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1. Docente: Giuliana Churano Tinoco

2. Es el peso relativo de una molécula. Se
determina sumando los pesos atómicos de los
elementos teniendo en cuenta el número de
átomos de cada uno.
VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
H2 = 2 . 1 = 2 g
S = 1 . 32 = 32 g
O4 = 4 . 16 = 64 g
Ejemplo:
Halla el peso molecular del ácido sulfúrico (H2SO4)
M (H2SO4 ) = 98 g

3. 1. Halla el peso molecular de los siguientes
compuestos y escribe su nombre.
VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
a) MgCO3 :
b) KNO3 :
c) CaPO4 :
d) H2O :
e) CuSO4 :
f) H3PO4 :
g) CaCO3 :
h) Na2SO3 :
i) Pb(NO3)4 :
j) NaClO:
k) HCl :
l) HNO3 :

4. Es la séptima unidad fundamental del S.I. Se
define como la cantidad de átomos que hay en
una muestra.
VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Equivalencia:
1 mol = 6. 023 x 1023
A este número 6. 023 x 1023, se le denomina
Número de Avogadro, representado por NA.

5. VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Por ejemplo:
- 1 mol (átomo) = 6. 023 x 1023
- 1 mol (moléculas) = 6. 023 x 1023
- 1 mol (electrones) = 6. 023 x 1023
1 mol de sustancia, contiene 6. 023 x 1023
unidades estructurales (átomo, molécula u otras
partículas).

6. Un mol de átomo expresada en gramos es
igual a la masa atómica, expresado en
gramos, y que contiene 6,022 x 1023 átomo
del mismo.
VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Fórmula:
1 mol de átomo = m.A 6, 022 x 1023 átomos (E)Contiene

7. Indica la cantidad de átomos que están
contenidos en una muestra.
VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Fórmula:
N° átomo = mol de átomo . NA
* Número de átomos (N° átomo):

8. Es la masa molar de un compuesto
expresado en gramos y que contiene
6,022 x 1023.
VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Fórmula:
1 mol (E) = M (E) g 6, 022 x 1023 moléculas (E)Contiene

9. Indica la cantidad de mol – g de un compuesto,
contenidos en una determinada muestra.
VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Fórmula:
n = m(compuesto)
M(compuesto)
* Número de mol (n):
n =

10. Halla la cantidad de mol (n) contenidos en
180 g de agua.
VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
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Ejemplo:
M(H2O) = 18g
N° mol - g = 180g = 10mol - g
18g
En 180 g de agua hay 10 mol – g.

11. 1. Halla la cantidad de mol (n) contenidos en:
VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
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a) 170 g de NH3.
b) 170 g de H2O2.
c) 2,10 g de NaF.
d) 35,5 g de Cl2.
e) 1,24 g de P4.
f) 14,2 g de Na2SO4.
Recuerda la
formulita

12. 2. Calcular el número de moles de 83 g de
yoduro de potasio (KI). Siendo P.A. (K = 39,1 ;
I = 126,9).
3. Se tienen 80 g de oxígeno. ¿Cuántos mol de
moléculas contiene?
4. ¿Cuántos moles de CaCO3 existen en 1000
g de este compuesto?
VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
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13. Indica la cantidad de moléculas que están
contenidas en una muestra.
VII - Unidad : QUÍMICA
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I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Fórmula:
N° moléculas = n . NA
* Número de moléculas (N° moléculas):

14. a) 1 at – g contiene 6, 023 x 1023 átomos de E.
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Ejemplo 1:
1 at – g (C)  6,023 x 1023 átomos
4 at – g (C)  X
¿Cuántos átomos de carbono estarán contenidos
en 4 at – g de este elemento?
X = 4 at – g (C) . 6,023 x 1023 = 24,092 .1023 átomos
1 at – g(C)

15. VII - Unidad : QUÍMICA
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Ejemplo 2:
1 at – g (Mg) 24 g  6,023 x 1023 átomos
X  1 átomo
¿Cuántos pesa un átomo de magnesio?
X = 1 átomo . (24 g) = 3,9 .10-23 g
6,023 x 1023 átomos

16. b) 1 mol (sustancia) contiene 6, 023 x 1023
moléculas de sustancia.
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Ejemplo 1:
1 mol – g (H2O)  6,023 x 1023 moléculas
8 mol – g (H2O)  X
¿Cuántas moléculas hay en 8 mol – g de agua ?
X = 8 mol – g (H2O) . 6,023 x 1023 = 48,184 .1023 moléculas
1 mol – g(H2O)

17. VII - Unidad : QUÍMICA
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Ejemplo 2:
18 g  6,023 x 1023 moléculas
X  1 molécula
¿Cuántos pesa una molécula de agua?
X = 1 molécula . 18 g = 2,98 .10-23 g
6,023 x 1023 moléculas