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Diluciones y soluciones

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Diluciones y soluciones

  1. 1. DILUCIONES Y SOLUCIONES Asignatura: VirologíaMicrobiología y BioanálisisUniversidad de Antioquia
  2. 2. Que son:• Solución: Mezcla homogénea de dos o mas sustanciasComponentes: Soluto: Sustancia que se disuelve Solvente: Matriz en la que se disuelve el soluto• Dilución: Es el acto de volver mas débil una solución, a partir de una solución concentrada para que quede a una menor concentración
  3. 3. •¿Como se expresan?Una parte de una solución original con respecto alas partes totales del volumen final1:10 (una parte del soluto + 9 partes del solvente)5% (v/v) [5 ml del soluto + 95 ml del solvente]5% (w/v) [5 gr del soluto + 95 ml del solvente]
  4. 4. Tipos de diluciones• Seriadas• No seriadas• Independientes• Químicas• Diluciones seriadas: Sucesión de diluciones con incrementos progresivos y regulares, en los cuales el factor de dilución siempre es igual. 1:2 1:4 1:8 1:16 1:32 1:64 1:128…. 1:10 1:100 1:1000 1:10000…….. 10-1 10-2 10-3 10-4………
  5. 5. • Formula para hacer cualquier dilución Lo que quiero Lo que tengo 1. debo pasar una solución 1:5 a una concentración 1:25 25/5 = 5, entonces 1 parte de la solución 1:5 + 4 partes del solvente 2. Preparar 750 ml una dilución 1:10 de HCl a partir del HCl comercial Concentración que tengo HCl comercial 1:1 Solución pura del soluto Concentración que necesito HCl 1:10 10/1= 10, entonces 1 parte HCl+9 de H2O VF 750 ml 10ml de sln ---- 1ml de HCl 750 ml ---- X 75 ml de HCl + 675 ml de H2O
  6. 6. Diluciones no seriadas• Sucesión de diluciones con aumentos progresivos, no regulares, en los cuales cada dilución es menos concentrada que la anterior en una proporción no conocida, por ej 1:2 1:8 1:64 1:2000 - Preparar 1:5 1:10 1:30 y obtener un VF de 1.5 ml 1:5 1ml ---- 5VF X ---- 1.5 VF = 0.3 ml de soluto 1.2 ml de solvente 1:10 a partir de 1:5 = hacer una dilución 1:2 1ml (1:5) ----- 2ml VF x ----- 1.5 VF = 0.75 ml (dil 1:5) 0.75 ml de solvente 1:30 a partir de 1:10 = hacer una dilución 1:3 1ml (1:10) --- 3 ml VF x --- 1.5 ml VF = 0.5 ml (dil 1:10) 1 ml del solvente
  7. 7. Soluciones independientes• Soluciones que no poseen ningún factor de dilución y se resuelven con la formula ViCi = VfCf - Que cantidad de metanol al 95% necesito para preparar 2 litros de metanol al 60% Vi ?, Ci 95%, Vf 2 litros, Cf 60% Vi = (2 litrosx60%)/95% = 1.26 lt metanol al 95% + 740 ml de H2O destilada
  8. 8. Otras solucionesQuímicas Molaridad (M) - La concentración molar de una solución se define como el numero de moles del soluto por litro de solución. Molaridad = Moles de soluto /litros de soluciónNormalidad (N) La concentración normal o normalidad de unasolución se define como el numero de equivalentes gramode soluto por litro de solución 1 eq-gr= MW/Valencia (Iones reactivos en el soluto)

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