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Propiedades periodicas

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Propiedades periodicas

  1. 1. LA TABLA PERIÓDICA<br />PROPIEDADES PERIÓDICAS<br />Iván Carmona Flores – Prof. Química y Cs. Naturales<br />
  2. 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS<br />Propiedades de los elementos que varían regularmente en la tabla periódica.<br />Dependen fundamentalmente de la configuración electrónica del elemento.<br />Así como también de las fuerzas de atracción y repulsión entre los electrones y el núcleo.<br />Efecto pantalla (S)<br />
  3. 3. EFECTO PANTALLA<br />La atracción (electrón externo – núcleo) es más débil, debido a la presencia de los electrones internos.<br />La atracción de un electrón depende de la carga nuclear neta (Z) y la distancia entre los electrones y el núcleo.<br />La atracción del núcleo a un electrón esta determinada por la carga nuclear efectiva (Zef):<br />Zef= Z - S<br />
  4. 4. PROPIEDADES PERIÓDICAS<br />Las propiedades periódicas se pueden clasificar en:<br />
  5. 5. VOLUMEN ATÓMICO<br />Es la relación entre la masa atómica y la densidad electrónica de un elemento:<br />V atom = m<br /> d<br />DISMINUYE<br />AUMENTA<br />
  6. 6. RADIO ATÓMICO<br />Distancia desde el núcleo de un elemento hasta el ultimo electrón que se encuentra en la corteza.<br />DISMINUYE<br />AUMENTA<br />
  7. 7. POTENCIAL O ENERGÍA DE IONIZACIÓN<br />Es la energía necesaria para retirar el electrón más débilmente retenido en un átomo gaseoso desde su estado fundamental.<br />ÁTOMO + ENERGÍA -> CATIÓN<br />AUMENTA<br />DISMINUYE<br />
  8. 8. AFINIDAD ELECTRÓNICA O ELECTROAFINIDAD<br />Energía relacionada con la adicción de un electrón a un átomo gaseoso para formar un ión negativo.<br />ÁTOMO + ELECTRÓN -> ANIÓN<br />AUMENTA<br />DISMINUYE<br />
  9. 9. ELECTRONEGATIVIDAD<br />Tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones de otro átomo en un enlace covalente.<br />AUMENTA<br />DISMINUYE<br />
  10. 10. ELECTROPOSITIVIDAD<br />Capacidad que tiene un átomo para ceder electrones. <br />DISMINUYE<br />AUMENTA<br />

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