Bioquimica agua

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Bioquimica agua

  1. 1. Alumno: Marcos Alejandro Vásquez Bedolla Materia :Bioquímica UNIVERSIDAD AUTONOMA DE GUERRERO FACULTAD DE MEDICINA
  2. 2. ¿Qué es el Agua? El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. En su uso más común, con agua nos referimos a la sustancia en su estado líquido, pero la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en forma gaseosa que llamamos vapor.
  3. 3. IMPORTANCIA DEL AGUA EN EL HOMBRE El cuerpo humano pierde agua continuamente, entre 2,5 y 3 litros de agua al día al realizar sus funciones, el agua perdida debe reponerse para mantener la salud corporal. Curiosamente la sensación de sed aparece cuando el cuerpo ya ha empezado a deshidratarse. Por ello, es muy importante beber agua a menudo, sin esperar a sentir sed. En el momento en que Empiezas a sentirte sediento, tu cuerpo se ha deshidratado ya a un nivel de entre 0,8% y 2% de su peso. De una manera mas especifica, Entre el estomago, el intestino delgado y el intestino grueso absorben 2,300 ml de agua al día, luego le sigue el riñón el cual absorbe 1,500 ml al día, la piel absorbe 500 ml y los pulmones 400 ml de agua al día.
  4. 4. En el caso del ser humano, el agua es el compuesto mas abundante de su organismo, ya que constituye entre el 45 y 80% del peso corporal. La proporción del agua en 10% mas abundante en hombres que en mujeres. ElAgua en el cuerpo humano Se divide en 2 compartimientos Intracelular Extracelular Representa el 50% (35 kg) del agua Representa el 20%(14kg) del agua El agua contiene solutos: El 95% del sodio corporal es extracelular Casi el 98%del potasio es Intracelular
  5. 5. Diferentes tipos de agua que hay en nuestro cuerpo. Agua intracelular: es el agua que se encuentra dentro de las células y constituye el 55% del total Agua extracelular: es el que se encuentra fuera de las células e incluye la que tiene el plasma, linfa, líquido cefalorraquídeo y secreciones.Constituye el 20% del total. Agua intercelular (intersticial): es la que se encuentra entre las células y a su alrededor. Casi toda se conserva en forma de gel en los espacios intercelulares y se comunica constantemente con el plasma a través de poros en los capilares. La acumulación anormal de líquido en los espacios intercelulares de los tejidos o las cavidades corporales se denomina edema.
  6. 6. Características del agua: 1-. Elevada fuerza de cohesión: La fuerza de unión entre los hidrógenos y oxígenos es muy fuerte e impide que se rompa la molécula de H2O. 2-. Elevado calor especifico y de vaporización: Para que una molécula de agua pase a vapor de agua tiene que existir mas de 100 grados Celsius de temperatura. Esto permite que el agua mantenga su temperatura constante y la de nuestro cuerpo(36grados Celsius) = HOMEOTERMOS. 3-. Mayor densidad en estado liquido:Que es solo el agua. Ej. Un vaso de agua con hielo.
  7. 7. Funciones del agua 1-. Disolver : El agua disuelve sustancias. Ej. Azúcar + agua 2-. Bioquímica: El agua disuelve sustancias dentro del cuerpo. EJ. La saliva disuelve los alimentos Jugos gástricos = alimentos (estomago) 3-.Transporte:Transporta sustancias en nuestro cuerpo. 4-. Estructural: El agua da forma a las células 5-.Termorregulador: El agua regula y mantiene la temperatura corporal. homotermios (37 grados Celsius). 6-. Amortiguadora: liquido amniótico (agua que rodea el embrión). Liquido encefalorraquídeo(agua que rodea el cerebro y medulas).
  8. 8. Ciclo del agua: El ciclo de hidrológico (o agua) comienza con la evaporación del agua desde la superficie del océano. A medida que se eleva, el aire humedecido se enfría y el vapor se transforma en agua: es la precipitación. Si en la atmósfera hace mucho frío, el agua cae como nieve o granizo. Si es más cálida, caerán gotas de lluvia. Una parte del agua que llega a la tierra será aprovechada por los seres vivos; otra escurrirá por el terreno hasta llegar a un río, un lago o un océano. A este fenómeno se le conoce como escorrentía. Otro poco del agua se filtrará a través del suelo, formando capas de aguas subterráneas. Este proceso es la pre colación. Más tarde o más temprano, toda esta agua volverá nuevamente a la atmósfera, debido principalmente a la evaporación. Al evaporarse, el agua deja atrás todos los elementos que la contaminan o la hacen no apta para beber. Por eso el ciclo del agua nos entrega un elemento puro. Pero hay otro proceso que también purificada el agua, y es parte del ciclo: la transpiración de las plantas. Las raíces de las plantas absorben el agua la cual se desplaza hacia arriba a través de los tallos o troncos, movilizando consigo a los elementos que necesita la planta para nutrirse. Al llegar a las hojas y flores, se evapora hacia el aire en forma de vapor de agua. Este fenómeno es la transpiración.
  9. 9. FUENTESY CANTIDADES NECESARIAS DEAGUA El agua se ingiere, absorbe y elimina por medio del aparato digestivo. Las 3 fuentes que tiene el organismo para proveerse de agua son:  Ingerirla como tal o en otras bebidas.  El agua que forma parte de los alimentos.  El agua metabólica procedente de la oxidación de los alimentos .
  10. 10. Cantidades Necesarias de Agua Edad En Años Ml/Kg de peso corporal 0-1 150 1-3 125 3-6 100 6-9 75 10-12 75 13-15 50 15 en adelante 50
  11. 11. ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA Las propiedades del agua dependen en gran parte de su estructura molecular. La molécula de agua esta formada por un átomo de oxigeno y dos de hidrogeno, unidos por enlaces covalentes. Puentes De Hidrogeno El comportamiento del agua como dipolo hace que la parte con delta mas, de uno de los hidrógenos de la molécula se acerque al oxigeno delta menos de otra molécula de agua vecina.
  12. 12. PROPIEDADES DELAGUA Las cuatro propiedades coligativas son: descenso de la presión de vapor del disolvente elevación ebulloscópica descenso crioscópico presión osmótica Propiedades :: Capilaridad Tensión superficial
  13. 13. DESCENSO DE LA PRESIÓN DEVAPOR DEL DISOLVENTE La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores: la disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor Cuanto más soluto añadimos, menor es la presión de vapor observada. La formulación matemática de este hecho viene expresada por la observación de Raoult de que el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la fracción molar del soluto Presión de vapor Disolvente puro disolución
  14. 14. Cuando se calienta un líquido, alcanza eventualmente una temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido. Esta temperatura se llama punto ebullición. Una vez que el líquido comience a hervir, la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido se ha convertido a gas. Estando a nivel del mar: T= 100°C grados Celsius T= (100 °C * 1.8) + 32 = 212°F grados Farenheit T= (100 °C) + 273.15 = 373.15 °K grados Kelvin elevación ebulloscópica
  15. 15. El hielo es agua congelada. Es uno de los tres estados naturales del agua. El agua pura se congela a la altitud del nivel del mar a 0°C. El agua, junto con el galio, bismuto, ácido acético, antimonio y el silicio, es una de las pocas sustancias que al congelarse aumentan de volumen (es decir, que disminuye su densidad); la mayoría de las otras sustancias se contraen al congelarse. Esta propiedad evita que los océanos de las regiones polares de laTierra se congelen en todo su volumen, puesto que el hielo flota en el agua y es lo que queda expuesto a los cambios de temperatura de la atmósfera. DESCENSOCRIOSCÓPICO
  16. 16. Se trata de una de las características principales a tener en cuenta en las relaciones de los líquidos que constituyen el medio interno de los seres vivos, ya que la membrana plasmática regula la entrada y salida de soluto al medio extracelular que la rodea, ejerciendo de barrera de control. Cuando dos soluciones se ponen en contacto a través de una membrana semipermeable (membrana que deja pasar las moléculas de disolvente pero no las de los solutos), las moléculas de disolvente se difunden, pasando habitualmente desde la solución con menor concentración de solutos a la de mayor concentración. Este fenómeno recibe el nombre de ósmosis, palabra que deriva del griego osmos, que significa "impulso".Al suceder la ósmosis, se crea una diferencia de presión en ambos lados de la membrana semipermeable: la presión osmótica. PRESIÓN OSMÓTICA Esquema de una membrana semipermeable. Las moléculas grandes de la sangre no pueden atravesar la membrana, mientras que las pequeñas de solvente sí.
  17. 17. LA CAPILARIDAD La capilaridad es una propiedad física del agua por la que ella puede avanzar a través de un canal minúsculo (desde unos milímetros hasta micras de tamaño) siempre y cuando el agua se encuentre en contacto con ambas paredes de este canal y estas paredes se encuentren suficientemente juntas. Esta propiedad la conocemos todos pues es perfectamente visible cuando ponemos en contacto un terrón de azúcar con el café. El agua del café "invade" en pocos segundos los pequeños espacios de aire que quedan entre los minúsculos cristales de sacarosa del azucarillo.
  18. 18. Una molécula se encuentra sólo parcialmente rodeada por moléculas y en consecuencia es atraída hacia adentro del líquido por las moléculas que la rodean. Esta fuerza de atracción tiende a arrastrar a las moléculas de la superficie hacia el interior del líquido (tensión superficial), y al hacerlo el líquido se comporta como si estuviera rodeado por una membrana invisible. La tensión superficial es responsable de la resistencia que un líquido presenta a la penetración de su superficie, de la tendencia a la forma esférica de las gotas de un líquido, del ascenso de los líquidos en los tubos capilares y de la flotación de objetos u organismos en la superficie de los líquidos. Tensión superficial.

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