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Reactivos con reactivos impuros

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Ejercicios de reacciones químicas

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Reactivos con reactivos impuros

  1. 1. Autor: Manuel Díaz EscaleraProblemas de reaccionesquímicasReactivos impuros
  2. 2. Una muestra de 3 kg de caliza se descompone para dar óxido de calcioy dióxido de carbono. Sabiendo que se obtienen 1´5 kg de óxido decalcio determina la riqueza en carbonato de calcio de la muestra:CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16Autor: Manuel Díaz Escalera
  3. 3. Una muestra de 3 kg de caliza se descompone para dar óxido de calcioy dióxido de carbono. Sabiendo que se obtienen 1´5 kg de óxido decalcio determina la riqueza en carbonato de calcio de la muestra:CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16Autor: Manuel Díaz EscaleraPaso 1 Ajustamos la ecuación químicaUna ecuación química tiene que tener el mismo número de átomos decada elemento en los reactivos (a la izquierda de la flecha) y en losproductos (a la derecha de la flecha). Si esto no sucede es necesarioajustar la ecuación química cambiando los coeficientes que aparecendelante de las fórmulas de los reactivos y de los productos. Dichoscoeficientes se llaman coeficientes estequiométricosEn nuestro caso la ecuación está ajustada y no es necesario hacernada.
  4. 4. Una muestra de 3 kg de caliza se descompone para dar óxido de calcioy dióxido de carbono. Sabiendo que se obtienen 1´5 kg de óxido decalcio determina la riqueza en carbonato de calcio de la muestra:CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16Autor: Manuel Díaz EscaleraPaso 2 Determinamos la proporción en gramosLa relación molar se transforma fácilmente en la proporción en gramospor medio de la relación entre mol y masa molar.La masa molar (la masa de un mol) de cualquier sustancia equivale asu masa atómica, masa molecular o masa fórmula expresada engramos.Los coeficientes estequiométricos indican la proporción en moles.1 mol de CaCO3(s)  1 mol de CaO(s) + 1 mol de CO2(g)CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)1 mol de CaCO3(s)  1 mol de CaO(s) + 1 mol de CO2(g)CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
  5. 5. Una muestra de 3 kg de caliza se descompone para dar óxido de calcioy dióxido de carbono. Sabiendo que se obtienen 1´5 kg de óxido decalcio determina la riqueza en carbonato de calcio de la muestra:CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16Autor: Manuel Díaz EscaleraDeterminamos la masa molar de los reactivos y de los productos:M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3M(O) = 40,1 + 12 + 48 = 100,1 uM(CaO) = M(Ca) + M(O) = 40,1 + 16 = 56,1 uM(CO2) = M(C) + 2M(O) = 12 + 32 = 44 uPor la tanto1 mol de CaCO3 tiene 100,1 gramos, 1 mol de CaO tiene 56,1gramos y 1 mol de CO2 tiene 44 gramos.
  6. 6. Una muestra de 3 kg de caliza se descompone para dar óxido de calcioy dióxido de carbono. Sabiendo que se obtienen 1´5 kg de óxido decalcio determina la riqueza en carbonato de calcio de la muestra:CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16Autor: Manuel Díaz EscaleraCon las masas molares ya podemos escribir la proporción en gramos:100,1 g de CaCO3(s)  56,1 g de CaO(s) + 44 g de CO2(g)1 mol de CaCO3(s)  1 mol de CaO(s) + 1 mol de CO2(g)CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)1 mol de CaCO3(s)  1 mol de CaO(s) + 1 mol de CO2(g)CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
  7. 7. Una muestra de 3 kg de caliza se descompone para dar óxido de calcioy dióxido de carbono. Sabiendo que se obtienen 1´5 kg de óxido decalcio determina la riqueza en carbonato de calcio de la muestra:CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16Autor: Manuel Díaz EscaleraPaso 3 Determinamos la cantidad de carbonato de calcio de lamuestra de caliza utilizando factores de conversión.Un factor de conversión es un cociente que relaciona las cantidades de dossustancias cualesquiera que intervienen en la reacción química.100,1 g de CaCO3(s)  56,1 g de CaO(s) + 44 g de CO2(g)CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
  8. 8. Una muestra de 3 kg de caliza se descompone para dar óxido de calcioy dióxido de carbono. Sabiendo que se obtienen 1´5 kg de óxido decalcio determina la riqueza en carbonato de calcio de la muestra:CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16Autor: Manuel Díaz EscaleraLa proporción en gramos indica que 100,1 gramos de CaCO3 producen56,1 gramos de CaO. Determinamos la cantidad de carbonato de calcionecesaria para producir 1´5 kg de óxido de calcio:= 2676,47 g de CaCO31500 g de CaO100,1 g de CaCO356,1 g de CaO100,1 g de CaCO3(s)  56,1 g de CaO(s) + 44 g de CO2(g)CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)La muestra de caliza de 3000 g contiene 2676,47 g de CaCO3
  9. 9. Una muestra de 3 kg de caliza se descompone para dar óxido de calcioy dióxido de carbono. Sabiendo que se obtienen 1´5 kg de óxido decalcio determina la riqueza en carbonato de calcio de la muestra:CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16Autor: Manuel Díaz Escalera100,1 g de CaCO3(s)  56,1 g de CaO(s) + 44 g de CO2(g)CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)La riqueza de un reactivo es el cociente entre la masa pura (2676,47 g deCaCO3) y la masa total de la muestra (3000 g de caliza) y se expresa entanto por ciento:Riqueza =2676,47 g3000 g. 100 = 89,2 %
  10. 10. Una muestra de 3 kg de caliza se descompone para dar óxido de calcioy dióxido de carbono. Sabiendo que se obtienen 1´5 kg de óxido decalcio determina la riqueza en carbonato de calcio de la muestra:CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16Autor: Manuel Díaz Escalera100,1 g de CaCO3(s)  56,1 g de CaO(s) + 44 g de CO2(g)CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)La riqueza de un reactivo es el cociente entre la masa pura (2676,47 g deCaCO3) y la masa total de la muestra (3000 g de caliza) y se expresa entanto por ciento:Riqueza =2676,47 g3000 g. 100 = 89,2 %

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