Preparación de soluciones 4to año

1,286 views

Published on

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
1,286
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
3
Actions
Shares
0
Downloads
4
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Preparación de soluciones 4to año

  1. 1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓNCOLEGIO PRIVADO VILLA HEROICAGUATIRE-ESTADO MIRANDAQUÍMICA 4° AÑO DE E.M.G.PROFESOR: FRANKLIN BURGUILLOSTEMA: PREPARACIÓN DE SOLUCIONESIntroducción Para preparar soluciones generalmente se parte de un sólido que presenta un alto grado de pureza indicado enel recipiente que lo contiene. En su defecto también se puede partir de una solución concentrada del mismo con losdatos de pureza y densidad indicados en el recipiente que la contiene. A continuación se presentan una serie deproblemas que permitirán introducir los cálculos necesarios para preparar soluciones a cierta concentración.ProblemasA partir de un sólido: 1. Se desea preparar 250 ml de una solución de hidróxido de sodio(NaOH) 0,1 molar. A) ¿Qué cantidad de hidróxido de sodio al 80% de pureza es necesario pesar? B) ¿Cómo se prepara la solución en el laboratorio? 2. ¿Qué cantidad de dicromato de potasio (K 2Cr2O7) al 90% de pureza, es necesario para preparar 100 ml de solución 1 mol/l? ¿Cómo se prepara la solución?A partir de una solución concentrada: 3. ¿Qué cantidad de solución concentrada de ácido nítrico(HNO 3) de densidad 1,4 g/ml y al 65% m/m de pureza es necesaria para preparar 200 ml de una solución diluida 0,1 molar? ¿Cómo se prepara en el laboratorio? 4. Se desea preparar 100 ml de una solución 1 mol/l de ácido clorhídrico(HCl) a partir de una solución concentrada del mismo ácido al 87%m/m de pureza y densidad 1,16 g/ml. A) ¿Qué volumen de solución concentrada es necesario? B) ¿Cómo se prepara a nivel de laboratorio? También puede ocurrir que se disponga de soluciones concentradas de concentración conocida para prepararsoluciones diluidas. 5. ¿Qué volumen de solución 3 molar de HCl es necesaria para preparar 200 ml de una solución 0,1 molar? ¿Cómo se realiza en el laboratorio? 6. 50 ml de una solución de ácido sulfúrico (H 2SO4) 5 molar son llevados a un matraz aforado de 250 ml, luego se completa el matraz hasta la línea de aforo con agua destilada y se agita. ¿Cuál será la concentración resultante? 7. Se desea preparar 250 ml de una solución 0,5 molar de NaCl a partir de una solución 3 molar. ¿Qué cantidad de solución concentrada es necesaria? ¿Cómo se realiza en el laboratorio?Materiales de uso común para preparar soluciones 1. Balanza granataria (si se parte de un sólido) 2. Matraz aforado (para preparar cualquier solución a un volumen determinado) 3. Espátula (para extraer la cantidad de sólido a pesar en la balanza) 4. Pipeta graduada y/o pipeta volumétrica (para medir volúmenes de soluciones concentradas) 5. Papel de filtro o similar (para pesar el sólido) 6. Piceta (para llenar el matraz aforado adecuadamente)

×