PROPIEDADES DE LOS ENLACES QUIMICOS

1. INSTITUTO NORMAL MIXTO DEL NORTE
EMILIO ROSALES PONCE
5to. Magisterio de Educación Primaria.
Química General.
Prof.: Marco Tulio Leal Cacao.
Tema:
Informe de Práctica de Laboratorio
“PROPIEDADES DE LOS ENLACES QUIMICOS”.

2. Franklin Jesper
Pop Cab.
Clave: 36
Jueves 31 de
Mayo de 2012
INTRODUCCIÓN BIBLIOGRÁFICA
Las pruebas como solubilidad en agua u otros disolventes y pruebas de
conductividad eléctrica manifestarán que tipo de enlace químico hay en los
compuestos que se estudian. Los compuestos pueden clasificarse en función
del enlace químico que se encuentre presente; estos pueden ser iónicos,
covalentes o metálicos.
El enlace iónico es la unión de átomos de la atracción electroestática
entre iones de distintos signos, ocurre cuando se transfieren electrones de un
metal a un no metal, así transformándose en iones positivos y negativos, al
formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas,

3. quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico dando
forma regular en un enrejado cristalino, cuando los compuestos son sólidos.
Los compuestos con enlace covalente están formados generalmente por
moléculas discretas, los enlaces son direccionales y existen fuerzas de enlace
covalente entre los átomos de esa molécula y otra. En el sólido solamente
actúan fuerzas de carácter débil entre una molécula y otra, las cuales son
llamadas fuerzas de Van der Waals.
Los compuestos iónicos en solución o en estado fundido pueden
conducir la corriente eléctrica en forma importante, y este comportamiento es
débil en los compuestos covalentes polares o no se presentará si el compuesto
es covalente no polar.
En cuanto a la solubilidad: los compuestos iónicos son generalmente
solubles en agua y en disolventes polares, esto es, disolventes con alta
constante dieléctrica, mientras que los compuestos covalentes que no sean
polares sólo se disolverán en disolventes orgánicos no polares, o sea,
disolventes de baja constante dieléctrica como el benceno y el tetra cloruro de
carbono.
Respecto a las temperaturas de fusión, éstas también están en función
del tipo de enlace presente en el compuesto. La fusión de compuestos iónicos
implica necesariamente el rompimiento de la red cristalina, esto requiere una
considerable energía de tal manera que los puntos de fusión y de ebullición
son generalmente altos, y los compuestos son muy duros.
La energía calorífica requerida para fundir o evaporar un compuesto
covalente es comúnmente baja, debido a su naturaleza y carácter débil de las
fuerzas de Van der Waals. Por lo tanto los compuestos que presentan enlaces
covalentes son por lo general gases, líquidos y algunas veces sólidos pero con
bajo punto de fusión, en algunas ocasiones presentas estructuras covalentes

4. infinitas en tres dimensiones en lugar de moléculas discretas, en estos casos
operan fuerzas de enlace fuertes en todas direcciones; algunos ejemplos son el
diamante y la sílice (SiO2), son compuestos covalentes pero muy duros y tienen
altos puntos de fusión.
La ley física que se desarrollaremos es este reporte de laboratorio es la
distinción entre las propiedades químicas los enlaces químico.
RESÚMEN
Para la realización de práctica en el laboratorio de química, se hizo lo
siguiente:
¿Qué se hizo?
Una práctica de laboratorio que consiste en identificar las diferentes
clases de enlaces representa a cada compuesto como: iónicos y covalentes.
¿Cómo se hizo?
1er paso: Colocamos una pizca de cloruro de sodio y otra pizca de
naftaleno en cápsulas de evaporar.
2do paso: Uno de nosotros olió cada sustancia mientras que nosotros
tomábamos nota del olor, luego clasificamos la sustancia como volátil.
Tomamos un poquito de cada sustancia entre los dedos índice, pulgar y
distinguíamos su textura.

5. En la mezcla de agua con etanol se hizo lo siguiente: Con dos tubos de
ensayos, colocamos respectivamente 1 cm3 de agua, 1 cm3 de etanol. A cada
tubo de ensayo le agregamos 1 pisca de cristal de KMnO4, tapamos y lo
agitamos fuertemente hasta lograr una mezcla completa. Luego lo dejamos en
reposo por 5 minutos.
¿A que se llegó?
Solubilidad del KMnO en agua.
Es soluble en agua formando soluciones desde rosadas hasta púrpura
oscuro dependiendo de la concentración; también es soluble en etanol (C2H6O).
La sal (NaCl) tiene un alto punto de fusión porque es un compuesto
iónico.
El naftaleno es un compuesto de alto nivel de fusión y no es soluble en
agua por eso que es un enlace covalente.
¿Cómo se llegó?
Llevando los conocimientos aprendidos en clase se analizó el tipo de
enlace cada compuesto utilizado en la experimentación.
Con la ayuda del profesor se pudo realizar esta práctica de laboratorio.

6. RESULTADOS
CUADRO No 1. CARACTERISTICAS FISICAS
COMPUESTOS
CARACTERISTICAS NaCl Naftaleno
Volatilidad No volátil Si volátil (fuerte)
Textura Granulada Fina
Punto de fusión Mayor (alta) Menor (Baja)
Solubilidad en agua Mas soluble (alta) Menos soluble (baja)
Tipo de enlace iónico covalente
CUARDO No 2. SOLUBILIDAD DEL KMnO4
SOLVENTE SOLUBILIDAD COLORACIÓN TIPO DE ENLACE
Agua Mas soluble (Alta) Púrpura oscura Iónico
Etanol Menos soluble
(Baja)
Rosada. Covalente
CUADRO No 3. MISCILIBIDAD
SOLVENTE ETANOL TIPO DE ENLACE

7. Agua No es soluble Covalente polar
Glicerina Es soluble Covalente polar
INTERPRETACION DE RESULTADOS
El agua es un disolvente polar y por lo general no disuelve bien los
compuestos orgánicos con excepciones por ejemplo la del etanol y agua. Lo
que parece ocurrir es que el etanol con agua no disuelve prácticamente en
ninguna proporción al compuesto orgánico.

8. Analizamos que la glicerina es un líquido soluble en agua. Creemos que
es soluble en agua porque es un compuesto polar como el agua y además
ambos presenta enlaces puente de hidrogeno. Es correcto.
Al mezclar el naftaleno con agua no es posible que se disuelvan porque
contiene elemento orgánico que es el carbono. En cuanto a la solubilidad: los
compuestos NaCl es generalmente solubles en agua. Mientras que los
compuestos covalentes como el naftaleno necesita un punto de fusión baja y
solubilidad baja.

9. CONCLUSIONES
Se aprendió que:
 Un enlace iónico cuando se manifiestan cuando se transfieren
electrones de un metal a un no metal. Como podemos citar el
Cloruro de Sodio.
 Los compuestos iónicos son solubles en agua y un punto de
fusión alta mientras que los compuestos covalentes no son
solubles en agua y poseen un punto de fusión baja.

10.  La deferencia de enlace iónico, en donde se produce la
transferencia de electrones de un átomo a otro; en el enlace
covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos
átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos
comparten uno o más electrones.
APÉNDICE
Naftaleno:
(Nombre comercial del naftaleno, C10H8) también se llama alquitrán
blanco y se ha usado en bolas y escamas para ahuyentar las polillas. Quemar
tabaco o madera produce naftalina.

11. Permanganato:
Los permanganatos son las sales del ácido permangánico o
permanganésico, de fórmula HMnO4. Se trata de sustancias de un intenso color
violeta y alto poder oxidante que contienen el anión MnO4
– y por lo tanto el
manganeso en su mayor estado de oxidación, 7+.
Etanol:
El etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta
en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido incoloro e
inflamable con un punto de ebullición de 78 °.
Glicerina:
La cual es un líquido viscoso incoloro de sabor dulce. Sus esteres son sus
derivados químicos más importantes. Algunos de ellos son: las grasas, la
nitroglicerina, la dinamita, etc. Está compuesta de tres carbonos, ocho
hidrógenos y tres oxígenos. Su estructura, tiene enlaces simples y es
tetravalente.
Solvente:
Solvente en química, es un líquido en el cual se disuelve otra sustancia,
en menor proporción. La mezcla homogénea entre un solvente y un soluto se
conoce como solución.

12. PROCEDIMIENTO
MATERIALES:
 Cloruro de Sodio (NaCl) sólido
 Naftaleno (C10H8)
 Permanganato de Potasio
 Agua
 Etanol
 Glicerina
PROPIEDADES FÍSICAS:
1) Coloque una pizca de cloruro de sodio y otra pizca de naftaleno en
cápsulas de evaporar.
2) Con cuidado, proceda a oler cada sustancia y si nota algún olor,
clasifique la sustancia como volátil. Tome un poquito de cada sustancia

13. entre sus dedos índice y pulgar y distinga su textura. Anote sus
observaciones en el cuadro No. 1
3) Ahora, ponga a calentar cada cápsula y compare el tiempo que tarda en
cambiar de estado solido a líquido; es decir, cuando se funda. En base al
tiempo que tarda la fusión para cada caso determine su punto de fusión
como bajo o alto. Anote sus resultados en el cuadro No. 1
4) Tome dos tubos de ensayo y les añade 5 cm3 de agua a cada uno.
Luego, coloque una pizca de cloruro de sodio en un tubo y en el otro
añade igual cantidad de naftaleno. Tape los tubos de ensayo y los agita
vigorosamente. Déjelos en reposo por 5 minutos y compare la
solubilidad de estas sustancias en el agua y anote lo apreciado en el
cuadro No. 1
SOLUBILIDAD Y MISCIBILIDAD DE ALGUNAS SUSTANCIAS:
1) En dos tubos de ensayos, coloque respectivamente 1 cm3de agua, 1 cm3
de etanol. A cada tubo de ensayo le agrega 1 cristal de KMnO4, tápelo y
lo agita fuertemente hasta lograr una mezcla completa. Deje en reposo
por 5 minutos a los tubos de ensayo y proceda a anotar la solubilidad y
la coloración observada para cada caso en el cuadro No. 2
2) Coloque 1 cm3de etanol en dos tubos de ensayo y los identifica A y B. Al
tubo A le agrega 1 cm3de agua, y al B 1cm3de glicerina. Tape y agite.
Déjelos reposar 5 minutos y anote sus resultados en el cuadro No. 3

14. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
1) http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente
2) http://www.todoexpertos.com/categorias/ciencias-e-
ingenieria/quimica/respuestas/1844456/etanol-mezclas-etanol-agua
3) http://www.google.com.gt/search=propiedades%20de%20enlaces%20qui
micos.
4) http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nico
5) http://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato_de_potasio.

15. ANEXOS
Cuestionario:
1) De acuerdo a lo observado, ¿por qué puede diferenciar al cloruro de
sodio como una sustancia con enlace iónico?
R/ Porque tiene un punto alto de fusión y ebullición es soluble en agua.

16. 2) ¿Por qué el punto de fusión del naftaleno es menor que el punto de
fusión del cloruro de sodio? Explique.
R/ Porque posee un enlace covalente y esto hace que su punto de fusión
es muy baja y el cloruro de Sodio es un compuesto iónico por eso que
tiene un alto punto de fusión.
3) ¿Cómo es la solubilidad del cloruro de sodio y del naftaleno en el agua?
¿Qué tipo de enlaces presentan estas sustancias?
R/ El cloruró tiende a tener más solubilidad, es un enlace iónico y el
naftaleno tiende a tener poca solubilidad en el Agua, posee un enlace
covalente.
4) Explique la solubilidad del KMnO4 en el agua y en el etanol.
R/ A que la solubilidad del agua es alta, la coloración es púrpura oscura. La
solubilidad de etanol es baja, la coloración es rosada.