Enlace ionico covalente

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presentacion que muestra las principales caracteristicas de estos dos tipos de enlace quimico.

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Enlace ionico covalente

  1. 1. ENLACE QUÍMICO<br />UNIDAD 3<br />Iván Carmona Flores – Prof. Química y Cs. Naturales<br />
  2. 2. ENLACES IÓNICOY COVALENTE<br />CLASE 2<br />
  3. 3. <ul><li>Explicar el comportamiento de los átomos al unirse para formar enlace iónico o covalente.
  4. 4. Comprender las características generales de los enlaces iónico y covalente.
  5. 5. Predecir que elementos llegan a formar los enlaces iónicos y covalentes.</li></ul>OBJETIVOS<br />
  6. 6. Enlace que se forma cuando los átomos presentan una apreciable diferencia de electronegatividad igual o mayor a 1,7 (DEN).<br />Lográndose generar una transferencia de electrones de un átomo a otro.<br />ENLACE IÓNICO<br />
  7. 7. Es decir, un átomo perderá electrones y otro los ganará. Produciéndose una fuerza electroestática. <br />ENLACE IÓNICO<br />
  8. 8. A modo general se establece que el enlace iónico se genera entre:<br />ENLACE IÓNICO<br />
  9. 9. Poseen las siguientes características.<br />Sólidos a temperatura ambiente(25ºC).<br />Altos puntos de fusión y ebullición.<br />Conducen la electricidad (diluidos o fundidos).<br />Fragilidad en estado sólido.<br />Malos conductores eléctricos.<br />Fácil dilución en agua.<br />COMPUESTOS IÓNICOS<br />
  10. 10. Forma estructuras tridimensionales en estado sólido.<br />COMPUESTOS IÓNICOS<br />
  11. 11. ENLACE COVALENTE<br />
  12. 12. La gran mayoría de las sustancias poseen enlace covalente.<br />Los átomos comparten sus electrones al unirse.<br />ENLACE COVALENTE<br />
  13. 13. ENLACE COVALENTE<br />Características de los átomos que forman enlace covalente.<br />No metálicos.<br />Tener electronegatividades similares.<br />Cuando se unen no forman iones.<br />Molécula de metano CH4<br />
  14. 14. Analizando un compuesto covalente (HCl):<br />ENLACE COVALENTE<br />
  15. 15. Los enlaces covalentes se pueden clasificar según la cantidad de enlaces:<br />ENLACE COVALENTE<br />
  16. 16. Otra forma de clasificar el enlace covalente es según su diferencia de electronegatividad.<br />ENLACE COVALENTE<br />
  17. 17. Existe un tipo especial de enlace covalente y es el enlace covalente dativo o coordinado.<br />Ocurre cuando un elemento aporta un par electrónico para generar el enlace covalente.<br />Ej: H2SO4<br />ENLACE COVALENTE<br />
  18. 18. Poseen las siguientes características:<br />Puntos de fusión y ebullición bajos.<br />Malos conductores del calor y la electricidad.<br />Ser blandos.<br />Baja resistencia mecánica.<br />Solubles en agua (polares), insolubles en agua (apolares).<br />COMPUESTOS COVALENTES<br />

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