La Estructura AtóMica Por Fabiola Ramirez 2a

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La Estructura AtóMica Por Fabiola Ramirez 2a

  1. 1. La Estructura Atómica Nombre: Fabiola Ramírez Curso: 2ºA h.c
  2. 2. Introducción <ul><li>Suponga que toma una muestra del elemento cobre y se divide en pedazos cada vez más pequeños. Antes de 1800, se pensaba que la materia era continua, es decir que podía ser dividida en infinitas partes más pequeñas sin cambiar la naturaleza del elemento. </li></ul>
  3. 3. Estructura de la materia <ul><li>La materia consiste de partículas extremadamente pequeñas agrupadas juntas para formar el átomo. Hay 92 ocurrencias naturales de estas agrupaciones de partículas llamadas elementos. Estos elementos fueron agrupados en la tabla periódica de los elementos en secuencia de acuerdo a sus números atómicos y peso atómico. Hay además 14 elementos hechos por el hombre que no ocurren en la naturaleza, por lo que al final son unos 106 elementos conocidos hasta la fecha. Estos elementos no pueden cambiarse por procesos químicos. Ellos solo pueden ser cambiados por reacción nuclear o atómica, sin embargo pueden ser combinados para producir el incontable número de compuestos con los que tropezamos día a día. </li></ul>
  4. 4. Representaciones Atómicas <ul><li>Estructura atómica: </li></ul><ul><li>La teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleón, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa </li></ul><ul><li>El núcleo del átomo se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases: </li></ul><ul><li>Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y 1,67262 × 10–27 kg y una masa 1837 veces mayor que la del electrón </li></ul><ul><li>Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón. </li></ul><ul><li>El átomo también presenta orbitas en donde se ubican los respectivos electrones. </li></ul>
  5. 5. Modelos Atómicos <ul><li>La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de la física y la química. A continuación, las diferentes representaciones atómicas a través de sus respectivos modelos. </li></ul>
  6. 6. Modelos Atómicos <ul><li>Modelo de Dalton: </li></ul><ul><li>Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. </li></ul>
  7. 7. Modelos Atómicos <ul><li>Modelo de Thomson: </li></ul><ul><li>Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva. </li></ul><ul><li>El modelo es conocido como el modelo del budín de pasas. </li></ul>
  8. 8. Modelos atómicos <ul><li>Modelo de Rutherford: </li></ul><ul><li>Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherford en 1911. Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo </li></ul>
  9. 9. Modelos Atómicos <ul><li>Modelo de Bohr: </li></ul><ul><li>Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno tomando como punto de partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr trata de incorporar los fenómenos de absorción y emisión de los gases, así como la nueva teoría de la cuantización de la energía desarrollada por Max Planck y el fenómeno del efecto fotoeléctrico observado por Albert Einstein. </li></ul>
  10. 10. Modelos atómicos: <ul><li>Modelo Actual: </li></ul><ul><li>En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo . </li></ul>
  11. 11. Conclusión <ul><li>Aquellos fueron algunos modelos atómicos que han surgido durante la historia. </li></ul><ul><li>La mayoría de ellos postulan que el átomo esta formado por neutrones , protones y electores y que contienen un núcleo. </li></ul>

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