Estequiometria

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Estequiometria

  1. 1. ESTEQUIOMETRIA
  2. 2. ESTEQUIOMETRIAA palavra estequiometria (ou equações químicas)vem do grego stoikheion (elemento) e metriā(medida, de metron). A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma em antes, durante e após a reação. Por exemplo, a quantia de um elemento A no reagente deve ser igual à quantia do mesmo elemento no produto.
  3. 3. ESTEQUIOMETRIA Stoicheon = elementoEstequiometria metron = medida É o estudo das relações quantitativas (átomos,moléculas, massa, volume) entre as substâncias queparticipam de uma reação química.
  4. 4. ESTEQUIOMETRIA 6,02 x 1023 Massa (g) 1 Mol 1 coeficiente CNTP 22,4 L
  5. 5. ESTEQUIOMETRIALAVOISIER:Lei da Conservação das Massas C + O2  CO2 + 12g C + 32g O2  44g CO2  Partículas iniciais e finais são as mesmas  massa iguais.
  6. 6. ESTEQUIOMETRIALEI DE PROUST:Lei das Proporções Constantes C + O2  CO2 + 2C + 2O2  2CO2 +  Duplicando a quantidade de átomos todas as massas dobrarão.
  7. 7. ESTEQUIOMETRIARelações Molares N2 + 3H2  2NH3Mol - 1Mol + 3Mol  2MolMoléculas - 6 x1023 + 18 x1023  12 x1023Massa - 28g + 6g  34gVolume – 22,4L + 67,2L  44,8L
  8. 8. ESTEQUIOMETRIACálculo EstequiométricoPara resolver uma questão envolvendo cálculoestequiométrico devemos seguir três passos:1º  conhecer a equação;2º  Ajustar os coeficientes;3º  Armar uma Regra de três;
  9. 9. ESTEQUIOMETRIARelação Massa-MassaEx.: Qual a massa de água dada em gramas,produzida a partir de 8g de hidrogênio gás?1º  H2 + O2  H2O2º  2H2 + O2  2H2O3º  4g  36g 8g  x x = 8 . 36 = 72g 4
  10. 10. ESTEQUIOMETRIARelação Massa-VolumeEx.: Qual o volume de Amônia produzido nasCNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente?1º  N2 + H2  NH32º  N2 + 3H2  2NH33º  6g  44,8 L 12g  x x = 12 . 44,8 = 89,6 L 6
  11. 11. ESTEQUIOMETRIA Rendimento EX1.: (CESAGRANRIO/95) - A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O = 16) a) 50%. b) 60%. c) 70%. d) 80%. e) 90%.
  12. 12. ESTEQUIOMETRIAResoluçãoParte 1 (100%)1º  CaCO3 CaO + CO23º  100g  56g 100 t  56 tParte 2 (Pureza) 100%  56 t X=50,4 t 90%  X t
  13. 13. ESTEQUIOMETRIA Reagente LimitanteEX2: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico sãoadicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se queum dos reagentes está em excesso. Após completar areação, restarão: H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2Oa) 0,02g de H2SO4b) 0,20g de H2SO4c) 0,26g de Ca(OH)2d) 2,00g de H2SO4e) 2,00g de Ca(OH)2.
  14. 14. ESTEQUIOMETRIAResoluçãoH2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O 98g + 74g 10g + 7,4g O ácido está em excesso 98g  74g 9,8g  7,4g R= 0,20 de H2SO4 10g – 9,8g = 0,2g
  15. 15. Profª Thalita RomanoEmail: professora.thalita.romano@gmail.com

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