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DILATAÇÃO DE LÍQUIDOS<br />
Como os líquidos não apresentam forma própria, só tem sentido em falar na dilatação volumétrica de líquidos<br />
 A dilatação real do líquido corresponde à soma entre a variação de volume do recipiente e o volume de líquido que transbo...
  ΔVR -> dilatação real sofrida pelo recipiente
  ΔVA  -> dilatação aparente (volume de líquido transbordado do recipiente)</li></ul>Para os coeficientes:<br />
DILATAÇÃO ANÔMALA DA ÁGUA<br />Em geral, para sólidos e líquidos, o volume aumenta quando elevamos a temperatura. No entan...
No estado sólido , os átomos de oxigênio, que são muito eletronegativos, unem-se aos átomos de hidrogênio através da ligaç...
As moléculas da água no estado cristalino (gelo) se organizam em estruturas hexagonais com grandes espaços vazios.<br />Ao...
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  1. 1. DILATAÇÃO DE LÍQUIDOS<br />
  2. 2. Como os líquidos não apresentam forma própria, só tem sentido em falar na dilatação volumétrica de líquidos<br />
  3. 3.
  4. 4. A dilatação real do líquido corresponde à soma entre a variação de volume do recipiente e o volume de líquido que transborda<br /><ul><li> ΔVL -> dilatação real sofrida pelo líquido
  5. 5. ΔVR -> dilatação real sofrida pelo recipiente
  6. 6. ΔVA -> dilatação aparente (volume de líquido transbordado do recipiente)</li></ul>Para os coeficientes:<br />
  7. 7. DILATAÇÃO ANÔMALA DA ÁGUA<br />Em geral, para sólidos e líquidos, o volume aumenta quando elevamos a temperatura. No entanto, algumas substâncias apresentam o comportamento inverso, ou seja, o volume diminui com o aumento da temperatura. A água é uma dessas substâncias.<br />Quando a temperatura da água é aumentada, no intervalo entre 0 ºC e 4 ºC, o seu volume diminui. Acima de 4 ºC , a água se dilata normalmente.<br />
  8. 8.
  9. 9. No estado sólido , os átomos de oxigênio, que são muito eletronegativos, unem-se aos átomos de hidrogênio através da ligação denominada ponte de hidrogênio. Em conseqüência disso, entre as moléculas, formam-se grandes vazios, aumentando o volume externo (aspecto macroscópico). <br />
  10. 10. As moléculas da água no estado cristalino (gelo) se organizam em estruturas hexagonais com grandes espaços vazios.<br />Ao ocorrer a fusão, essas estruturas são rompidas, e as moléculas se aproximam umas das outras, ocasionando redução no volume da substância. O aumento na densidade ocorre inclusive na fase líquida, de 0°C a 4°C.<br />
  11. 11. Por que, numa região muito fria, só a superfície dos lagos se congela?<br />Uma dada massa de água, a 4ºC apresenta um volume mínimo. Lembrando que a densidade é dada pela relação entre a massa e seu volume (d = m/v), concluímos que a 4ºC a água apresenta densidade máxima. Isso explica o fato dos lagos chegarem a ter suas superfícies congeladas, enquanto no fundo a água permanece líquida a 4ºC. <br />Como a 4ºC água tem densidade máxima, ela permanece no fundo não havendo possibilidade de se estabelecer o equilíbrio térmico por diferença de densidade.<br />
  12. 12. Em países onde os invernos são rigorosos, muitas pessoas deixam suas torneiras gotejando para não permitir que a água contida no encanamento se congele, devido ao pequeno fluxo, e os canos arrebentem. Do mesmo modo, nas encostas rochosas desses países, com a chegada do inverno, as águas que se infiltraram nas rachaduras congelam-se e aumentam de volume, provocando um desmoronamento. <br />
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