INDICADORES Y PH Nuestro objetivo será determinar el PH de las soluciones ácidas y básicas de diferentes concentraciones, ...
Colocar una gradilla con 10 tubos de ensayo y rotular 4 tubos como T1, T2, T3 y T4, para HCl y otros cuatro para NaOH, pro...
HCl NaOH En T1 Introducimos 10mL de solución madre contenido en el frasco rotulado como concentración 0.1M. En T2 Introduc...
Verter dos gotas del indicador adecuado en los cuatro tubos de ensayos que contienen las soluciones ácidas y agitar. Igual...
Observar en la tabla de referencia que muestra colores en la escala del 0 al 14 según el nombre del indicador, la coloraci...
Medir con una pipeta graduada 2mL de ácido sulfúrico y depositarlo en un tubo de ensayo limpio, así mismo 2mL de ácido acé...
Anotar los valores obtenidos experimentalmente en la tabla de Datos y resultados. Determinar las concentraciones de las di...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Ph

4,120 views

Published on

Que es el PH?? Quimica

Published in: Education
0 Comments
4 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
4,120
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
9
Actions
Shares
0
Downloads
48
Comments
0
Likes
4
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Ph

  1. 2. INDICADORES Y PH Nuestro objetivo será determinar el PH de las soluciones ácidas y básicas de diferentes concentraciones, de acuerdo a la coloración que presenten mediante el uso de indicadores.
  2. 3. Colocar una gradilla con 10 tubos de ensayo y rotular 4 tubos como T1, T2, T3 y T4, para HCl y otros cuatro para NaOH, procediendo de la siguiente manera
  3. 4. HCl NaOH En T1 Introducimos 10mL de solución madre contenido en el frasco rotulado como concentración 0.1M. En T2 Introducimos 1mL del T1 y 9mL de H 2 0 destilada y agitamos. En T3 Introducimos 1mL del T2 y 9mL de H 2 0 destilada y agitamos. En T4 Introducimos 1mL del T3 y 9mL de H 2 0 destilada y agitamos.
  4. 5. Verter dos gotas del indicador adecuado en los cuatro tubos de ensayos que contienen las soluciones ácidas y agitar. Igualmente proceder con las cuatro soluciones básicas, utilizando el otro indicador.
  5. 6. Observar en la tabla de referencia que muestra colores en la escala del 0 al 14 según el nombre del indicador, la coloración que responda a cada una de las soluciones teñidas por el indicador y registre el valor numérico de la escala como un valor de pH experimental.
  6. 7. Medir con una pipeta graduada 2mL de ácido sulfúrico y depositarlo en un tubo de ensayo limpio, así mismo 2mL de ácido acético en otro tubo limpio. Agregar dos gotas del indicador para ácidos a las dos soluciones, y reconocerles el pH por el color, con la tabla de referencia para ácidos.
  7. 8. Anotar los valores obtenidos experimentalmente en la tabla de Datos y resultados. Determinar las concentraciones de las disoluciones preparadas (4 ácidas y 4 básicas) y calcular teóricamente el pH de cada solución aplicando las fórmulas dadas en clases teóricas.

×