Atomo de Bohr

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Atomo de Bohr

  1. 1. 01 Átomo de Bohr Gabriel Talero Deivi García
  2. 2. Modelos Átomicos a traves de la historia 02 <ul><li>J. J Thomson </li></ul>Desarrollador Propuesta <ul><li>Átomo homogéneamente distribuido </li></ul><ul><li>Descubrió el electrón [tubo rayos catódicos] </li></ul><ul><li>E. Rutherford </li></ul>Introdujo concepto de núcleo [partículas positivas] <ul><li>N. Bohr </li></ul><ul><li>Átomos están en equilibrio por fuerzas electrostáticas. </li></ul><ul><li>Los e - se mueven sin emitir radiación electromagnética. </li></ul><ul><li>cuantización del momento angular </li></ul><ul><li>Los saltos de e - a otros niveles produce radiación. </li></ul>
  3. 3. <ul><li>Al relacionar el modelo de Rutherford con las ecuaciones de Maxwell, se llega a una contradicción, pues las ecuaciones del electromagnetismo de Maxwell afirman que una carga que gira con una frecuencia experimentan una Aceleración Centrípeta, y por consecuente: </li></ul><ul><ul><li>Emisión progresiva de ondas Electromagnéticas y Radiación </li></ul></ul><ul><ul><li>Perdida de Energía hacia el sistema de manera continua. </li></ul></ul><ul><ul><li>Colapso de las Partículas Positivas con las Negativas </li></ul></ul>03 Problema de Rutherford Para el Modulo de Rutherford, los elementos con carga negativa se encontraban en trayectorias planetarias en torno a un elemento con carga positiva.
  4. 4. 04 PLANTEAMIENTO DE BOHR INFORMACION QUE DISPONIA NIELS BOHR: <ul><li>Modelo Planetario de Rutherford de elementos positivos [Protones] y negativos [Electrones]. </li></ul><ul><li>“ Un oscilador solo emite energía cuando pasa de una estado mayor de energía a otra de menor” Segundo postulado de la RCN de Planck. </li></ul><ul><li>“ Hay fuerzas electromagnéticas que mantienen estable el átomo”, Ecuación de fuerzas de Coulomb. </li></ul>
  5. 5. <ul><ul><li>El átomo de Hidrogeno esta constituido por un núcleo con carga + Ze y un electrón ligado a el mediante fuerzas electromagnéticas </li></ul></ul><ul><ul><li>Existen, para el átomo, un conjunto discreto de estados energéticos en los cuales el electrón puede moverse sin emitir radiación electromagnética. </li></ul></ul><ul><ul><li>El Electrón solo puede ubicarse en ciertas orbitas cuyos radios están determinados por una condición cuantizada. </li></ul></ul><ul><ul><li>Cuando un electrón realiza una transición de un estado estacionario de Energía Ei s otro Ef emite (o absorbe) radiación electromagnética de frecuencia v </li></ul></ul>05 Postulados de Bohr:
  6. 6. <ul><li>Si consideramos, bajo los parámetros de la Mecánica Clásica, el efecto rotacional de una determinando masa con una cierta velocidad, cuya trayectoria es circular a un punto del espacio, tenemos el Momento Angular: </li></ul>DEFAULT STYLES 06 Cuantizacion de los Radios
  7. 7. <ul><li>Debido a que las únicas fuerzas actuando en el electrón son la electrostática y la centrípeta podemos igualarlas y utilizar el concepto de momento angular para así tener un radio y una energía en función de los niveles energéticos (cuantizada) </li></ul><ul><li>(1) </li></ul><ul><li>Despejando de (1) el radio tenemos: </li></ul><ul><li>Donde a o se denomina el radio de Bohr y es igual a 0.53A. </li></ul>07 EQUILIBRIO DE FUERZAS
  8. 8. <ul><li>Sabiendo que la Energía total del Electrón es igual a la sima de su energía cinética y su energía potencial eléctrica, tenemos: </li></ul><ul><li>Si despejamos de (1) la velocidad tenemos: </li></ul>08 EQUILIBRIO DE FUERZAS (cont.)
  9. 9. <ul><li>De manera general, se puede determinar la energía radiada por un electrón cuando pasa de un nivel de energía a otro: </li></ul><ul><li>Donde v es la frecuencia de la onda electromagnética </li></ul><ul><li>radiada. </li></ul>09 Variación de Niveles de Energía
  10. 10. 04 PROBLEMA: Un electrón de un átomo de Hidrogeno, se encuentra de manera excitada en el nivel de energía n=2. Posteriormente se suspende el suministro de energía, generando una longitud de onda de 1.21E-7m. Calcule el Nivel de energía en el que cayo?? SOLUCION: Teniendo los Datos de: Despejamos la Ecuación de variación de Longitud de onda, para poder encontrar el nf Respuesta: nf=1
  11. 11. <ul><li>Introducción a la Física Moderna, Mauricio García. </li></ul><ul><li>Física II, Serway y Jewet </li></ul><ul><li>http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr </li></ul><ul><li>http://es.wikipedia.org/wiki/Momento_angular </li></ul>10 Referencias:

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