 Series1 VOLUMEN INTRACELU LAR 40% 33% Series1 VOLUMEN EXTRACEL ULAR 20% 17%
  5. 5. INGRESO AL ORGANISMO Ingresan al organismo de forma: Visible Oculta Por oxidación
  6. 6. ELECTROLITOS Los electrólitos son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan una carga eléctrica. Calcio Cloruro Magnesio Los electrólitos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la acidez de la sangre (el pH), la actividad muscular y otros procesos importantes. Usted pierde electrolitos cuando suda y debe reponerlos tomando líquidos. Fósforo Potasio Sodio
  7. 7. BALANCE HIDROELECTROLITICO Ingresos I. Ordinario Metabólico y digestivo I. Extraordinario Fluidos parenterales Pérdidas P. Insensible Respiración P. Ordinarias Orina, heces, sud or, lagrimas P. Extraordinaria Polliuria, hiperhidr osis, diarrea
  8. 8. LAS PERDIDAS ORDINARIAS SON: H2O Cl Na K Pérdida por evaporación pulmonar o cutánea 1000 - - - Pérdida por vía renal 1500 195 210 52 Pérdida por vía rectal 200 3 4 9 2700 198 214 61 Pérdida Total LAS PERDIDAS EXTRAORDINARIAS (ILEO): SNG 2000 240 180 12 Líquido acumulado en asas 2000 100 180 24 Pérdida Total 4000 340 360 36 TOTAL PERDIDAS 6700 538 574 97
  9. 9. OSMOLARIDAD Osm. Sérica = 2Na + Glucosa + Urea 18 6
  10. 10. La Osmolaridad plasmática se regula en los Osmoreceptores ubicados en el hipotálamo, los cuales estimulan o inhiben la producción y liberación de HAD en los núcleos supraóptico y paraventricular. Otros factores que estimulan la producción de HAD son: El estado de volumen intravascular, stress, dr ogas, trauma.
  11. 11. Volumen - Emociones Drogas - Trauma SED HIPOTALAMO Osmoreceptores + - Osmp N. Supraóptico N. Paraventricular Osmp HAD NEUROHIPOFISIS
  12. 12. EXISTE UNA CORRELACIÓN LINEAL ENTRE LOS VALORES DE OSMOLARIDAD PLASMÁTICA Y HAD (PG/ML) 12 HAD (pg / ml) 10 8 6 4 2 SED 270 280 290 300 Osmolaridad plasmática (osm / Kg) 310
  13. 13. EXISTE DIFERENCIAS ENTRE LA OSMOREGULACIÓN Y LA REGULACIÓN DEL VOLUMEN OSMOREGULACION ¿Qué se mide? Censores Hipotalámicos REGULACION Osmolaridad plasmática Osmoreceptores Arteriola glomerular aferente HAD ¿Qué se afecta? Excreción agua (HAD) Ingesta de agua (SED) VOLUMEN Volumen circulante efectivo Barorreceptores seno carotideo Aurícula S. Nervioso simpático S. Renina -angiotensina-aldost. Peptido natriuretico HAD Excreción de sodio
  14. 14. SODIO REGULACIÓN DEL VOLUMEN DEL LEC El sodio es el mayor catión extracelular y el responsable de la mayor parte de las fuerzas osmóticas que mantienen el tamaño del LEC  La cantidad total de sodio en el LEC es el mayor determinante de la cantidad de volumen del fluido extracelular 
  15. 15. MECANISMOS DE REGULACION DEL VOLUMEN CELULAR
  16. 16. Asociado a edema cerebral, los síntomas son mas severos cuando la disminución del Sodio sérico es menor de 115 mEq/L Cefalea, nausea s, vómitos, cala mbres, letargia, i rritabilidad, desor ientación, hiporef lexia generalizada. En casos graves: convulsiones, co ma, daño cerebral permanente, par o respiratorio, hern iación transtentorial y muerte.
  17. 17. DIAGNOSTICO DIFERENCIAL DE LA HIPONATREMIA
  18. 18. DIAGNOSTICO DIFERENCIAL DE LA HIPERNATREMIA
  19. 19. POTASIO Catión de mayor concentración en el líquido intracelular (150 mEq/L) en el líquido extracelular es de 3 a 5 mEq/L, constituye menos de 2% del potasio corporal total Potasio por el método ión selectivo entre 3,55,1 mmol/L Su concentración plasmática no es índice para estimar el potasio corporal Los factores: equilibrio acido-base, osmolalidad, la administración de ciertos medicamentos, estado catabólico, la concentración de glucosa, los niveles de insulina, catecolaminas, aldosterona, etc
  20. 20. DIAGNOSTICO DIFERENCIAL DE LAS HIPERCALIEMIAS
  21. 21. DIAGNOSTICO DIFERENCIAL DE LAS HIPOCALIEMIAS
  22. 22. CALCIO Tercer ión mas abundante en el organismo, de casi 1,400 g, 99 % se encuentra en los huesos y solo 0,003 % en el plasma La concentración plasmática esta entre 8,5 y 10 mg/dL, 40 % se une a las proteínas principalmente albúmina y 60 % es difusible La concentración plasmática de calcio está regulada por la interacción entre la absorción intestinal, la reabsorción renal y el ciclo del calcio esquelético Estos tres procesos biológicos se determinan por el efecto combinado de la hormona paratiroidea y la vitamina D3 o colecalciferol
  23. 23. Diagnostico diferencial de las hipercalcemias
  24. 24. Diagnostico diferencial de las hipocalcemias
  25. 25. CLORURO  El examen de cloruro en suero mide la cantidad de cloruro en la porción líquida de la sangre de 96 a 106 miliequivalentes por litro (mEQ/L)  Cloro método ión selectivo 97-111 mmol/L  Los medicamentos que pueden incrementar sus mediciones : - Acetazolamida - Cloruro de amonio - Andrógenos - Cortisona - Estrógeno - Metildopa - AINES  Los medicamentos que pueden disminuir sus mediciones : - Análisis de Aldosterona - Bicarbonatos - Ciertos diuréticos
  26. 26. CLORO HIPERCLOREMIA       Ciertos medicamentos, incluyendo inhibidores de la anhidrasa carbónica (utilizada para tratar el glaucoma) Deshidratación Acidosis metabólica Alcalosis respiratoria Acidosis tubular renal Demasiado bromuro HIPOCLOREMIA          Enfermedad de Addison Quemaduras Ciertos trastornos hepáticos Acidosis respiratoria crónica compensada ICC Sudoración excesiva Alcalosis metabólica Sobrehidratación Vómito
  27. 27. Aproximadamente el 60 % del magnesio se encuentra en los huesos, el 39 % esta en espacio intracelular y sólo 1 % en el extracelular Su determinación sérica no refleja el contenido total, ni las alteraciones clínicas inducidas por el mismo y por tanto su valor diagnóstico es limitado La concentración sérica oscila entre 1,3 y 2,2 mEq/L
  28. 28. Hipomagnesemia Hipermagnesemia En insuficiencia renal, usualmente después de administrar compuestos que incluyen magnesio (laxantes, antiácidos, etc.), la administración intensa en el tratamiento de la eclampsia Mala absorción intestinal, desnutrición, diarreas prolongadas, aspiración gástrica o incremento en la excreción renal debido a hipercalcemia, diuresis osmótica, diuréticos, a minoglucósidos, anfoter icina, ciclosporina, en el alcoholismo y como parte del síndrome de supresión alcohólica
  29. 29. EQUILIBRIO ÁCIDO BASE H+ AMORTECEDORES Base feble CO2 Ácido feble H+
  30. 30. SU REGULACION ES MUY ESTRECHA Y PRECISA Ej. Na = 140 meq/L 3.5 millones > H+= 0.00004 meq/L ACIDO: Moléculas que contienen átomos de H+ y liberan iones en una solución. Ej: HCl H+ + Cl H2CO3 H+ + HCO3BASE: Moléculas que aceptan iones H+. Ej: HCO3- + H+ H2CO3 HPO4- + H+ H2PO4 Proteínas (aniones). Hemoglobina -
  31. 31.  CONCENTRACION NORMAL DE H+ Y pH EN LIQUIDOS ORGANICOS: RANGOS MUY ESTRECHOS H+ = 0.00004 meq/L = 40 neq/L VARIACIONES NORMALES 3-5 neq/L CONDICIONES EXTREMAS 10-160 neq/L
  32. 32. LEC pH arteria 7.4 vena 7.35 intersticio 7.35 LIC 6 – 7.4 ORINA 4.5 - 8 JUGO GASTRICO 0.8 LIMITES DE SOBREVIDA 6.8 - 8
  33. 33. EQUILIBRIO ACIDO-BASE  Es posible el calculo del pH cuando se concoce la concentración de iones: HCO3- y pCO2  ECUACION DE HENDERSON-HASSELBALCH pH = 6.1 + log HCO3/ (0.03 x pCO2) donde 6.1 = pk (constante de disociación) 0.03 = coeficiente de solubilidad del CO2 a Temp corporal.
  34. 34.  RELACION DEL pH CON LA CONCENTRACION DE IONES H+ pH H+ (neq/L) 7.60 24 7.50 30 7.40 40 7.30 50 7.20 60 7.10 80 7.00 100 a > pH < concc de iones H+ a < pH > concc de iones H+
  35. 35.  RESPUESTA AMORTIGUADORA A LA CARGA DE ACIDOS. CARGA DE ACIDOS dieta (20-30 meq/dia) metabolismo (20-30 meq/dia) GI (20-30 meq/dia) minutos AMORTIGUADORES IC ( Hb, proteinas carbonato del hueso) AMORTIGUADORES EC (HCO3 liq corporal) PULMON: > respiracion < CO2 ( minutos-horas) RIÑON: > excresion neta de acido (dias)
  36. 36.  COMO FUNCIONAN LOS AMORTIGUADORES LIQUIDOS CORPORALES: 1.-sistema HCO3/H2CO3 El H2CO3 se forma mediante la siguiente reaccion: CO2 + H2O H2CO3 a.c. H2CO3 H+ + HCO3 Na+HCO3 +Na ioniza
  37. 37. Si a una solucion se agrega un ACIDO FUERTE el HCO3amortigua los iones H+ liberados (HCl H+ + Cl) H+ + HCO3 H2CO3 CO2 + H2O a.c.  Si a una solucion se agrega una BASE FUERTE NaOH + H2CO3 Na HCO3 + H2O  EFECTO NETO: evitar acidosis eliminando CO2 evitar alcalosis eliminando HCO3-
  38. 38. REGULACIÓN DO EQUILIBRIO ÁCIDO BASE ELIMINACIÓN DO ÁCIDO VOLÁTIL FUNCIÓN RESPIRATORIA minutos AMORTECEDORES > segundos H+ FUNCIÓN RENAL horas / días AMORTECEDORE S Base feble Ácido feble RECUPERACIÓN DO SAL ELIMINACIÓN DO ÁCIDO NON VOLÁTIL
  39. 39. PROTEINAS: - Amortiguadores importantes por su elevada concentración intracelular. - Aumentan la capacidad de difusión del CO2 en la membrana celular. HEMOGLOBINA: H+ + Hb ERITROCITOS: H2CO3 HHb CO2 + H2O a.c.
  40. 40. FUNCIÓN AMORTECEDORA DAS PROTEINAS 60 – 70% do amortecemento total dos líquidos orgánicos pK 7,4 pH: 6 – 7,4 PROTEINA H+ HCO3PROTEINA – H+ H+ CO2 CO2 H2CO3 AC H2O HCO3-
  41. 41. .  REGULACION RESPIRATORIA: PULMONES: regulan iones H+ METABOLISMO IC CO2 DIFUSION ALVEOLAR la pCO2. ERITROCITOS ATMOSFERA. PULMONES CONCC. DE CO2= 1.2 mmol/L en LEC = pCO2 40 mmHg Incremento de la ventilacion < pCO2 Disminucion de la ventilacion > pCO2 > pH < pH La concc. del ion H+ modifica la VENTILACION pH de 7 incrementa la ventilacion de 4-5 veces pH > 7.4 disminuye la ventilacion MECANISMO DE RETROALIMENTACION EN EL CENTRO RESPIRATORIO
  42. 42. REGULACION RENAL: El RIÑON controla el equilibrio acido base excretando orina acida o alcalina mediante tres mecanismos: 1.- SECRECION DE IONES H+ 2.- REABSORCION DE IONES HCO3 FILTRADOS 3.- PRODUCCION DE NUEVOS IONES DE HCO3
  43. 43. Captación de alimentos Digestión Buffers IC y EC Absorción Metabolismo celular de los nutrientes Buffer respiratorio Buffer renal CO2 H2CO3 CO2 Ácidos no volátiles Excretados (combinados con bases urinarias) Ácidos no volátiles
  44. 44. pH NORMAL 7.4 ACIDOSIS MET. 40 * HCO324 * ALCALOSIS MET. H+ * * pCO2 40 * * ACIDOSIS RESP. * * * ALCALOSIS RESP. * * *
  45. 45. ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE ACIDOSIS Respiratoria Metabólica NORMAL pH: 7,4 [H+]: 40 nEq / L Respiratoria Metabólica ALCALOSIS PpCO2: 40 mm Hg HCO3-: 24 mEq / L
  46. 46. Transtorno Acidosis) respiratoria) Alcalosis respiratoria) Acidosis metabólica Alcalosis metabólica Cambios Respuesta compensatoria pH HCO3  pCO2 pH HCO3 pCO2 pH HCO3 pCO2 N  excreción de ácido y reabsorción de HCO3 pH HCO3  pCO2 N Hipoventilación incremento de pCO2 Riñon  excreción de ácido y excrecion de HCO3 Hiperventilación disminución pCO2 Pulmon
  47. 47. ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE ACIDOSIS Respiratoria NORMAL pH: 7,4 PpCO2: 40 mm Hg HCO3-: 24 mEq / L ENFERMIDADE OBSTRUCTIVA ENFERMIDADE RESTRICTIVA LESIÓN DE CENTRO E / OU VÍAS ALTERACIÓNS NO INTERCAMBIO HCO3 H2CO3 PpCO2 pH 2CO3H - NH4+
  48. 48. ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE ALCALOSIS NORMAL pH: 7,4 PpCO2: 40 mm Hg HCO3-: 24 mEq / L Respiratoria ALCALOSE Ansiedade PpO2 atmósfera Intoxicación por acetilsalicílico HIPERVENTILACIÓN HCO3 H2CO3 PpCO2 pH H+ CO3H -
  49. 49. ACUMULACION DE ACIDOS NO VOLATILES: INGESTION PRODUCCION ENDOGENA PERDIDA DE ALCALIS  CLASIFICACION: (ANION GAP) indice de aniones que no son Cl- ni HCO3- necesarios para contrarestar la + del Na. AG = Na+ - (Cl- + HCO3-) = 12 +_ 2   ACIDOSIS METABOLICA: Ac. Hipercloremica: AG = 12 +_ 2 Ac. Organica: AG = > 14
  50. 50. ALTERACIÓNS DO EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE ACIDOSE Metabólica NORMAL pH: 7,4 PpCO2: 40 mm Hg ALTERACIÓN DA FUNCIÓN RENAL HCO3-: 24 mEq / L DIARREA VÓMITO DO CONTIDO INTESTINAL HCO3H2CO3 CETOACIDEMIA CO3H - pH DIABETE NH4+ PpCO2
  51. 51.   Ganancia de alcalis (hco3-) Pérdida de acidos (renal, gastrointestinal) CAUSAS VOMITO ASPIRACION SNG DIURETICOS HCO3- IV EXESIVA SX DE LECHE Y ALCALINOS EXCESO DE MINERALOCORTICOIDES SX DE CUSHING, SX DE BARTTER DEPLESION DE POTASIO TRATAMIENTO SOLUCIONES DE NaCl ISOTONICA . ESPIRONOLACTONA SOLUCIONES CON KCl
  52. 52. ALTERACIÓNS DO EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE NORMAL pH: 7,4 PpCO2: 40 mm Hg HCO3-: 24 mEq / L Metabólica ALCALOSE HCO3INXESTIÓN FÁRMACOS ALCALINOS H2CO3 K+ 0mV ALDOSTERONA ANXIOTENSINA II Na+ Retiene HCO3 K+ PRES. ART. Na+ 2Cl- Na+ K+ VOL CIRC. H+ +8mV DIURÉTICOS (Furosemida, Bumetadina) Pierde NaCl VÓMITO DO CONTIDO GÁSTRICO (Estenose hipertrófica do píloro)

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