A. BENTUK MOLEKUL• Bentuk molekul menggambarkan  kedudukan atom-atom di dalam suatu  molekul ,  – yaitu kedudukan atom-ato...
TEORI DOMAIN ELEKTRON &BENTUK MOLEKULTeori yg berkaitan dengan bentukgeometri molekul&sifat-sifatkepolarannyaStruktur Lewi...
Struktur lewis menggambarkan pasangan elektronterluar antar atom2 unsur yg berikatan membentukmolekul.Kecenderungan atom2 ...
TEORI DOMAIN ELEKTRONElektron memiliki muatan negatif, apabilapasangan2 elektron disekitar atom pusatberdekatan, maka akan...
Menurut teori tolakan pasangan elektron valensi(VAllence Shell Electron Pair Repultionteory/VESPR) tolakan PEB lebih kuatd...
• BF3• 5B 1s2 2s2 2p1• 9F 1s2 2s2 2p5    F•                                120o                   B        F              ...
   CH4    6C : 1s2 2s2 2p2    H : 1s1           H    1          H            C                              H          ...
PCl515P    : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p317 Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5                      Cl                               90o     ...
• SF6  • 16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4  • 9F    : 1s2 2s2 2p5                      F                                    90o   ...
PENGARUH PEB TERHADAP BENTUKMOLEKULH2O1   H   : 1s18   O      : 1s2 2s2 2p4 PEI = 2pasang, PEB=2pasangAkibat gaya tolakan ...
NH3PEI=3 pasang, PEB=1 pasang, akibat gayatolakan PEB        ••           H         N                             H       ...
lekul dengan 5 pasang elektron bebas toh:4: PEI=4 pasang, PEB=1pasang, bentuk lekul tetrahedral terdistorsi / cacatda 3: P...
• XeF2, PEI= 2 pasang, PEB= 3 pasang,  bentuk molekul garis atau linier                    F            ••        Xe   •• ...
KEPOLARAN SUATU SENYAWAKepolaran suatu ikatan disebabkan karena   perbedaan keelektronegatifan yg besar     antara 2 unsur...
The effect of electron pairs indetermining the shape of molecules  Number of electron Geometry       pairs          2     ...
Activity ::• Group work : Building molecular models• In groups, you are going to build a number  of molecules using wax(an...
Answer :Linear   Trigonal Planar   Tetrahedral     Trigonal        Octahedral
ConclusionNumber of electron Geometry     pairs        2         linear        3         Trigonal planar        4         ...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Bentuk geometri

2,811 views

Published on

silahkan dibaca

1 Comment
2 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total views
2,811
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
65
Comments
1
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Bentuk geometri

  1. 1. A. BENTUK MOLEKUL• Bentuk molekul menggambarkan kedudukan atom-atom di dalam suatu molekul , – yaitu kedudukan atom-atom dalam ruang tiga dimensi dan – besarnya sudut- sudut ikatan yang dibentuk dalam suatu molekul, – serta ikatan yang terjadi pada molekul tersebut yang dibentuk oleh pasangan -pasangan elektron Bentuk molekul dapat dijelaskan dengan menggunakan berbagai pendekatan , misalnya teori orbital bastar ( hibridisasi orbital) dan teori tolakan pasangan elektron (VSEPR)
  2. 2. TEORI DOMAIN ELEKTRON &BENTUK MOLEKULTeori yg berkaitan dengan bentukgeometri molekul&sifat-sifatkepolarannyaStruktur LewisBerdasarkan teori ikatanValensi(Vallence Bond Teory/VBT)elektron yg berperan dlm pembentukanikatan adalah elektron pada kulitterluar/el.valensi
  3. 3. Struktur lewis menggambarkan pasangan elektronterluar antar atom2 unsur yg berikatan membentukmolekul.Kecenderungan atom2 unsur berikatan karena inginmencapai kestabilan.Keadaan stabil tercapai apabila susunan elektronterluar mengikuti kaidah oktet&duplet.CONTOH :I.Yang mengikuti kaidah oktet&duplet :O2, H2O, HCl, CH4, NH3, SO2.II. Yg tidak sesuai dg kaidah oktet&duplet : BeCl2, BF3, PCl5, SF4, SF6, XeF4.
  4. 4. TEORI DOMAIN ELEKTRONElektron memiliki muatan negatif, apabilapasangan2 elektron disekitar atom pusatberdekatan, maka akan saling tolak menolak.Oleh karena terjadi gaya tolak menolak tersebutmaka elektron akan berada pd kedudukantertentu/domain tertentu, berdasarkan hal tsb,maka kita dapat meramalkan bentuk geometridari setiap molekul, ramalan tsb. Kita namakanteori domain elektron
  5. 5. Menurut teori tolakan pasangan elektron valensi(VAllence Shell Electron Pair Repultionteory/VESPR) tolakan PEB lebih kuatdibandingkan tolakan PEI, sehingga dapatdiurutkan sbb:PEI X PEI < PEI X PEB < PEB X PEBBENTUK MOLEKULMolekul dengan PEI (tanpa PEB)BeCl24Be : 1s2 2s217Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl Be ClPEI = 2pasang, tanpa PEB, bentuk linier
  6. 6. • BF3• 5B 1s2 2s2 2p1• 9F 1s2 2s2 2p5 F• 120o B F FPEI = 3 pasang, tanpa PEB, bentuk segitigaDatar(trigonal planar)
  7. 7.  CH4 6C : 1s2 2s2 2p2 H : 1s1 H 1 H C H H 109,5oPEI = 4 pasang, tanpa PEB, bentuk tetrahedral
  8. 8. PCl515P : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p317 Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl 90o Cl Cl P Cl 120o Cl
  9. 9. • SF6 • 16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 • 9F : 1s2 2s2 2p5 F 90o F F S F F FPEI= 6 pasang, tanpa PEB, bentuk oktahedral
  10. 10. PENGARUH PEB TERHADAP BENTUKMOLEKULH2O1 H : 1s18 O : 1s2 2s2 2p4 PEI = 2pasang, PEB=2pasangAkibat gaya tolakan PEB, maka bentuk “V” sudut 104o •• •• O H H 104o
  11. 11. NH3PEI=3 pasang, PEB=1 pasang, akibat gayatolakan PEB •• H N H 107o H1H : 1s115 N : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
  12. 12. lekul dengan 5 pasang elektron bebas toh:4: PEI=4 pasang, PEB=1pasang, bentuk lekul tetrahedral terdistorsi / cacatda 3: PEI=3 pasang, PEB= 2 pasang, bentuk lekul menyerupai huruf T ClSF4 F ICl3<120o ••  Cl F S  I F F Cl
  13. 13. • XeF2, PEI= 2 pasang, PEB= 3 pasang, bentuk molekul garis atau linier F •• Xe •• •• F
  14. 14. KEPOLARAN SUATU SENYAWAKepolaran suatu ikatan disebabkan karena perbedaan keelektronegatifan yg besar antara 2 unsur yg saling berikatan. Pada molekul polar terdapat perbedaan keelektronegatifan yg besar sehingga pd setiap molekul terdapat kutub2 ygberbeda muatan yg disebut DIPOL(DUA POLAR). Dari kedua kutub2 tsb, terdapat gaya elektrostatik, dg adanya gaya tsb maka seny.polar dapat bercampur dg seny.polar.
  15. 15. The effect of electron pairs indetermining the shape of molecules Number of electron Geometry pairs 2 linear 3 Trigonal planar 4 tetrahedral 5 Trigonal bipyramidal 6 octahedral
  16. 16. Activity ::• Group work : Building molecular models• In groups, you are going to build a number of molecules using wax(any other) to represent the atoms in the molecule, and toothpicks to represent the bonds between the atoms. In other words, the toothpicks will hold the atoms (wax/other) in the molecule together.
  17. 17. Answer :Linear Trigonal Planar Tetrahedral Trigonal Octahedral
  18. 18. ConclusionNumber of electron Geometry pairs 2 linear 3 Trigonal planar 4 tetrahedral 5 Trigonal bipyramidal 6 octahedral

×