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Practica #2 Destilación simple
Universidad Autónoma de Ciudad Juárez-Instituto de Ciencias Biomédicas
Licenciatura en Qu...
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 3 pinzas de tres dedos con nuez
 2 mangueras de látex para
refrigerante
 Perlas de ebullición
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punto de ebullición inusualmente alto para
su peso molecular que se puede equiparar
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Practica 2 organica, destilacion simple

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Practica 2 organica, destilacion simple

  1. 1. 1 Practica #2 Destilación simple Universidad Autónoma de Ciudad Juárez-Instituto de Ciencias Biomédicas Licenciatura en Química-Laboratorio de Química Orgánica I Gabriela Muñoz Armenta 103868- Equipo no. 2 Introducción En la destilación se separa una mezcla de sustancias, en base a la diferencia entre sus puntos de ebullición, que es la máxima temperatura en que una sustancia se mantiene líquida, entre más grande sea la diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias que componen la mezcla a destilar, más fácil será separarlos. El punto de ebullición depende de factores como el tamaño de la molécula, si es un líquido asociado (forma puentes de hidrogeno) o no y de las fuerzas intermoleculares.4, 3 La destilación simple permite separar sustancias con puntos de ebullición muy diferentes. Consiste en calentar el líquido a destilar hasta que los componentes con un punto de ebullición más bajo se evaporan, este vapor pasa a través de un refrigerante donde se condensa.1 La destilación fraccionada equivale a la combinación de de varias destilaciones simples en un solo paso. En esta se utiliza una columna de fraccionamiento donde la sustancia a destilar se evapora y se condensa repetidas veces hasta que el vapor llega a lo más alto de la columna y logra pasar hasta el refrigerante donde condensa.1 Existen mezclas que no se pueden separar por destilación, estas son las mezclas azeotrópicas, donde las sustancias que las componen se comportan como una misma, pues son muy miscibles entre sí, manteniendo su composición incluso durante los cambios de estado.5 A diferencia de la destilación simple, la destilación fraccionada permite separar mezclas con puntos de ebullición muy cercanos con mucha pureza en un solo paso; mientras que la destilación simple necesita que los puntos de ebullición de las sustancias a separar difieran en varios más grados que en la destilación fraccionada.2 La destilación simple es un método de purificación muy útil, pues permite la separación de mezclas líquidas sin modificar sus propiedades químicas, cuando no se requiere un producto muy puro. Objetivos  Conocer las características y factores que intervienen en la destilación simple.  Purificar una mezcla de líquidos por destilación simple. Materiales y sustancias Materiales  Equipo Quickfit  5 matraces Erlenlmeyer de 250ml  2 pipetas de 10ml  1 termómetro de 400ºC  1 propipeta  1 cristalizador  Un mechero de bunsen  3 soportes universales  2 telas de alambre con asbesto
  2. 2. 2  3 pinzas de tres dedos con nuez  2 mangueras de látex para refrigerante  Perlas de ebullición  1 manguera de látex para mechero Sustancias  Etanol  Metanol  Acetona  Alcohol amílico  Agua Metodología Experimento I. Destilación simple A un matraz bola con cuerpos de ebullición dentro se le agregaron 5ml de etanol y se calentaron a baño maría con el equipo de destilación quickfit previamente armado. Se esperó a que callera la primera gota de destilado en el matraz receptor y la temperatura se mantuviera constante unos momentos antes de retirar el fuego antes de que el matraz se secara. Se repitió el mismo procedimiento con el metanol, acetona, isopropanol, alcohol amílico y agua; lavando y secando el matraz y las perlas entre cada cambio de sustancia sin cambiar el matraz receptor. Experimento II. Destilación de una mezcla de líquidos Se cambió el matraz receptor del experimento 1 al otro extremo del refrigerante, para destilar su mezcla de sustancias e identificarlas por su punto de ebullición Resultados Experimento I. Destilación simple Se anotaron las temperaturas a las que caía la primera gota de líquido al matraz receptor, y se tomaron como puntos de ebullición, como se muestra en la tabla 1. Tabla 1. Temperaturas de ebullición de las sustancias destiladas. Sustancia Temperatura de ebullición ºC Etanol 73ºC Metanol 60ºC Acetona 52ºC Isopropanol 75ºC Alcohol Amílico 114ºC Agua 96ºC Experimento II. Destilación de una mezcla de líquidos El matraz con la mezcla de alcoholes y agua secó al llegar a los 85ºC. Discusiones y conclusión. En el primer experimento los puntos de ebullición de las sustancias aumentan de acuerdo a la cantidad de carbonos en su molécula. Diferencia que se puede notar entre el punto de ebullición del metanol y el alcohol amílico de uno y cinco carbonos respectivamente. Sin embargo a pesar de que la acetona y el isopropanol tienen la misma cantidad de carbonos, la diferencia en la cantidad de hidrógenos hace que difieran sus puntos de ebullición, pues la acetona tiene menos probabilidades de formar puentes de hidrogeno y por lo tanto disminuye su punto de ebullición. El agua es un líquido asociado, por lo que tiene un
  3. 3. 3 punto de ebullición inusualmente alto para su peso molecular que se puede equiparar con el punto de ebullición del alcohol amílico, del que por su peso molecular si se esperaba que tuviera un punto de ebullición alto. Durante el segundo experimento, la mezcla de sustancias se secó en el matraz a una temperatura casi promedio de sus puntos de ebullición, pues al ser el agua y los alcoholes líquidos asociados, son muy miscibles entre sí, pudiendo haber interacciones donde los hidrógenos de unas moléculas formasen puentes con otras formando una mezcla azeotrópica. La pureza del resultado de una destilación no solo dependerá del la diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias a destilar, sino también de las interacciones intermoleculares que pueda haber entre las sustancias. Bibliografía 1. Anderson Guarnico Franco, Martínez Yepez Pedro Nel, Villamar Vargas Humberto; Química General Practica; Ediciones Elzcom; Armenia Quindío; 2008; p 47 2. Lamarque Alicia (et al); Fundamentos teórico prácticos de química orgánica; Encuentro Grupo Editor; Argentina; 2008; p 31 3. Morrison Robert Thorton, Boyd Robert Neilson; Química Orgánica; Quinta edición; Addison Wesley Longman; México; 1998; pp 30-31 4. Picado Ana Beatriz; Química 1: Introducción al estudio de la materia; San José C. R.; EUNED; 2008; p 26 5. Villanueva Rafael; Refrigerantes para aire acondicionado y refrigeración, Editorial Club Universitario; España; 2004; p 19

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