Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

D)Ph

5,871 views

Published on

  • Be the first to comment

D)Ph

  1. 1. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE Dra Maria Fregoso Fregoso Fisiología UAG ICB
  2. 2. EQUILIBRIO ACIDO-BASE Capítulo 30 Pag. 421….
  3. 3. Concentración de H+ <ul><li>Variaciones en la concentración de H+ altera todas la funciones celulares </li></ul><ul><li>la concentración de H+ (0.00004meq/l) es muy baja en comparación a otros iones (Na+) </li></ul><ul><li>las variaciones son muy pequeñas. </li></ul><ul><li>Mucha presición para regularlo </li></ul>
  4. 4. Ácidos y báses <ul><li>Ácidos : moléculas que pueden liberar H+ en una solución. </li></ul><ul><ul><li>HCL, H2CO3 </li></ul></ul><ul><li>fuerte: disocia rapidamente liberando grandes cantidades de H+ (HCL) </li></ul><ul><li>débil : lo contrario </li></ul><ul><li>(H2CO3) </li></ul><ul><li>Base: ión o molécula que puede aceptar H+, </li></ul><ul><ul><li>HCO3,H2PO4, proteínas </li></ul></ul><ul><ul><li>álcali: metal alcalino+ ion OH- </li></ul></ul><ul><li>fuerte: reacciona potente eliminando todos los H+ (OH-) </li></ul><ul><li>débil: lo contrario ( HCO3-) </li></ul>
  5. 5. pH <ul><li>La concentración de H+ muy pequeña (40neq/l), y las variaciones todavía más pequeña de 3 a 5 neq/l. </li></ul><ul><li>Variando de 10 a 160 neq/l </li></ul><ul><li>Debido a esto la concentración se expresa en logaritmos de pH </li></ul><ul><ul><li>pH=log (1/H+)=-log(H+) </li></ul></ul><ul><ul><li>pH=-log(0.00004) </li></ul></ul><ul><ul><li>pH= 7.4 </li></ul></ul>
  6. 6. pH <ul><li>La {} de H+ inversamente proporcional al pH </li></ul><ul><li>pH alto: {} de H+ baja </li></ul><ul><ul><li>alcalosis mayor a 7.4 </li></ul></ul><ul><li>pH bajo: {} H+ alta </li></ul><ul><ul><li>acidosis menor a 7.4 </li></ul></ul>
  7. 7. DEFENSAS FRENTE A CAMBIOS DE {} de H+ <ul><li>3 tipos de defensa: </li></ul><ul><li>sistemas químicos (amortiguadores) </li></ul><ul><li>centro respiratorio </li></ul><ul><li>riñones </li></ul><ul><li>principio isohídrico </li></ul>
  8. 8. AMORTIGUADORES <ul><li>SUSTANCIA CAPAZ DE UNIRSE REVERSIBLEMENTE A H+ </li></ul><ul><li>amortiguador + H = amortiguadorH </li></ul><ul><ul><li>cuando aumenta {}H reacción hacia la derecha </li></ul></ul><ul><ul><li>cuando disminuye {}H reacción hacia la izquierda </li></ul></ul><ul><ul><li>-HCO3- HPO4- proteínas </li></ul></ul>
  9. 9. AMORTIGUADORES <ul><li>ingerimos y producimos 80 meq H+ diariamente. Evitan enermes cambios </li></ul>
  10. 10. AMORTIGUADORES HCO3 <ul><li>HCO3- el más importante </li></ul><ul><li>solución acuosa con dos componentes </li></ul><ul><ul><li>ácido débil H2CO3 </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>CO2 +H2O anhidrasa carbónica H2CO3 </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>túbulo renal alveolos p. </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>H2CO3 se ioniza HCO3- </li></ul></ul></ul><ul><ul><li>sal de bicarbonato NaHCO3 </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>NaHCO3 se ioniza Na + HCO3- </li></ul></ul></ul><ul><ul><li>CO2 + H2O H2CO3 H + HCO3-+Na </li></ul></ul>
  11. 11. AMORTIGUADORES HCO3 <ul><li>La anterior ecuación nos dice: </li></ul><ul><li>si aumenta {} H+ se formará más H2CO3 y en consecuencia mayor CO2 + H2O </li></ul><ul><ul><li>H + HCO3 H2CO3 CO2 + H2O </li></ul></ul><ul><li>si disminuye {} H se formará más HCO3 y (se usa CO2) menor CO2 </li></ul><ul><ul><li>NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2O </li></ul></ul><ul><ul><li>CO2 + H2O H2CO3 HCO3 + H </li></ul></ul><ul><ul><li>+ + </li></ul></ul><ul><ul><li>NaOH Na </li></ul></ul>
  12. 12. AMORTIGUADORES HCO3 <ul><li>Ecuación de Henderson-Haselbach </li></ul><ul><ul><li>con ella se calcula el pH de una solución si se conoce la {} de HCO3 y la PCO2 </li></ul></ul><ul><ul><li>pH=6.1 + log (HCO3 /0.03 xPCO2) </li></ul></ul><ul><ul><li>aumento de HCO3 desvía pH hacia alcalosis </li></ul></ul><ul><ul><li>¿quién regula al bicarbonato? </li></ul></ul><ul><ul><li>Aumento de PCO2 desvía pH hacia la acidosis </li></ul></ul><ul><ul><li>¿quién regula PCO2? </li></ul></ul>
  13. 13. AMORTIGUADORES HPO4 <ul><li>Interviene más bien en túbulos renales y líquido intracelular </li></ul><ul><ul><li>HCl + Na2PO4 NaH2PO4 + NaCl </li></ul></ul><ul><ul><li>ácido fuerte sustituido por ácido débil </li></ul></ul><ul><ul><li>NaOH + NaH2PO4 Na2HPO4 + H2O </li></ul></ul><ul><ul><li>base fuerte es sustituida por otra débil </li></ul></ul>
  14. 14. AMORTIGUADORES PROTEÍNAS <ul><li>Amortiguador intracelular que repercute en el líquido extracelular </li></ul><ul><li>muy lento debido a las membranas </li></ul><ul><li>los H+ tardan mucho en entrar a la célula y unirse a las porteínas </li></ul><ul><li>sólo en eritrocito es rápido </li></ul><ul><ul><li>H+ + Hb = HHb </li></ul></ul>
  15. 15. REGULACIÓN POR EL CENTRO RESPIRATORIO <ul><li>Al aumentar la ventilación disminuye el CO2 </li></ul><ul><ul><li>la ecuación de Handerson-Hasselbach nos dice que al disminuir el CO2 disminuye la {} H+ </li></ul></ul><ul><li>al disminuir la ventilación se aumenta el CO2 </li></ul><ul><ul><li>la ecuación de Handerson-Hasselbach nos dice que al aumentar el CO2 aumenta la {} H+ </li></ul></ul>*
  16. 16. REGULACIÓN POR EL CENTRO RESPIRATORIO <ul><li>Metabólicamente se produce más CO2 aumentarála {} H+ </li></ul><ul><li>si disminuye la producción de CO2 disminuirá {} H+ </li></ul><ul><li>si mantenemos constante la tasa de producción de CO2 </li></ul><ul><ul><li>vemos que sólo la ventilación afecta el CO2 </li></ul></ul><ul><ul><li>la respiración de 15 x´ </li></ul></ul><ul><ul><li>entonces afecta el pH la respiración </li></ul></ul>*
  17. 17. REGULACIÓN POR EL CENTRO RESPIRATORIO <ul><li>Control por retroacción </li></ul><ul><li>el aumento de {} H+ estimula la ventilación alveolar </li></ul><ul><ul><li>disminuye PCO2 </li></ul></ul><ul><ul><li>que disminuye H+ </li></ul></ul><ul><li>la disminución de {} H+ deprime la ventilación alveolar </li></ul><ul><ul><li>aumenta la pCO2 </li></ul></ul><ul><ul><li>que aumenta el H+ </li></ul></ul>*
  18. 18. REGULACIÓN POR EL CENTRO RESPIRATORIO <ul><li>Eficacia: </li></ul><ul><ul><li>50-75% (ganancia de retroacción) </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>si el pH cae < 7.0 </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>el aparato respiratorio lo puede subir 7.2 - 7.3 </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>en 3 a 12 min. </li></ul></ul></ul><ul><li>Capacidad: </li></ul><ul><ul><li>1-2 veces mayor qu la de los amortiguadores químicos </li></ul></ul><ul><ul><li>más rápido que los riñones </li></ul></ul><ul><ul><li>es decir sistema de amortiguamiento fisiológico </li></ul></ul><ul><ul><li>trastorno en la función pulmonar produce acidosis respiratoria </li></ul></ul>* mff
  19. 19. REGULACIÓN POR EL CENTRO RESPIRATORIO <ul><li>Acidosis respiratoria: </li></ul><ul><ul><li>acumulación de CO2 (ergo H+) debido a la reducción de la ventilación alveolar </li></ul></ul><ul><ul><li>lesión del centro respiratorio </li></ul></ul><ul><ul><li>obstrucción </li></ul></ul><ul><ul><li>neumonía </li></ul></ul><ul><ul><li>disminución del área de membrana </li></ul></ul><ul><li>respuestas compensadoras: </li></ul><ul><ul><li>amortiguadores químicos </li></ul></ul><ul><ul><li>riñones (varios días) </li></ul></ul>* mff
  20. 20. REGULACIÓN POR EL CENTRO RESPIRATORIO <ul><li>Alcalosis respiratoria: </li></ul><ul><ul><li>producida por un exceso de eliminación de CO2 (ergo H+) por los pulmones </li></ul></ul><ul><ul><li>rara vez debido a un cuadro patológico órganico </li></ul></ul><ul><ul><li>por hiperventilación pulmonar (psiconeurosis) </li></ul></ul><ul><ul><li>grandes altitudes </li></ul></ul><ul><li>respuestas compensadoras </li></ul><ul><ul><li>amortiguadores químicos </li></ul></ul><ul><ul><li>riñones ( varios días) </li></ul></ul>* mff
  21. 21. Equilibrio ácido-base II
  22. 22. REGULACIÓN POR RIÑON <ul><li>Controlan el equilibrio ácido-base excretando una orina más ácida o más alcalina </li></ul><ul><ul><li>a los túbulos se filtran grandes cantidades de HCO3 </li></ul></ul><ul><ul><li>su paso a la orina produce pérdida de bases (orina más alcalina) </li></ul></ul>
  23. 23. REGULACIÓN POR RIÑON <ul><li>Las células epiteliales secretan a los túbulos gran cantidad de H+ ( se extrae ácido de la sangre) </li></ul><ul><li>su paso a la orina con la reabsorción de HCO3 produce pérdida de ácido (orina más ácida) </li></ul>
  24. 24. REGULACIÓN POR RIÑON <ul><li>Si existe alcalosis (baja{} H+) </li></ul><ul><ul><li>los riñones dejan de reabsorber HCO3- </li></ul></ul><ul><ul><li>es decir se excreta HCO3 </li></ul></ul><ul><li>si existe acidosis ( alta {} H+) </li></ul><ul><ul><li>riñones reabsorben todo HCO3- </li></ul></ul><ul><ul><li>crean más HCO3- </li></ul></ul><ul><ul><li>al aumentar HCO3 disminuye {}H+ </li></ul></ul>
  25. 25. REGULACIÓN POR RIÑON <ul><li>Del metabolismo de proteína el organismo ingiere 80 meq/l ácidos no volátiles </li></ul><ul><li>no se pueden eliminar por pulmones, se eliminan por riñon </li></ul>
  26. 26. REGULACIÓN POR RIÑON <ul><li>180 l/día x 24 meq/l= 4320 meq de HCO3 que diariamente se filtran (normalmente todo se reabsorbe) </li></ul><ul><li>para ello se debe convertir en H2CO3 por lo tanto se debe secretar 4320 meq de H+. Por supuesto faltan los 80 meq H+ adicionales de los ácidos no volátiles </li></ul><ul><li>secreción tubular de H+ diaria= 4400meq </li></ul>
  27. 27. REGULACIÓN POR RIÑON <ul><li>Lo anterior nos indica que los riñones regulan el equilibrio ácido-base mediante: </li></ul><ul><ul><li>secreción de H+ </li></ul></ul><ul><ul><li>reabsorción de HCO3- filtrado </li></ul></ul><ul><ul><li>producción de nuevos HCO3- </li></ul></ul>
  28. 28. REGULACIÓN RENAL SECRECION DE H+ <ul><li>Túbulo proximal, porción gruesa de Henle y túbulo distal </li></ul><ul><ul><li>contratransporte Na+H </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>CO2 +H2O (dentro) </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>se forma H2CO3 </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>se ioniza HCO3- y H+ </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>H+ hacia túbulo mediante la entrada de un Na+ </li></ul></ul></ul>
  29. 29. REGULACIÓN RENAL SECRECION DE H+ <ul><li>¿por qué entra el Na+? </li></ul><ul><li>¿cuesta o no energía sacar H+) </li></ul><ul><li>aquí no se concentra </li></ul>
  30. 30. REGULACIÓN RENAL SECRECION DE H+ <ul><li>Porción final de túbulo distal y resto del sistema colector (5%) célula intercalar </li></ul><ul><ul><li>transporte activo primario: </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>CO2 (adentro) + H2O </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>se forma H2CO3 </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>se ioniza en HCO3 y H+ </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>HCO3- a la sangre </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>H+ mediante bomba activa se secreta. </li></ul></ul></ul>
  31. 31. REGULACIÓN RENAL SECRECION DE H+ <ul><li>Puede concentrar hasta 900x (pH = 4.5) </li></ul><ul><li>¿qué diferencia existe entre la secreción de H+ con el sistema colector y el resto? </li></ul>
  32. 32. REGULACIÓN RENAL REABSROCIÓN DE HCO3 FILTRADO <ul><li>HCO3 no atraviesa membrana luminal facilmente </li></ul><ul><ul><li>HCO3- filtrado + H secretado </li></ul></ul><ul><ul><li>forman H2CO3 (afuera) </li></ul></ul><ul><ul><li>se disocia en H2O y CO2 </li></ul></ul><ul><ul><li>CO2 para facilmente adentro </li></ul></ul><ul><ul><li>anhidrasa carbónica los vuelve a unir en H2CO3 ( adentro) </li></ul></ul><ul><ul><li>que se disocia en HCO3 y H </li></ul></ul>
  33. 33. REGULACIÓN RENAL REABSROCIÓN DE HCO3 FILTRADO <ul><li>H ya vimos como se secreta </li></ul><ul><li>HCO3- difunde al intersticio y de ahí a la sangre ( capilares peritubulares) </li></ul>
  34. 34. REGULACIÓN RENAL REABSROCIÓN DE HCO3 FILTRADO <ul><li>Por cada H+ secretado se reabsorbe un HCO3- </li></ul><ul><li>el efecto neto de estas reacciones es reabsorber HCO3 </li></ul><ul><li>la secreción de H en el sistema colector </li></ul><ul><ul><li>solo excreta H no mete HCO3 </li></ul></ul><ul><ul><li>debido a que es transporte activo primario </li></ul></ul><ul><ul><li>esto provoca concentración. </li></ul></ul>
  35. 35. REGULACIÓN RENAL REABSROCIÓN DE HCO3 FILTRADO <ul><li>El HCO3 se “titula” en los túbulos con los H+ </li></ul><ul><ul><li>se se excreta 4 H+ y filtran 4 HCO3 </li></ul></ul><ul><ul><li>se van a combinar (titular completa) 4 HCO2 con 4H </li></ul></ul><ul><ul><li>si se excretan 5 H en lugar de 4 no se combinan (titulación incompleta) </li></ul></ul><ul><ul><li>me sobra 1 H+ </li></ul></ul>
  36. 36. REGULACIÓN RENAL REABSROCIÓN DE HCO3 FILTRADO <ul><li>Realmente se excretan 4400meq/día de H+ </li></ul><ul><li>realmente se filtran 4320meq/día de HCO3 </li></ul><ul><li>al titularse: </li></ul><ul><ul><li>me sobran 80 meq/día de H + </li></ul></ul><ul><ul><li>que son los ácidos no volátiles </li></ul></ul><ul><ul><li>es decir se tiran por la orina </li></ul></ul>
  37. 37. REGULACIÓN RENAL REABSROCIÓN DE HCO3 FILTRADO <ul><li>Si existe alcalosis (aumento de HCO3) </li></ul><ul><ul><li>todo el HCO3- que sobra se une a todos los H+ que hay ( no sobran H+) </li></ul></ul><ul><ul><li>el exceso de HCO3- se tira en la orina (titulación incompleta) </li></ul></ul><ul><ul><li>se corrige la alcalosis </li></ul></ul>
  38. 38. REGULACIÓN RENAL REABSROCIÓN DE HCO3 FILTRADO <ul><li>Si existe acidosis (aumento de H+) </li></ul><ul><ul><li>sobran muchos más H que lo normal </li></ul></ul><ul><ul><li>titulación incompleta </li></ul></ul><ul><ul><li>se tiran en la orina </li></ul></ul><ul><ul><li>se corrige la acidosis </li></ul></ul>
  39. 39. REGULACIÓN RENAL PRODUCCIÓN DE NUEVOS HCO3- <ul><li>Los 80meq/día de H+ que sobran regularmente, no se pueden excretar de esa forma </li></ul><ul><li>pH mínimo de orina 4.5 = o.o3 meq/l </li></ul><ul><li>equivaldría a orinar diario 2667 litros para tirarlos </li></ul><ul><li>¿se puede orinar eso? </li></ul>
  40. 40. REGULACIÓN RENAL PRODUCCIÓN DE NUEVOS HCO3- <ul><li>H+ se excreta unido a amortiguadores: </li></ul><ul><ul><li>HPO4 y NH3 y NH4 </li></ul></ul><ul><ul><li>se encuentran en los túbulos </li></ul></ul><ul><ul><li>NH3 y NH4 los más importantes </li></ul></ul><ul><li>* lo anterior ocasiona una ganancia neta de un HCO3 (nuevo) a la sangre </li></ul>
  41. 41. REGULACIÓN RENAL PRODUCCIÓN DE NUEVOS HCO3- <ul><li>Sistema HPO4 </li></ul><ul><li>solo existen 30-40 meq/día disponibles en los túbulos </li></ul>
  42. 42. REGULACIÓN RENAL PRODUCCIÓN DE NUEVOS HCO3- <ul><li>NH3 Y NH4 </li></ul><ul><li>túbulos proximales, asa y túbulos distales </li></ul><ul><ul><li>glutamina se metaboliza en: </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>2NH4 y 2HCO3 </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>2HCO3 (nuevos) hacia la sangre </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>2NH4 por contratransporte con Na hacia la luz tubular </li></ul></ul></ul>
  43. 43. REGULACIÓN RENAL PRODUCCIÓN DE NUEVOS HCO3- <ul><li>NH3 Y NH4 </li></ul><ul><li>en los túbulos colectores </li></ul><ul><ul><li>difunde sin problemas NH3 </li></ul></ul><ul><ul><li>en la luz tubular se une a H </li></ul></ul><ul><ul><li>formando NH4+ </li></ul></ul><ul><ul><li>no puede difundir de regreso </li></ul></ul><ul><ul><li>y se formo un nuevo HCO3 </li></ul></ul>
  44. 44. ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH <ul><li>Con ella se calcula el pH de una solución si se conocen la {} de HCO3 y la PCO2 </li></ul><ul><li>ph= 7.4 </li></ul>
  45. 45. ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH <ul><li>HCO3 </li></ul><ul><ul><li>Aumento ……….pH alcalosis </li></ul></ul><ul><ul><li>disminución…….pH acidosis </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>¿quién controla HCO3? </li></ul></ul></ul><ul><li>PCO2 </li></ul><ul><ul><li>aumento…………pH acidosis </li></ul></ul><ul><ul><li>disminución…….pH alcalosis </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>¿quién controla la PCO2? </li></ul></ul></ul>
  46. 46. ALCALOSIS METABOLICA <ul><li>Aumento de pH= disminución H+ </li></ul><ul><ul><li>elevación de HCO3 ( diuréticos, aldosterona, vómito, ingesta de ácido) </li></ul></ul><ul><ul><li>por tirar un exceso de H </li></ul></ul><ul><ul><li>por retener HCO3- </li></ul></ul><ul><li>para corregir </li></ul><ul><ul><li>desciende la ventilación= aumento PCO2 </li></ul></ul><ul><ul><li>aumenta excreción renal de HCO3 </li></ul></ul>pH H PCO2 HCO3 normal 7.4 40meq/l 40mmHg 24meq/l alcalosis metabólica
  47. 47. ALCALOSIS RESPIRATORIA <ul><li>Aumento de pH= disminución H+ </li></ul><ul><ul><li>Debido a la disminución de PCO2 </li></ul></ul><ul><ul><li>hiperventilación </li></ul></ul><ul><li>para corregir </li></ul><ul><ul><li>aumenta excreción renal de HCO3 </li></ul></ul>pH H PCO2 HCO3 normal 7.4 40meq/l 40mmHg 24meq/l alcalosis respiratoria
  48. 48. ACIDOSIS METABÓLICA <ul><li>Disminución de pH= aumento H+ </li></ul><ul><ul><li>Debido a la disminución de HCO3 </li></ul></ul><ul><ul><li>acidosis tubular renal, IRC, Addison, diarrea, vómito ingesta de ácidos, DM </li></ul></ul><ul><li>para corregir </li></ul><ul><ul><li>aumento de ventilación = disminución PCO2 </li></ul></ul><ul><ul><li>aumenta excreción H en forma de NH4 que además crea nuevo HCO3 </li></ul></ul>pH H PCO2 HCO3 normal 7.4 40meq/l 40mmHg 24meq/l acidosis metabólica
  49. 49. ACIDOSIS RESPIRATORIA <ul><li>Disminución de pH= aumento H+ </li></ul><ul><ul><li>Debido a la elevación de PCO2 </li></ul></ul><ul><ul><li>lesión del centro respiratorio, obstrucción de vías respiratorias, neumonía y disminución de área de membrana pulmonar </li></ul></ul><ul><li>para corregir </li></ul><ul><ul><li>aumento de excreción de H+ </li></ul></ul><ul><ul><li>creación de más HCO3 </li></ul></ul>pH H PCO2 HCO3 normal 7.4 40meq/l 40mmHg 24meq/l acidosis respiratoria
  50. 50. HIATO ANIÓNICO, ANION GAP, BRECHA ANIÓNICA <ul><li>Concentración de aniones y cationes debe ser igual para mantener el equilibrio eléctrico </li></ul><ul><li>no existe brecha aniónica </li></ul><ul><li>en el laboratorio sólo se miden algunos: </li></ul><ul><ul><li>catión: Na+ </li></ul></ul><ul><ul><li>anión: Cl- y HCO3- </li></ul></ul><ul><li>al hacer esto se inventa una brecha aniónica, es decir el la diferencia entre aniones y cationes no medidos. </li></ul><ul><ul><li>Brecha aniónica_ Na+ _ HCO3- _ Cl- </li></ul></ul><ul><ul><li>144 24 108 </li></ul></ul><ul><ul><li>lo anterior igual a 10 meq/l cantidad no medidos </li></ul></ul>
  51. 51. HIATO ANIÓNICO, ANION GAP, BRECHA ANIÓNICA <ul><li>Usos clínicos </li></ul>

×