Ejercicios de reacciones químicas

1. Problemas de reacciones
químicas
Reactivo limitante
Autor: Manuel Díaz Escalera

2. El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno gaseoso para dar
dióxido de carbono: CO(g) + O2(g)  CO2(g)
Se dispone de un recipiente cerrado con 100 g de CO y 40 g de O 2.
Determina el reactivo limitante y calcula el reactivo en exceso y la masa
de CO2 que se obtiene. Masas atómicas: C:12 y O:16 u
Autor: Manuel Díaz Escalera

3. El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno gaseoso para dar
dióxido de carbono: CO(g) + O2(g)  CO2(g)
Se dispone de un recipiente cerrado con 100 g de CO y 40 g de O 2.
Determina el reactivo limitante y calcula el reactivo en exceso y la masa
de CO2 que se obtiene. Masas atómicas: C:12 y O:16 u
Paso 1 Ajustamos la ecuación química
Una ecuación química tiene que tener el mismo número de átomos
de cada elemento en los reactivos (a la izquierda de la flecha) y en
los productos (a la derecha de la flecha). Si esto no sucede es
necesario ajustar la ecuación química cambiando los coeficientes
que aparecen delante de las fórmulas de los reactivos y de los
productos. Dichos coeficientes se llaman coeficientes
estequiométricos
Podemos ajustar la reacción por tanteo probando coeficientes
estequiométricos hasta lograr el ajuste correcto.
Autor: Manuel Díaz Escalera

4. El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno gaseoso para dar
dióxido de carbono: CO(g) + O2(g)  CO2(g)
Se dispone de un recipiente cerrado con 100 g de CO y 40 g de O 2.
Determina el reactivo limitante y calcula el reactivo en exceso y la masa
de CO2 que se obtiene. Masas atómicas: C:12 y O:16 u
En la ecuación hay tres átomos de oxígeno del lado de los reactivos
y dos átomo del lado de los productos por lo que ponemos un 1/2
delante del O2 para equilibrar los átomos de oxígeno.
CO + ½ O2  CO2
Luego multiplicamos todos los coeficientes estequiométricos por 2
para quitar la fracción.
2CO+ O2  2CO2
Autor: Manuel Díaz Escalera

5. El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno gaseoso para dar
dióxido de carbono: CO(g) + O2(g)  CO2(g)
Se dispone de un recipiente cerrado con 100 g de CO y 40 g de O 2.
Determina el reactivo limitante y calcula el reactivo en exceso y la masa
de CO2 que se obtiene. Masas atómicas: C:12 y O:16 u
Paso 2 Determinamos la proporción en gramos
Los coeficientes estequiométricos indican la proporción en moles.
2CO + O2  2CO2
2 moles de CO + 1 mol de O2  2 moles de CO2
La relación molar se transforma fácilmente en la proporción en
gramos por medio de la relación entre mol y masa molar.
La masa molar (la masa de un mol) de cualquier sustancia
equivale a su masa atómica, masa molecular o masa fórmula
expresada en gramos.
Autor: Manuel Díaz Escalera

6. El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno gaseoso para dar
dióxido de carbono: CO(g) + O2(g)  CO2(g)
Se dispone de un recipiente cerrado con 100 g de CO y 40 g de O 2.
Determina el reactivo limitante y calcula el reactivo en exceso y la masa
de CO2 que se obtiene. Masas atómicas: C:12 y O:16 u
Determinamos la masa molar de los reactivos y de los productos:
M(CO) = M(C) + M(O) = 12 + 16 = 28 u
M(O2) = 2M(O) = 32 u
M(CO2) = M(C) + 2M(O) = 12 + 32 = 44 u
Por lo tanto1 mol de CO tiene 28 gramos, 1 mol de O 2 tiene 32
gramos y 1 mol de CO2 tiene 44 gramos.
Autor: Manuel Díaz Escalera

7. El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno gaseoso para dar
dióxido de carbono: CO(g) + O2(g)  CO2(g)
Se dispone de un recipiente cerrado con 100 g de CO y 40 g de O 2.
Determina el reactivo limitante y calcula el reactivo en exceso y la masa
de CO2 que se obtiene. Masas atómicas: C:12 y O:16 u
Con las masas molares ya podemos escribir la proporción en
gramos:
2CO + O2  2CO2
2 moles de CO + 1 mol de O2  2 moles de CO2
56 g de CO + 32 g de O2  88 g de CO2
Autor: Manuel Díaz Escalera

8. El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno gaseoso para dar
dióxido de carbono: CO(g) + O2(g)  CO2(g)
Se dispone de un recipiente cerrado con 100 g de CO y 40 g de O 2.
Determina el reactivo limitante y calcula el reactivo en exceso y la masa
de CO2 que se obtiene. Masas atómicas: C:12 y O:16 u
2CO + O2  2CO2
56 g de CO + 32 g de O2  88 g de CO2
Paso 3 Determinamos el reactivo limitante
Si los reactivos que se mezclan no están en la proporción correcta
tenemos que determinar el reactivo limitante. Se llama reactivo
limitante al reactivo que se consume totalmente y determina la
cantidad de productos que se obtienen.
Autor: Manuel Díaz Escalera

9. El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno gaseoso para dar
dióxido de carbono: CO(g) + O2(g)  CO2(g)
Se dispone de un recipiente cerrado con 100 g de CO y 40 g de O 2.
Determina el reactivo limitante y calcula el reactivo en exceso y la masa
de CO2 que se obtiene. Masas atómicas: C:12 y O:16 u
2CO + O2  2CO2
56 g de CO + 32 g de O2  88 g de CO2
Para determinar el reactivo limitante calculamos la cantidad de
producto que se forma si cada uno de los reactivos se consumiera
completamente. El reactivo limitante es el reactivo que produce
menos cantidad de producto
Autor: Manuel Díaz Escalera

10. El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno gaseoso para dar
dióxido de carbono: CO(g) + O2(g)  CO2(g)
Se dispone de un recipiente cerrado con 100 g de CO y 40 g de O2.
Determina el reactivo limitante y calcula el reactivo en exceso y la masa
de CO2 que se obtiene. Masas atómicas: C:12 y O:16 u
2CO + O2  2CO2
56 g de CO + 32 g de O2  88 g de CO2
La proporción en gramos indica que 56 g de CO producen 88 g de
CO2 . Para 100 gramos de CO se obtienen:
88 g de CO2
100 g de CO = 157,1 g de CO2
56 g de CO
Autor: Manuel Díaz Escalera

11. El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno gaseoso para dar
dióxido de carbono: CO(g) + O2(g)  CO2(g)
Se dispone de un recipiente cerrado con 100 g de CO y 40 g de O2.
Determina el reactivo limitante y calcula el reactivo en exceso y la masa
de CO2 que se obtiene. Masas atómicas: C:12 y O:16 u
2CO + O2  2CO2
56 g de CO + 32 g de O2  88 g de CO2
La proporción en gramos indica que 32 g de O2 producen 88 g de CO2.
Para 40 gramos de O2 se obtienen:
88 g de CO2
40 g de O2 = 110 g de CO2
32 g de O2
Autor: Manuel Díaz Escalera

12. El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno gaseoso para dar
dióxido de carbono: CO(g) + O2(g)  CO2(g)
Se dispone de un recipiente cerrado con 100 g de CO y 40 g de O 2.
Determina el reactivo limitante y calcula el reactivo en exceso y la masa
de CO2 que se obtiene. Masas atómicas: C:12 y O:16 u
2CO + O2  2CO2
56 g de CO + 32 g de O2  88 g de CO2
Si 100 g de CO producen 157,1 g de CO2 y 40 g de O2 producen 110 g
de CO2 el reactivo limitante es el oxígeno (el que produce menor
cantidad de productos) y se obtienen 110 g de CO2.
Aclaración: en una reacción con reactivo limitante el cálculo de la
cantidad de productos siempre debe hacerse con la masa del reactivo
limitante (el que se consume totalmente).
Si el O2 es el reactivo limitante y se consume totalmente el CO es el
reactivo en exceso.
Autor: Manuel Díaz Escalera

13. El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno gaseoso para dar
dióxido de carbono: CO(g) + O2(g)  CO2(g)
Se dispone de un recipiente cerrado con 100 g de CO y 40 g de O 2.
Determina el reactivo limitante y calcula el reactivo en exceso y la masa
de CO2 que se obtiene. Masas atómicas: C:12 y O:16 u
2CO + O2  2CO2
56 g de CO + 32 g de O2  88 g de CO2
Para determinar los gramos de CO que sobran primero determinamos
la cantidad de CO que reacciona con los 40 g de O2.
56 g de CO
40 g de O2 = 70 g de CO
32 g de O2
De los 100 g iniciales de CO, 70 g reaccionan con 40 g de O2, y quedan
30 gramos de CO sin reaccionar (el reactivo en exceso).
Autor: Manuel Díaz Escalera