Exercicios Enem Química - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6

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Prof. Máiquel Vieira
Ciência da Natureza e Suas
Tecnologias
- Química -
Exercícios-Aula 4 a 6
É praticando que se aprende!!

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Ciência da Natureza e Suas Tecnologias - Química
Aula 4
Elementos químicos e a
Tabela periódica

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1)Com base nos conceitos relacionados à tabela periódica, é FALSO afirmar que:
a) a afinidade eletrônica do enxofre (Z=16) é menor que a do cloro (Z=17)
b) nas suas propriedades químicas, o oxigênio (Z=8) se parece mais com o enxofre
(Z=16) do que com o nitrogênio (Z=7)
c) um metal se caracteriza pela facilidade de perder elétrons
d) potencial de ionização é a energia liberada para retirar um elétron de um átomo no
estado gasoso
e) em um período, o raio atômico diminui da esquerda para a direita, em função do
aumento da carga nuclear e, conseqüentemente, da atração do núcleo sobre as
camadas eletrônicas.
2)(PUC_PR) A Classificação Periódica permite obter informações importantes a
respeito dos elementos químicos.
Tal possibilidade se deve:
I. Ao fato de os elementos estarem ordenados, de forma decrescente, segundo sua
massa atômica.
II. Ao fato de que as propriedades dos elementos químicos estão diretamente
vinculadas ao número de prótons do átomo.
III. Ao fato de que os elementos de propriedades semelhantes ocupam o mesmo
grupo.
IV. Ao fato de que as possibilidades de realizar ligações crescem da esquerda para a
direita.
São verdadeiras:
a) III e IV
b) I e II
c) II e III
d) IV e I
e) I e III
3)(FATEC) Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e que os
elementos químicos constituem as diferentes regiões desse território.

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A respeito desse "mapa" são feitas as seguintes afirmações:
I - Os metais constituem a maior parte do território desse continente.
II - As substâncias simples gasosas, não metálicas, são encontradas no nordeste e na
costa leste desse continente.
III - Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido norte-sul),
atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas
semelhantes.
Dessas afirmações,
a) apenas I é correta.
b) apenas I e II são corretas.
c) apenas I e III são corretas.
d) apenas II e III são corretas.
e) I, II e III são corretas.
4) (FUVEST) Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram
não revelar seus nomes, mas apenas as duas primeiras letras, por meio de símbolos
de elementos químicos. Nas mensagens, descreveram algumas características
desses elementos.
- É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia
elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é reciclado.
- É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um
óxido hidratado.
- É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de óxido,
está presente na areia. É empregado em componentes de computadores.
- Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando
o principal constituinte do sal de cozinha.
- Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.
Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens,
podem ser
a) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.
b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.
c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.
d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos.
e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.

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5) (PUC-PR) Entre os diagramas a seguir, relacionados com a tabela periódica, quais
estão corretos?
a) II e V
b) II e III
c) I e V
d) II e IV
e) III e IV
6) O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p3
, portanto, o seu
número atômico e sua posição na tabela periódica serão, respectivamente,
a) 15, 3.0
período e coluna 5 A.
b) 51, 5.0
c) 51, 3.0
d) 49, 5.0
7) A figura apresenta uma parte da tabela periódica:

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Dentre os elementos considerados, aquele que apresenta átomo com maior raio
atômico e aquele que apresenta a primeira energia de ionização mais alta são,
respectivamente,
a) Ge e O.
b) Ge e Br.
c) Br e Se.
d) P e C.
e) C e Se.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A mídia, de um modo geral, ultimamente vem dando destaque aos chamados
"alimentos funcionais", isto é, alimentos que, ingeridos regularmente, podem prevenir
ou retardar o aparecimento de determinadas doenças, inclusive o envelhecimento
precoce. Muito se tem ouvido falar sobre os peixes possuírem ômega 3, um tipo de
gordura que combate o LDL - considerado como o "mal colesterol", responsável pelo
desenvolvimento de doenças coronarianas - e as frutas serem ricas em vitaminas. Faz
parte da manchete a informação de que os vegetais folhosos contêm fibras, as quais
ajudam no funcionamento dos intestinos. Enfim, uma alimentação saudável tem sido a
tônica, devendo envolver, não só a ingestão de carboidratos, proteínas e gorduras,
mas também vitaminas e sais minerais, como o cálcio e o ferro, cujas carências
podem estimular, respectivamente, o surgimento de osteoporose e de anemia.
Cada alimento tem sua importância para o organismo, sendo dignos de realce
aqueles que contêm os chamados antioxidantes, tais como a vitamina C, pois esses
conseguem evitar a formação dos maiores inimigos da saúde: os radicais livres. Por
isso, nas refeições, é aconselhável a ingestão de um suco natural de fruta e não de
um refrigerante feito à base de açúcar, o qual, gaseificado, se constitui numa solução
supersaturada de gás carbônico, a qual, é engarrafada sob pressão.
8)(UFPEL) O texto enfatiza que os sais minerais são importantes na alimentação e
cita o cálcio e o ferro como exemplos. Considerando a posição desses elementos na
tabela periódica, analise as seguintes afirmativas.
I. Ambos são metais, porém o cálcio é representativo, e o ferro, de transição.
II. Tanto o cálcio como o ferro podem apresentar, apenas nox +2 em substâncias
compostas.
III. Em relação ao ferro, o cálcio é mais eletropositivo e menos denso.
IV. O cálcio pertence ao grupo dos metais alcalinos, e o ferro, ao dos alcalinos

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terrosos.
Dessas afirmativas, estão corretas apenas
a) I e III.
b) II, III e IV.
c) I e II.
d) II e IV.
e) I, III e IV.
9) Vários óxidos anfóteros (óxidos que reagem com ácidos e bases e não reagem
com a água) apresentam importância econômica, tais como: Al2O3 é matéria prima da
qual se extrai o alumínio; Cr2O3 é fonte de cromo usado na fabricação de aço inox;
ZnO utilizado em pomadas medicinais; PbO em baterias e o MnO2 em pilhas e nas
baterias alcalinas.
Dentre os elementos químicos constituintes dos óxidos mencionados acima, assinale
os de transição externa:
a) Al, Pb, Zn
b) Cr, Zn, Mn
c) Cr, Pb, Mn
d) Mn, Al, Pb
e) Al, Pb, Cr
10)(ITA) Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos
raios de átomos e de íons?
a) raio do Na+
< raio do Na.
b) raio do Na+
< raio do F-
.
c) raio do Mg2+
< raio do O2-
.
d) raio do F-
< raio do O2-
.
e) raio do F-
< raio do Mg2+
.
11) (UFSCAR) Considere as seguintes propriedades:
- configuração eletrônica da camada de valência ns2
np3
;
- boa condutividade elétrica;
- baixa energia de ionização;
- alta afinidade eletrônica.
A seqüência de elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na ordem
dada, é
a) N, Pt, Cl e F.
b) Ca, Cu, K e Br.
c) Al, Au, Cl e Na.
d) P, Cu, Na e Cl.
e) As, Cl, K e Br.

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12)(ITA) Considere as seguintes configurações eletrônicas e respectivas energias da
espécie atômica (A), na fase gasosa, na forma neutra, aniônica ou catiônica, no
estado fundamental ou excitado:
I. ns2
np5
(n + 1) s2
; EI.
II. ns2
np6
(n + 1) s1
(n + 1)p1
; EII.
III. ns2
np4
(n + 1) s2
; EIII.
IV. ns2
np5
; EIV.
V. ns2
np6
(n + 1) s2
; EV.
VI. ns2
np6
; EVI.
VII. ns2
np5
(n + 1) s1
(n + 1)p1
; EVII.
VIII. ns2
np6
(n + 1) s1
; EVIII.
Sabendo que │EI│ é a energia, em módulo, do primeiro estado excitado do átomo
neutro (A), assinale a alternativa ERRADA.
a) │EIII - EVI│ pode representar a energia equivalente a uma excitação eletrônica do
cátion (A+
).
b) │EII - EV│ pode representar a energia equivalente a uma excitação eletrônica do
ânion (A-
).
c) │EIV - EVI│ pode representar a energia equivalente à ionização do cátion (A+).
d) │EII - EVIII│ pode representar a energia equivalente à afinidade eletrônica do
átomo neutro (A).
e) │EVII - EVIII│ pode representar a energia equivalente a uma excitação eletrônica
do átomo neutro (A).
13)(UFV) O raio atômico é uma propriedade periódica fundamental, pois tem
implicações diretas sobre outras propriedades periódicas importantes, tais como
energias de ionização e eletronegatividade. A figura a seguir ilustra a variação dos
raios atômicos para os elementos representativos (excluídos os metais de transição):
Analisando a figura acima, assinale a afirmativa INCORRETA:
a) O elemento césio tem energia de ionização bem menor que o elemento flúor.
b) O oxigênio é mais eletronegativo que o alumínio.

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c) As energias de ionização diminuem, nas colunas, com o aumento dos raios
atômicos.
d) A eletronegatividade aumenta nos períodos com a diminuição dos raios atômicos.
e) Os átomos de cloro perdem elétrons mais facilmente do que os de cálcio.
14)(PUC-MG) Considere os elementos: B, Al, C e Si. Consultando uma tabela
periódica, sobre eles é CORRETO afirmar:
a) o Al possui o maior caráter metálico.
b) o B apresenta o maior raio atômico.
c) o C é o átomo menos eletronegativo.
d) o Si apresenta a maior energia de ionização.
15) (IFCE) A tabela periódica é uma das maiores criações da química que permite
conhecer as propriedades dos elementos químicos. A respeito do assunto e
utilizando-se de outros conceitos químicos pertinentes, é FALSA a opção:
a) o oxigênio (6A) é mais reativo que o flúor (7A)
b) o oxigênio liga-se covalentemente nos óxidos gasosos
c) na formação do composto MgO, o oxigênio recebe elétrons do magnésio
d) o oxigênio, por sua capacidade de receber elétrons, é um grande oxidante
e) as substâncias O2 e O3 possuem o mesmo estado de oxidação
16)(PUC-PR) Para melhorar a tenacidade, a resistência à corrosão e também a
resistência mecânica, costuma-se colocar Vanádio como constituinte do aço.
O Vanádio (Z = 23) é um elemento de transição, pois:
a) é gasoso à temperatura e pressão ambientes.
b) sua camada de valência pode ser representada por ns2
np3
.
c) apresenta o elétron mais energético no subnível d.
d) apresenta grande afinidade eletrônica.
e) Na classificação periódica, situa-se no 3o
período.
17)(CFTMG) Considerando as propriedades periódicas dos elementos químicos
sódio e enxofre, localizados no mesmo período do quadro periódico, é correto afirmar
que
a) o sódio é mais eletronegativo que o enxofre.
b) o sódio tem menor raio atômico que o enxofre.
c) os dois átomos formam compostos com a carga -2.
d) a primeira energia de ionização do enxofre é maior que a do sódio.
18)(UFC) A denominação popular de "lixeiro", dada aos moluscos marítimos, tem
base científica no conhecimento de que estas espécies apresentam grande
concentração de uma classe particular de proteínas denominadas metatioeneinas. A
elevada quantidade de átomos de enxofre, espécie rica em elétrons, nas
metatioeneinas, justifica a afinidade destas por elementos metálicos, tais como Cr,
Mn e Cu. Assinale a alternativa que relaciona corretamente propriedades comuns aos
metais citados.

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a) São classificados como elementos representativos que apresentam baixos valores
de potencial de ionização e, por consequência, apresentam baixa densidade.
b) São elementos de transição interna que apresentam elevado caráter metálico tendo
forte afinidade, portanto, por ácidos de Lewis (σ).
c) São elementos de transição que apresentam facilidade em experimentar reações
de oxidação, originando íons que atuam como ácidos de Lewis.
d) São elementos que, por se encontrarem na porção intermediária da tabela
periódica, apresentam elevados valores de afinidade eletrônica e grande facilidade
em formar ânions.
e) São elementos que, por apresentarem elevado caráter metálico, são pobres
condutores de eletricidade e encontram-se no estado líquido a temperatura
ambiente.
19)(CFTMG) A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos é
correto afirmar que
a) o raio do cátion é menor que o raio do átomo de origem.
b) a eletronegatividade dos halogênios cresce com o número atômico.
c) os elementos com maior energia de ionização são os metais alcalinos.
d) o caráter metálico dos elementos cresce nos períodos da esquerda para a direita.
20)(UNIRIO) A presença da cianobactéria 'Microcystis' em um corpo d'água é
indesejável, pois além de ser um sinal de eutrofização, ela libera substâncias tóxicas
ao homem, o que faz com que o tratamento da água seja bastante dispendioso.
Por outro lado, numa determinada pesquisa, foi verificado que a 'Microcystis' retira
metais pesados da água e, quanto maior a eletronegatividade do metal estudado,
maior foi a capacidade de absorção deste pela cianobactéria.
Considerando os dados acima, assinale a alternativa que indica o número atômico do
metal estudado que apresentou a maior capacidade de absorção pela cianobactéria.
a) Z = 29
b) Z = 27
c) Z = 25
d) Z = 23
e) Z = 21
21) (FUVEST) Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro para
um jogo. Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto,
cujo constituinte principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatro
vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou
de um período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início da
contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi
"latinha de refrigerante" e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5),
Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).

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Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi
a) Ana
b) Bruno
c) Célia
d) Décio
e) Elza
22)(UFV) Consulte a Tabela Periódica e assinale a alternativa CORRETA sobre os
elementos Lítio, Cálcio e Cloro:
a) Os três elementos possuem as mesmas propriedades químicas.
b) O Lítio possui elétrons nas camadas K, L e M.
c) O átomo de Cloro, ao doar um elétron, se transforma em um ânion.
d) O Lítio e o Cálcio se ligam com o Cloro formando LiCℓ e CaCℓ2.
e) O Lítio e o Cálcio são chamados de metais alcalino-terrosos.
23) (FUVEST) Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil e
aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sentir falta de
ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura
em que cada quadrado era uma tecla. Apertou duas delas, voltando a respirar bem.
As teclas apertadas foram
a) 1 e 2
b) 2 e 3
c) 3 e 4
d) 4 e 5
e) 5 e 6

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24) (UFPI) Os elementos carbono (C) e chumbo (Pb), embora pertencentes ao
mesmo grupo da tabela periódica, apresentam característica, respectivamente, de
ametal e metal. A propriedade periódica que justifica essa observação é:
a) densidade.
b) dureza química.
c) energia de ionização.
d) polaridade.
e) energia reticular.
25) (UFF) Nas anotações estava escrito um pormenor que à primeira vista me
escapara, ou seja, que o Zinco tão terno, delicado e dócil diante dos ácidos que o
corroem imediatamente, comporta-se, porém, diferente quando é muito puro; então
resiste obstinadamente.
(LEVI, Primo. "A tabela Periódica". Rio de Janeiro: Relume - Dumará, 1994)
O fragmento acima revela a visão particular do romancista italiano sobre o
comportamento experimental do metal zinco perante os ácidos. Consultando a Tabela
Periódica, encontram-se metais que, em particular, não reagem com o HCl.
Identifique-os:
a) Fe, Co e Hg
b) Au, Ag e Pt
c) Au, Fe e Ni
d) Ni, Co e Pt
e) Fe, Pt e Hg
26) (UFRS) Sobre um elemento X, que está localizado no grupo 14 e no 4o
período
da tabela periódica, um elemento T, com três prótons a mais do que o elemento X, e
um elemento Y, do mesmo grupo de X, mas com um nível de energia a mais do que
esse, são apresentadas as considerações a seguir.
I - O elemento T é mais eletronegativo do que o elemento X.
II - O elemento Y tem menor raio atômico do que o elemento X.
III - O elemento X apresenta maior energia de ionização do que o elemento Y.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas I e III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
27) (UNIRIO) "Quando o relógio soar à meia-noite de hoje, a explosão de 13.480
bombas espalhadas ao longo da Praia de Copacabana produzirá um show de luzes e
cores no céu carioca, abrindo as portas para o novo milênio. (...) Partículas de óxidos
de MAGNÉSIO e ALUMÍNIO, resultantes da queima de fogos, flutuarão na atmosfera
podendo ser aspiradas por algumas pessoas. A inalação dessas substâncias poderá
desencadear acessos de tosse e espirros, além de reações alérgicas..."

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("Jornal do Brasil" / 2000)
Dados:
Mg: grupo 2 (IIA), 3o
período
Aℓ: grupo 13 (IIIA), 3o
período
Em relação aos dois elementos químicos assinalados no texto acima, qual a opção
correta:
a) O alumínio possui maior raio atômico
b) O magnésio possui maior eletronegatividade
c) O alumínio é um ametal
d) O magnésio possui menor número de prótons
e) O magnésio e o alumínio, na configuração eletrônica, pertencem ao bloco d
28)(UFSM) O duralumínio é uma liga metálica formada pela mistura de vários metais,
principalmente o alumínio e o cobre.
Por ser leve, mas resistente ao desgaste, é usado na fabricação de peças de
bicicletas, carros e aviões.
Analisando as afirmativas em relação aos elementos ALUMÍNIO e COBRE, assinale
verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas.
( ) Os dois são classificados como metais de transição.
( ) Os dois são elementos com eletronegatividade alta.
( ) O alumínio se ioniza facilmente, formando íons positivos.
( ) O cobre tem alta afinidade eletrônica.
A sequência correta é
a) V - F - F - V.
b) F - V - F - V.
c) V - V - F - F.
d) V - F - V - F.
e) F - F - V - F.
29) (MACKENZIE) O alumínio que tem número atômico igual a 13:
a) pertence ao grupo 1A da tabela periódica.
b) forma cátion trivalente.
c) tem símbolo Am.
d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
e) é líquido à temperatura ambiente.
30)(FATEC) A figura a seguir mostra um fragmento da Tabela Periódica, no qual
estão indicados alguns elementos, suas respectivas massas atômicas e a fórmula do
óxido comumente formado pelo elemento:

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Com base nesses dados, assinale a alternativa que contém, respectivamente, um
valor plausível para a massa atômica e a provável fórmula do óxido do elemento
identificado como X:
a) 37,9; XO
b) 41,0; XO
c) 54,4; X2O
d) 55,9; X2O
e) 72,6; X2O3
31)(UFV) Localize os seguintes elementos na tabela periódica:
Dentre os elementos acima relacionados, aquele que apresenta o menor raio atômico
é:
a) A
b) B
c) C
d) D
e) E
32)(UFPE) A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos são duas
propriedades periódicas, e, portanto importantes para a previsão das características
químicas dos compostos. Os primeiros cinco elementos do grupo 2 (metais alcalinos
terrosos) são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em ordem crescente do número atômico. Com o
aumento do número atômico ao longo do grupo, podemos afirmar que:
a) a eletronegatividade e o raio atômico crescem.
b) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.
c) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem.
d) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.

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e) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico cresce.
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:
A tabela de Mendeleiev, ao ser apresentada à Sociedade Russa de Química, possuía
espaços em branco, reservados para elementos ainda não descobertos.
A tabela foi assim organizada a partir da crença de Mendeleiev na existência de
relações periódicas entre as propriedades físico-químicas dos elementos.
33)(UERJ) Ao analisar a tabela de Mendeleiev, Berlikov, um jovem químico, criticou-
a fazendo a seguinte pergunta:
"Pode a natureza ter espaços em branco?"
Do ponto de vista do método científico, a pergunta reflete a ausência de:
a) lei física
b) hipótese plausível
c) modelo matemático
d) observação experimental
34) (UERJ) Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje
são conhecidos como gálio (Ga) e germânio (Ge).
Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam
propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a:
a) estanho (Sn) e índio (In)
b) alumínio (Aℓ) e silício (Si)
c) cobre (Cu) e selênio (Se)
d) zinco (Zn) e arsênio (As)
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A gota ocorre quando há muito ácido úrico no sangue, nos tecidos e na urina. O
ácido úrico cristaliza-se nas articulações, agindo como abrasivo e causando
sensibilidade e dor. O ácido úrico é um subproduto de determinados alimentos,
portanto, esse problema está intimamente relacionado à alimentação. As purinas, por
exemplo, são constituintes das nucleoproteínas das quais é derivado o ácido úrico.
Com relação à gota, o texto abaixo faz outras recomendações sobre os suplementos
nutricionais.
Suplemento: Complexo B mais ácido fólico.
Comentários: Evite ingestão de niacina; ácido fólico é importante no metabolismo de
nucleoproteína.
Suplemento: Vitamina C.
Comentários: Reduz ácido úrico plasmático.
Suplemento: Germânio.
Comentários: Alivia a dor; reduz a sensibilidade.

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Suplemento: Vitamina E.
Comentários: Neutraliza radicais livres e melhora a circulação.
Suplemento: Zinco.
Comentários: É importante no metabolismo de proteínas e na regeneração de tecidos.
Suplemento: Cálcio e Magnésio(quelado).
Comentários: Funcionam durante o sono.
Suplemento: Vitamina A.
Comentários: É poderoso antioxidante.
35) (CESGRANRIO) A respeito dos elementos químicos indicados no texto de
suplementos nutricionais e que se localizam no grupo 2A da tabela periódica dos
elementos, está correto afirmar que:
a) o número de oxidação deles, em qualquer composto, é sempre-2 (negativo 2).
b) os seus óxidos têm caráter ácido.
c) os seus átomos se unem aos átomos de cloro (na formação de sais) por meio de
ligações covalentes.
d) os seus átomos no estado fundamental possuem 2 elétrons na camada de valência.
e) possuem eletronegatividade maior do que todos os elementos situados no grupo
7A.
36) (ITA) Considere as seguintes afirmações:
I. O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode
ter, no máximo, 32 elétrons.
II. A configuração eletrônica 1s2
2s2
2p2
x 2p2
y
representa um estado excitado do átomo de oxigênio.
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o
átomo de flúor.
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de
hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron
para o orbital 3d.
Dados:
P (Z = 15); O (Z = 8)
Das afirmações feitas, estão CORRETAS
a) apenas I, II e III.
b) apenas I, II e V.
c) apenas III e IV.
d) apenas III, IV e V.
e) todas.

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37) (PUCMG) Certa família de elementos químicos apresenta os seguintes números
atômicos: 9, 17, 35, X e 85. Para esses elementos, foram feitas as afirmações a
seguir.
I. O primeiro elemento tem número de massa 9.
II. O terceiro elemento tem um próton a menos que o gás nobre do seu período.
III. O número atômico de X é 53.
IV. O átomo eletricamente neutro do último elemento tem configuração eletrônica de
gás nobre.
V. Os átomos de X formam a espécie química X2 por ligação covalente.
São CORRETAS as afirmações:
a) I e II apenas
b) II e III apenas
c) II, III e V
d) II, III e IV
38) (PUCMG) Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da
família dos:
a) metais alcalino-terrosos
b) gases nobres
c) halogênios
d) metais alcalinos
39)(UFSM) O sal de cozinha (NaCℓ) contém iodeto de potássio (KI) em
concentrações muito pequenas, pois traços do íon iodeto na dieta ajudam a prevenir
o alargamento da glândula da tireóide.
Em relação aos íons presentes nesses sais, pode(m)-se afirmar:
I. Os íons Na+
e K+
pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
II. O íon I-
tem raio iônico maior que o íon Cℓ-
, pois I-
tem um maior número de
camadas.
III. O íon K+
tem potencial de ionização maior que o íon I-
, pois os elétrons do íon K+
se encontram mais afastados do núcleo.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) I, II e III.
40) (UFSCAR) Dos grupos de elementos químicos que compõem a tabela periódica,
são semi-metais (ou metalóides):
a) Ge, As e Sb.
b) B, Aℓ e Ga.

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c) P, Se e Sn.
d) Be, Mg e Ca.
e) Ar, Kr e Xe.
41) (UFPI) Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher as
baterias usadas em telefones celulares por conterem metais pesados como o
mercúrio, o chumbo e o cádmio. Assinale a afirmativa correta:
a) esses três metais são classificados como elementos de transição.
b) esses metais são sólidos à temperatura ambiente.
c) os elementos de massa molar elevada são denominados de metais pesados.
d) a pilha que não contém metais pesados pode ser descartada no lixo doméstico.
e) a contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grande
solubilidade neste solvente.
42)(UFV) Dentre os íons a seguir relacionados, aquele que apresenta MENOR raio
é:
a) K+
b) Ga3+
c) Na+
d) Aℓ3+
e) Mg2+
43)(FUVEST) Em seu livro de contos, "O Sistema Periódico", o escritor italiano Primo
Levi descreve características de elementos químicos e as relaciona a fatos de sua
vida. Dois trechos desse livro são destacados a seguir:
(I) "[Este metal] é mole como a cera...; reage com a água onde flutua (um metal que
flutua!), dançando freneticamente e produzindo hidrogênio."
(II) "[Este outro] é um elemento singular: é o único capaz de ligar-se a si mesmo em
longas cadeias estáveis, sem grande desperdício de energia, e para a vida sobre a
Terra (a única que conhecemos até o momento) são necessárias exatamente as
longas cadeias. Por isso, ... é o elemento-chave da substância viva."
O metal e o elemento referidos nos trechos (I) e (II) são, respectivamente,
a) mercúrio e oxigênio.
b) cobre e carbono.
c) alumínio e silício.
d) sódio e carbono.
e) potássio e oxigênio.
44)(UFRS) Considerando a posição dos elementos na tabela periódica e as
tendências apresentadas por suas propriedades periódicas, pode-se afirmar que
a) um átomo de halogênio do 4°
período apresenta menor energia de ionização do que
um átomo de calcogênio do mesmo período.
b) um metal alcalino terroso do 3°
período apresenta menor raio atômico do que um
metal do 5°
período e do mesmo grupo.

de 42
c) um átomo de gás nobre do 2°
período tem maior raio atômico do que um átomo de
gás nobre do 6°
período.
d) um átomo de ametal do grupo 14 é mais eletronegativo do que um átomo de ametal
do grupo 16, no mesmo período.
e) um átomo de metal do grupo 15 é mais eletropositivo do que um átomo de metal do
grupo 1 , no mesmo período.
45)(PUC-RJ) Considere as afirmações sobre elementos do grupo IA da Tabela
Periódica:
I- São chamados metais alcalinos.
II- Seus raios atômicos crescem com o número atômico.
III- Seu potencial de ionização aumenta com o número atômico.
IV- Seu caráter metálico aumenta com o número atômico.
Dentre as afirmações, são verdadeiras:
a) I e II.
b) III e IV.
c) I, II e IV.
d) II, III e IV.
e) I, II, III e IV.
46)(UFC) O gálio, que é utilizado na composição dos "chips" dos computadores,
apresenta-se como um elemento químico de notáveis propriedades. Dentre estas,
destaca-se a de fundir a 30°
C e somente experimentar ebulição a 2403°
C, à pressão
atmosférica.
Com relação a este elemento, é correto afirmar que:
a) sua configuração eletrônica, no estado fundamental, é [Ne]3d10
4s2
4p1
, tendendo a
formar ânions.
b) apresenta, no estado fundamental, três elétrons desemparelhados, encontrando-se
sempre no estado líquido, independente da temperatura.
c) seu íon mais estável é representado por Ga13+
, resultando na mesma configuração
eletrônica do elemento neônio.
d) apresenta-se no estado sólido, em temperaturas acima de 30°
C e, no estado
líquido, em temperaturas abaixo de 2403°
C.
e) experimenta processo de fusão ao ser mantido por um longo período de tempo em
contato com a mão de um ser humano normal.
47)(UTES) A primeira energia de ionização de bromo (Z=35) é 1.139,9kJ/mol.
Assinale a alternativa que contenha as primeiras energias de ionização do flúor (Z=9)
e do cloro (Z=17), respectivamente, em kJ/mol.
a) 930,0 e 1.008,4
b) 1.008,4 e 930,0
c) 1.251,1 e 1.681,0
d) 1.681,0 e 1.251,1
e) 1.251,0 e 930,0

de 42
48) (UFF) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o
mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas.
Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-
, Na+
, Mg2+
e Aℓ3+
, conclui-se que:
a) a espécie Mg2+
apresenta o menor raio iônico;
b) a espécie Na+
apresenta o menor raio iônico;
c) a espécie F-
apresenta o maior raio iônico;
d) a espécie Aℓ3+
apresenta o maior raio iônico;
e) a espécie Na+
apresenta o maior raio iônico.
49)(PUC-SP) O ponto de fusão de compostos iônicos está relacionado com a força
de atração entre os íons no retículo (energia reticular). A lei de Coulomb é uma boa
aproximação para determinar essa força de atração:
│F

│ =
1 2
2
K . q . q
d
onde K é uma constante, q1 é a carga do cátion, q2 é a carga do ânion e d é a soma
dos raios iônicos (d = r cátion + r ânion). Considerando a lei de Coulomb e as
propriedades periódicas, assinale a alternativa que apresenta os pontos de fusão
(P.F) dos compostos iônicos NaF, NaCℓ, MgO e NaBr em ordem crescente de
temperatura.
a) P.F. NaCℓ < P.F. MgO < P.F. NaF < P.F. NaBr
b) P.F. NaBr < P.F. NaCℓ < P.F. NaF < P.F. MgO
c) P.F. MgO < P.F. NaBr < P.F. NaCℓ < P.F. NaF
d) P.F. NaF < P.F. NaCℓ < P.F. NaBr < P.F. MgO
e) P.F. NaBr < P.F. MgO < P.F. NaCℓ < P.F. NaF
50)(PUC-RS) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar
que o
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1a
coluna.
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15a
coluna.
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3o
período.
d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
e) potássio tem maior raio atômico que o Br.
51)(UFMG) Com relação aos íons K+
e Cℓ-
, é INCORRETO afirmar que
Dados
Números atômicos: K = 19; Cℓ = 17; Ar = 18
a) ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio.
b) o ânion Cℓ-
é maior que o átomo neutro de cloro.
c) o átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K+
.
d) um elétron é transferido do Cℓ-
para o K+
, quando esses íons se ligam.
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:
A(s) questão(ões) a seguir está(ão) relacionada(s) com a representação da

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classificação periódica abaixo. Nessas questões, os elementos químicos estão
genericamente representados por A, B, C, D, E, F, G, H, J, K, V, W, X, Y e Z.
52)(UEL)
Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos F, G, H, J e K.
- O elemento F forma uma substância simples diatômica, essencial para a respiração.
- G, H e J pertencem ao mesmo período da classificação periódica.
- K e F formam um composto covalente, de P.F. igual a 0 °
C e P.E. igual a 100 °
C, a
1atm de pressão, essencial para os processos vitais.
- G e F formam um composto iônico de fórmula GF.
- O número atômico de H é 34 e o núcleo de J tem um próton a mais.
Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar.
a) F pertence ao grupo 16 e ao 2°
período da classificação periódica.
b) G é um metal alcalino-terroso do 4°
c) F e H pertencem ao mesmo grupo da classificação periódica.
d) O número atômico de K é 1.
e) F e J formam um composto iônico de fórmula J2F.
53)(UEL)
Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos A, B, C, D e E.
- O átomo neutro do elemento A tem 10 elétrons.
- A, B-
e C+
são isoeletrônicos.
- D pertence ao 5°
período e ao mesmo grupo de C, da classificação periódica.
- Entre os elementos de transição, E é o de menor número atômico.
Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar:
a) A é um gás nobre.
b) B é um halogênio.
c) C é um metal alcalino terroso.

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d) A configuração eletrônica da camada de valência de D é 5s1
.
e) E pertence ao 4°
54)(PUC-CAMP) Os átomos de certo elemento metálico possuem, cada um, 3
prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as
mais baixas dos elementos da tabela periódica. Ao interagir com halogênio, esses
átomos têm alterado o seu número de
a) prótons, transformando-se em cátions.
b) elétrons, transformando-se em ânions.
c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.
d) prótons, transformando-se em ânions.
e) elétrons, transformando-se em cátions.
55)(UFV) Considere as afirmativas abaixo:
I - A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de
um átomo neutro no estado gasoso.
II - A primeira energia de ionização do sódio é maior do que a do magnésio.
III - Nos períodos da tabela periódica, o raio atômico sempre cresce com o número
atômico.
IV - A segunda energia de ionização de qualquer átomo é sempre maior do que a
primeira.
São afirmativas CORRETAS:
a) I, II, III e IV
b) I e IV
c) I e II
d) II e III
e) II e IV
56)(UFC) O efeito fotoelétrico consiste na emissão de elétrons provenientes de
superfícies metálicas, através da incidência de luz de freqüência apropriada. Tal
fenômeno é diretamente influenciado pelo potencial de ionização dos metais, os quais
têm sido largamente utilizados na confecção de dispositivos fotoeletrônicos, tais
como: fotocélulas de iluminação pública, câmeras fotográficas, etc. Com base na
variação dos potenciais de ionização dos elementos da Tabela Periódica, assinale a
alternativa que contém o metal mais susceptível a exibir o efeito fotoelétrico.
a) Fe
b) Hg
c) Cs
d) Mg
e) Ca
57)(UFRS) Considerando-se os elementos potássio (Z=19), cálcio (Z=20) e bário
(Z=56) e suas posições na tabela periódica, pode-se concluir que o átomo de
a) bário apresenta maior eletronegatividade que o átomo de cálcio.

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b) potássio apresenta um maior número de níveis de energia que o átomo de bário.
c) cálcio tem propriedades semelhantes ao átomo de potássio, pois ambos estão na
mesma família.
d) bário apresenta mais elétrons na camada de valência que o átomo de potássio.
e) cálcio apresenta um valor de potencial de ionização menor que o do átomo de
bário, pois tem menor número de elétrons em sua eletrosfera.
58)(UFSM) Assinale as afirmativas:
I. Os elementos de transição interna têm a distribuição eletrônica (n-2)f ns e são
chamados actinídios e lantanídios.
II. Os elementos representativos têm distribuição eletrônica terminada em s ou p e
são sempre bons condutores de eletricidade e calor.
III. Os elementos de transição têm distribuição eletrônica (n-1)d ns, sendo o ferro um
exemplo deles.
Está (ão) correta (s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas I e III.
d) apenas II e III.
e) I, II e III.
59)(UEL) A tabela fornece dados sobre as quatro primeiras energias de ionização de
quatro elementos químicos.
Dois desses elementos têm apenas um elétron de valência. São eles:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
60)(UFF) Conhece-se atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua
maioria, elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses
elementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e
propriedades químicas.
Em particular, os Halogênios apresentam:

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a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível
b) subnível f incompleto
c) o elétron diferenciador no penúltimo nível
d) subnível p incompleto
e) subnível d incompleto
61) (UEL) A tabela fornece dados sobre as quatro primeiras energias de ionização de
quatro elementos químicos.
Devem unir-se, entre si, por ligações iônicas átomos
a) do elemento I
b) dos elementos I e II
c) dos elementos II e III
d) dos elementos III e IV
e) do elemento IV
62)(UFAL) Considere as seguintes afirmações:
I. A Tabela Periódica atual é mais semelhante à Classificação Periódica proposta por
Newlands do que a proposta por Mendeleev.
II. A energia de ionização de um halogênio é maior do que a de um metal alcalino.
III. Quanto maior a diferença de eletronegatividade de dois elementos, maior o caráter
iônico da ligação entre eles.
IV. Os elementos da família IIA da Tabela Periódica tendem, nas reações, a formar
íons de número de carga 2-.
Dessas afirmações são corretas, SOMENTE
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
63)(UFMG) Um dos fatores que favorecem a solubilidade de um metal em outro é a
semelhança de suas redes cristalinas. No entanto é preciso, também, que os seus
átomos não sejam muito diferentes quanto a
- raio atômico;
- eletronegatividade; e

de 42
- valência.
Os metais alcalinos e o ferro, que apresentam redes cristalinas semelhantes, não
formam ligas por causa das grandes diferenças quanto a essas propriedades.
Considerando-se as propriedades periódicas do ferro e dos metais alcalinos, é
INCORRETO afirmar que
a) a eletronegatividade do átomo de ferro é maior que a do átomo de sódio.
b) o número de oxidação mais comum dos metais alcalinos é +1.
c) o raio atômico do ferro é maior que o do potássio.
d) o raio atômico do ferro é menor que o do rubídio.
64)(UFES) Os elementos químicos A, B e C apresentam potenciais de ionização
aproximadamente iguais a 24,6eV (A), 21,6eV (B) e 15,8eV (C). Esses elementos A,
B e C podem ser, respectivamente,
a) He, Ne, Ar.
b) K, Na, Li.
c) Li, Be, B.
d) I, Br, Cℓ.
e) Si, Ge, C.
65)(UNESP) Os elementos químicos C, Si, Ge, Sn e Pb pertencem ao grupo IVA (ou
14) da tabela periódica. Sobre esses elementos, são feitas as cinco afirmações
seguintes.
I) C, Si e Ge são semimetais.
II) Sn e Pb são os únicos metais do grupo.
III) C existe em várias formas alotrópicas, como o grafite, o diamante e os fulerenos.
IV) Esses elementos formam, com cloro e hidrogênio, somente compostos de
fórmulas ECℓ3 e EH3, onde E é um desses elementos.
V) Si é o elemento mais abundante da crosta terrestre e é encontrado em muitos
minerais na forma de SiO2.
Dessas afirmações, estão corretas:
a) I, II e V, somente.
b) I, III e IV, somente.
c) II, III e V, somente.
d) II e IV, somente.
e) I, II, III, IV e V.
66)(UFRJ) A semelhança de comportamento químico, na formação de íons, que se
observa em um certo grupo (família) da tabela periódica deve-se
a) ao número de camadas.
b) ao número de elétrons da última camada.
c) ao número total de prótons.
d) à mesma estrutura nuclear.
e) ao número de massa dos elementos.

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67)(UFPEL) O oxigênio, indispensável à vida na Terra, é um dos elementos mais
abundantes na natureza, sendo encontrado na proporção de 21%, em volume, no
ar atmosférico. Combina-se com qualquer elemento, com exceção dos gases
nobres, constituindo-se em um dos mais poderosos oxidantes. Uma das formas de
obtê-lo puro, em laboratório, é através da reação de pirólise ou decomposição por
aquecimento, podendo o KCℓO3 ser utilizado nesse processo, de acordo com a
reação não balanceada abaixo:
KCℓO3 

KCℓ+O2
Com relação aos elementos potássio, cloro e oxigênio, e à reação acima, podemos
afirmar que
a) os coeficientes corretos para balancear a reação acima são, respectivamente, 1; 1
e 2.
b) o potássio e o cloro são elementos metálicos e representativos.
c) o potássio e o cloro possuem elétrons distribuídos até a camada M.
d) os átomos 39K19
e o 16O8
apresentam, respectivamente, 20 e 10 nêutrons.
e) os elementos citados pertencem às famílias dos metais alcalinos, halogênios e
calcogênios, respectivamente.

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Aula 5
Ligações Químicas

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68)(UFSM 2002) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material
constituído por fibras incombustíveis. E empregado como matéria-prima na fabricação
de materiais isolantes usados na construção civil, como o fibrocimento. O uso dessas
fibras vem tendo uma queda desde a década de 60, quando estudos afirmavam os
efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório.
Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o oxido
de alumínio (Al203).
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
- A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá par transferência de elétrons, sendo
classificada como ligação iônica;
II - Os átomos não alcançam a configuração de gás nobre após a ligação.
Ill - Apôs ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion
Mg2+
e um ânion O2-
.
Esta(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I e Ill.
69)(FURG 2004) No mercado da reciclagem do lixo no Brasil, responsável pela
sobrevivência de uma legião de catadores, vitimas da exclusão social, o alumínio é
um dos materiais mais valorizados. A reciclagem desse metal representa a economia
de enorme quantidade de energia que seria consumida se o processo de obtenção
fosse a partir do minério.
Em relação ao alumínio, é correto afirmar que
a) na reação de redução para obtenção do metal, cada átomo perde 3 elétrons.
b) seu cátion Al3+
possui um total de 10 elétrons distribuídos na eletrosfera.
c) a energia para acrescentar-Ihe 1 elétrons é chamada de energia de ionização.
d) a formação do cátion Al3+
aumenta sua massa atômica.
e) no óxido Al2O3 a ligação metálica envolve, ao todo, 6 pares de elétrons.
70)(PUCRS 200311) O elemento A tem número atômico 11 e o elemento B, 8. 0
composto mais provável formado pelos elementos A e B será
a) líquido nas condições ambientais.
b) um sólido com baixo ponto de fusão.
c) bom condutor de eletricidade quando fundido.
d) um composto de fórmula genérica AB2.
e) insolúvel em água.

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71)(UFRGS) O cloreto de cálcio, composto iônico, apresenta formula CaCl2. O
número total de elétrons do cátion e o número total de elétrons do anion são,
respectivamente,
a)20 e 17.
b)17 e 20.
c)19.e18.
d)18 e18.
e)18 e19.
72)(FATEC) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos
(isto e, aos compostos caracterizados predominantemente por Iigações iônicas entre
as partículas) é:
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
c) fundidos (isto é, no estado liquido), conduzem corrente elétrica.
d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
e) são moles, quebradiços e cristalinos.
73)(UERGS 2002/2) O cloreto de sódio é um composto que se apresenta no estado
solido nas condições ambientais (temperatura de 25°C e pressão de 760 mm Hg), o
que decorre das fortes atrações que se estabelecem entre seus cátions e ânions.
Nessas condições, no entanto, 1L de água é capaz de dissolver até 360 g desse sal.
As ligações químicas do sal que se rompem durante a solubilização em água são as
a) covalentes.
b) iônicas.
ç) metálicas.
d) de pontes de hidrogênio.
e) moleculares.
74)(UNESP) Os elementos X e Y tem, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de
valência. Quando X e Y reagem, forma-se um composto
a) covalente, de fórmula XY.
b) covalente, de fórmula XY2.
c) covalente, de fórmula X2Y3.
d) iônico, de fórmula X2+
Y2-
.
e) iônico, de fórmula X+
2 y2-
.
75)(MACKENZE) Se o caráter iônico da ligação entre dois ou mais átomos de
elementos químicos diferentes é tanto maior quanto maior for a diferença de
eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui
caráter iônico mais acentuado é:
a) Nal b) F2 c) HI d) KI e) KF

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76)(UFSM 2002) Assinale o composto que apresenta Iigação covalente coordenada.
a) NO2 b) CH4 c) SF3 d) FeCl2 e) KCI
77)(UFRGS 2002) Na tabela abaixo aparecem diversas substâncias sólidas na
temperatura ambiente, sua caracterização a comportamento quanto a condutibilidade
elétrica. Selecione a alternativa totalmente correta.
Nome do sólido Caracterização do
sólido
Condutibilidade elétrica no
estado sólido
a) sacarose covalente Condutor
b) óxido de cálcio iônico Não condutor
c) sílica (Si02) iônico Não condutor
d) sódio metálico metal Condutor
e) parafina molecular Condutor
78)(UFRGS 2003) A destruição do World Trade Center, em Nova lorque, espalhou
poeira contendo amianto, urna fibra natural, também conhecida como asbesto,
utilizada na estrutura para conter incêndios. Sabe-se que o pó de amianto é
cancerígeno e pode, no futuro, causar doenças nas pessoas que o respiraram.
Quimicamente, o amianto é formado por silicatos hidratados de cálcio e magnésio.
Sobre o amianto, é correto afirmar que ele é
a) um composto covalente.
b) uma substância simples.
c) uma mistura molecular.
d) um sal orgânico
a) uma mistura de composto iônicos e covalentes.
79)(Feevale 2002/1)
QUEM SAl GANHANDO É A NATUREZA
O engenheiro químico do Serviço Nacional de Aprendizagem Industrial (Senai)
Roberto Maia acredita que novas formas para o tratamento de água são sempre bem-
vindas, depois de exaustivos testes comprovando sua eficiência. "Isto mostra a
preocupação que as empresas tem com a comunidade." Sobre a substituição do
sulfato de alumínio pelo composto de cadeias de tanino. Maia avalia que o novo e
mais benéfico que o anterior - por resultar num lodo orgânico. "Quem sai ganhando é
a natureza." Segundo o engenheiro, a concentração de alumínio encontrada nos lodos
do tratamento com sulfato de alumínio é grande, e isto faz com que a produção do
solo diminua. Por outro lado, diz que a pequena quantidade de sulfato de alumínio
usada no tratamento era inofensiva ao consumo humano. "Salvo algumas exceções."
A Comusa produz, diariamente, 62 milhões de litros de água, que abastecem
Novo Hamburgo (menos a área de Canudos). Estância Velha e parte de Portão. "Esta
inovação demonstra que precisamos, sempre estar atentos 'as novas tecnologias que
representam ganhos na qualidade de vida", destaca Klein.
(Jornal NH, 5 de outubro de 2001, p. 4)

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Assinale a alternativa correta:
a) O sulfato de alumínio é um composto iônico, formado apenas por ligações iônicas.
b) O sulfato de alumínio é um composto iônico, formado apenas por ligações
covalentes.
c) O sulfato de alumínio é um composto iônico, formado por ligações iônicas e
covalentes.
d) O sulfato do alumínio é um composto molecular, formado apenas por ligações
covalentes.
e) O sulfato de alumínio é um composto molecular, formado por ligações iônicas e
covalentes.
80)(UFSM 2001) O dióxido de enxofre (SO2) é um forte poluente do ar, obtido, por
exemplo, na queima do enxofre presente em combustíveis fôsseis, como o carvão e o
petróleo. Em relação a esse composto, assinale a alternativa correta:
a) o SO2 possui duas ligações dativas;
b) a geometria da molécula e linear;
c) o SO2 é um óxido neutro;
d) os átomos de enxofre e oxigênio obedecem à regra do octeto;
e) a molécula SO2 é apolar.
81)No dióxido do enxofre(SO2), temos:
a) 3 ligações σ;
b) 3 ligações σ e 2 ligações π;
c) 2 Iigações σ e 1 ligações π;
d) 2 ligações π e 1 ligações σ;
e) apenas 2 ligações σ.
82)(CARLOS CHAGAS) Na constituição da molécula do nitrogênio, formar-se-ão
entre os átomos de nitrogênio:
a) 2 ligações sigma, somente;
b) 2 ligações sigma e 1 pi;
c) 1 ligação sigma e duas pi;
d) 3 ligações pi;
e) 3 ligações sigma.
83)A ligação π pode-se dar entre:
a) dois orbitais s;
b) um orbital s e um p;
c) dois orbitais p;
d) um orbital s e um d;
e) dois orbitais moleculares.
84)(UNIFOA-RJ) Dentre os compostos abaixo, o que não apresenta ligação (pi) é:
a) CO2 b) C2H6 c) HCN d) C6H6 e) C2H4

de 42
85)(UFRGS 2003) O cloreto de titânio (TiCI4) é um líquido incolor que se hidrolisa
quando em presença do ar úmido e forma uma densa fumaça, processo utilizado na
primeira guerra mundial para produzir cortinas de fumaça. O) cloreto de titânio pode
apresentar um tipo de estrutura molecular.
a) tetraédrica
b) trigonal plana
c) angular
d) linear
e) bipiramidal
86)(UPF 200212) As geometrias das moléculas NH3, BF3, CO2 e SF6 são,
respectivamente,
a) trigonal plana, trigonal plana, linear, octaédrica.
b) trigonal piramidal, trigonal plana, angular, tetraédrica.
c) trigonal plana, trigonal plana, angular, octaédrica.
d) trigonal piramidal, trigonal plana, linear, octaédrica.
e) trigonal piramidal, trigonal piramidal, linear, octaédrica.
87)(UFSM 2000) Assinale a alternativa que caracteriza, respectivamente, a
polaridade das substâncias dióxido de carbono, metano e tetrafluormetano.
a) APOLAR - APOLAR - APOLAR.
b) APOLAR -. APOLAR - POLAR.
c) POLAR - APOLAR - POLAR.
d) POLAR - POLAR - POLAR.
e) APOLAR - POLAR - APOLAR.
88)(PUGRS 200312) Átomos de enxofre ligam-se com átomos de hidrogênio,
carbono e sódio, formando, respectivamente, compostos
a) covalente polar, covalente apolar e iônico.
b) covalente polar, covalente apolar e metálico.
c) covalente polar, covalente polar e metálico.
d) iônico, covalente apolar e metálico.
e) metálico, covalente polar e iônico.
89)(UFRGS 2004) O quadro abaixo apresenta a estrutura geométrica e a polaridade
de várias moléculas, segundo a Teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência.
Assinale a alternativa em que a relação proposta está INCORRETA.
Molécula Geometria Polaridade
a) SO2 Angular Polar
b) CO2 Linear Apolar
c) NH3 Piramidal Polar
d) NO2 Angular Polar
e) CH3F Piramidal Apolar

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90)(UPF 2002/1) Considerando a polaridade das ligações e as estruturas
moleculares, é correto afirmar que
a) a molécula de H2O é apolar, enquanto que a molécula de CO2 é polar.
b) a molécula de NH3 e polar, e a molécula de H2S é apolar.
c) a molécula de BF3 tem três ligações polares, porém a molécula é apolar.
d) as moléculas de CCI4 e de CHCI3 são apolares.
e) a molécula de HBr apresenta ligação iônica.
91)(UFRGS 2001) O gás metano (CH4) pode ser obtido no espaço sideral pelo
choque entre átomos de hidrogênio liberados pelas estrelas e o grafite presente na
poeira cósmica. Sobre as moléculas do metano pode-se afirmar que o tipo de ligação
intermolecular e sua geometria são, respectivamente,
a) ligações de hidrogênio e tetraédrica.
b) forças de van der Waals e trigonal Plana.
c) covalentes e trigonal plana.
d) forcas de van der Waals e tetraédrica.
e) ligações de hidrogênio e trigonal Plana.
92)(UFRGS 2001) Uma recente descoberta cientifica verificou que as lagartixas
podem caminhar em um teto devido a forcas químicas do tipo van der Waals que
ocorrem entre as estruturas minúsculas presentes em suas patas e a superfície dos
locais por onde passam. Esse tipo de ligação intermolecular é também o que
predomina entre as moléculas de..
a) metanol b) água. c) ácido metanóico. d) heptano, e) glicose.
93)(UFRGS 2003) Uma das maiores fontes de energia do planeta Terra encontra-se
no fundo do mar sob forma de hidratos de metano. O gás metano, resultante da
decomposição da matéria orgânica, e encapsulado por moléculas de água no fundo
dos oceanos, em temperaturas muito baixas e pressões elevadas. Sobre esse
fenômeno são apresentadas as afirmações abaixo.
I - Ele ocorre porque existe uma forte atração entre as moléculas apolares do metano
e da água.
II - As pontes de hidrogênio entre as moléculas da água no estado sólido formam uma
rede cristalina ao redor da molécula do metano.
III - As moléculas polares do metano congelam e se unem as moléculas da água.
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas Ill.
d) Apenas I e II.
e) Apenas II e Ill.

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94)(FURG 2000) É possível fazer flutuar uma fina agulha de costura manual num
copo d'água. Então, é correto afirmar que
a) as moléculas da água são mais pesadas que os átomos do metal.
b) as forças que atuam no interface água agulha são as pontes de hidrogênio.
c) as moléculas da agulha são maiores que as moléculas da água (efeito peneira").
d) as forças intermoleculares na superfície da água impedem o afundamento da
agulha.
e) a agulha e mais leve que a água, pois sua densidade é menor.
95)(FURG 2001) A tabela abaixo contém compostos de massas moleculares
similares e pontos de ebulição crescentes. As interações ou forcas intermoleculares,
que unem as moléculas, explicam o aumento do ponto de ebulição.
Composto Estrutura Ponto de Ebulição (°C)
1 - Propano CH3CH2CH3 - 42
2 - Éter Metílico CH3OCH3 - 24
3 - Etanol CH3CH2OH 78
As interações presentes nos compostos 1, 2 e 3 são, respectivamente,
a) iônica, ponte de hidrogênio e dipolo-dipolo.
b) van der Waals, dipolo-dipolo e ponte de hidrogênio.
c) ponte de hidrogênio, van der Waals e dipolo-dipolo.
d) van der Waals, covalente apolar e ponte de hidrogênio.
e) covalente polar, iônica e ponte de hidrogênio.
96)(UFRGS 2002) Considere as afirmações abaixo a respeito da relação entre
polaridade e geometria molecular de algumas substâncias.
I - A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre deflexão num campo
elétrico.
II - A geometria angular da molécula do ozônio contribui para seu caráter polar.
Ill - A estrutura piramidal da molécula do metano justifica a propriedade de ser um
composto polar.
IV - A molécula da amônia apresenta caráter polar e estrutura planar.
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e Ill.
c) Apenas II e IV.
d) Apenas Ill e IV.
e) Apenas I, 11 e III.
97)(ULBRA 2001/2) Assinante o nome do composto que apresenta as seguintes
características: geometria angular, molécula polar, interações intermoleculares do tipo
dipolo-dipolo.
a) água..
b) sulfeto de hidrogênio.

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c)fluoreto de cálcio.
d) dióxido de carbono.
e)amônia.
98)(UFRGS 2002) O gráfico abaixo representa a curva de densidade versus
temperatura para duas substâncias que são líquidos à temperatura ambiente: água e
tetracloreto de carbono.
A partir da análise do gráfico, considere as seguintes afirmações a respeito do
comportamento das duas substâncias no intervalo de temperatura em questão.
I - O ponto de fusão do tetracloreto de carbono é —20°C e, ao solidificar, sua
densidade aumenta.
II - O tetracloreto de carbono é mais denso devido ao fato de apresentar forças
intermoleculares mais intensas que as da água.
III - As pontes de hidrogênio que se estabelecem entre as moléculas de água no
estado sólido são menos intensas que no estado liquido.
IV - No estado liquido, água e tetracloreto de carbono apresentam sua maior
densidade nas temperaturas de 0°C e —20°C, respectivamente.
a) Apenas I.
b) Apenas I e II.
c) Apenas II e IV.
d) Apenas I e III.
e) Apenas III e IV.
99)(FURG 2002) O alumínio utilizado em esquadrias, a água que bebemos e o O2(g)
do ar que respiramos são, respectivamente, constituídos par ligações
a) metálica, covalente polar e covalente polar.
b) metálica, covalente polar e covalente apolar.
c) metálica, iônica e covalente polar.
d) iônica, covalente polar e covalente apolar.
e) iônica, iônica e covalente polar.
100) (UFSM 2001) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes
afirmativas.
( ) Em condições ambientais, Os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de
fusão altos.
( ) Nós compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons
entre os átomos.

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( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na
sua superfície.
( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes.
A sequência correta é:
a)F - V - V - F;
b)F - F - F - V;
c)V - F -F - F;
d)F - V - F - V;
e)V - V- V - F.
101) (UFRGS 2003) Um grupo que apresenta somente materiais considerados bons
condutores de eletricidade, quando no estado sólido, pode ser composto de
a) madeira, plástico e zinco.
b) sal de cozinha, vidro e papel.
c) ferro, latão e bronze
d) alumínio, grafite e borracha natural.
e) isopor, couro e prata.
102) (PUCRS 200312) Átomos de enxofre ligam-se com átomos de hidrogênio,
carbono e sódio, formando, respectivamente, compostos
a) covalente polar, covalente apolar e iônico.
b) covalente polar, covalente apolar e metálico.
c) covalente polar, covalente polar e metálico.
d) iônico, covalente apolar e metálico.
e) metálico, covalente polar e iônico.
103) (FURG 2005) Abaixo são apresentados quatro elementos químicos com seus
respectivos números atômicos.
1) Na (Z=11);
2)S(Z=16);
3) Al (Z1 3);
4)N(Z=7).
Analise as afirmativas abaixo:
I - A ligação entre 1 e 2 será iônica.
II - A ligação entre 4 e 4 será metálica.
Ill - A ligação entre 3 e 3 será metálica.
IV - A ligação entre I e 4 será covalente.
Assinale a alternativa que apresenta as afirmações corretas.
a) l e Ill, b) ll e IV. c) I e IV. d)ll e III. e) Ill e IV.
104) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as
propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos
metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons

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das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um
arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons móveis.
Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente:
a) Têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica.
b) São solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e
elétrica.
c) São insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica.
d) Conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água.
e) Possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.
105) O alumínio e o cobre são largamente empregados na produção de fios e cabos
elétricos. A condutividade elétrica é uma propriedade comum dos metais. Este
fenômeno deve-se:
a) à presença de impurezas de ametais que fazem a transferência de elétrons.
b) ao fato de os elétrons nos metais estarem fracamente atraídos pelo núcleo.
c) à alta afinidade eletrônica destes elementos.
d) à alta energia de ionização dos metais.
e) ao tamanho reduzido dos núcleos dos metais.
106) A condutibilidade elétrica do cobre pode ser explicada pelo fato de:
a) ser sólido a temperatura ambiente (25°C).
b) formar um aglomerado molecular.
c) ocorrer ruptura das suas ligações iônicas.
d) existirem prótons livres entre seus átomos.
e) existirem elétrons livres entre seus cátions.

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Aula 6
Geometria molecular
Polaridade
Forças intermoleculares

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107) Observando-se o comportamento das substâncias nos sistemas a seguir, é
INCORRETO afirmar que:
a) o óleo deve ser solúvel em tetracloreto de carbono.
b) a água e o óleo não são miscíveis, por serem ambos apolares.
c) juntando-se os conteúdos dos sistemas I, II e III, obtém-se uma mistura
heterogênea.
d) a sacarose é um composto polar.
e) o óleo é menos denso que a água.
108) Moléculas polares são responsáveis pela absorção de energia de microondas.
Assinale abaixo a substância que mais provavelmente absorverá nesta região.
a) BeCl2
b) H2O
c) CCl4
d) CO2
e) BF3
109) Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, BeH2, BCl3 e CCl4. As
configurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente:
a) angular, linear, trigonal, tetraédrica
b) angular, trigonal, linear, tetraédrica
c) angular, linear, piramidal, tetraédrica
d) trigonal, linear, angular, tetraédrica
110) A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os
dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das
propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações.
Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em
ordem crescente de polaridade.
a) H2Se < H2O < H2S
b) H2S < H2Se < H2O
c) H2S < H2O < H2Se
d) H2O < H2Se < H2S
e) H2Se < H2S < H2O

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111) A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (TRPECV)
estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma
molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com
as respectivas geometrias: (Dados: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16)
Coluna I - Geometria molecular
1 - linear
2 – tetraédrica
3 - trigonal plana
4 - angular
5 - piramidal
6 - bipiramide trigonal
Coluna II - Moléculas
( ) N2
( ) PH3
( ) BF3
( ) SO2
( ) CF4
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a seqüência de
associações corretas é
a) 1 - 3 - 5 – 4 - 2
b) 1 - 5 - 4 – 6 - 2
c) 1 - 5 - 3 – 4 - 2
d) 5 - 3 - 2 – 1 - 4
e) 1 - 3 - 2 – 6 – 4
112) O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em
moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as
ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes a seguir.
I – CH4
II – CS2
III - HBr
IV – N2
Quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?
a) Apenas I e II
b) Apenas II e III
c) Apenas I, II e III
d) Apenas I, II e IV
e) I, II, III e IV
113) Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com
base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo
(Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O).
a) Homogênea com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4.
c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.
d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4.
e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.

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FORÇAS INTERMOLECULARES
114) Recentemente, uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000, vol.405,
pg. 681,) mostrou que a habilidade das lagartixas (víboras) em escalar superfícies
lisas como uma parede, por exemplo, é resultado de interações intermoleculares.
Admitindo que a parede é recoberta por um material apolar e encontra-se seca,
assinale a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevalece
entre as lagartixas e a parede, respectivamente:
a) Íon - íon.
b) Íon - dipolo permanente.
c) Dipolo induzido - dipolo induzido.
d) Dipolo permanente - dipolo induzido.
e) Dipolo permanente - dipolo permanente.
115) Para responder à questão, numere a Coluna B, que contém algumas fórmulas
de substâncias químicas, de acordo com a Coluna A, na qual estão relacionados tipos
de atrações intermoleculares.
Coluna A
1 - pontes de hidrogênio
2 - dipolo induzido
3 - dipolo-dipolo
Coluna B
( ) HF
( ) Cl2
( ) CO2
( ) NH3
( ) HCl
A numeração correta da Coluna B, de cima para baixo, é
a) 1 – 3 – 3 – 2 – 1
b) 2 – 1 – 1 – 3 – 2
c) 1 – 2 – 2 – 1 – 3
d) 3 – 1 – 1 – 2 – 3
e) 3 – 2 – 3 – 1 – 1
116) Considere o texto adiante.
"Nos icebergs, as moléculas polares da água associam-se por ... (I) ...; no gelo seco,
as moléculas apolares do dióxido de carbono unem-se por ... (II) ... .
Conseqüentemente, a 1,0 atmosfera de pressão, é possível prever que a mudança de
estado de agregação do gelo ocorra a uma temperatura ... (III) ... do que a do gelo
seco."
Para completá-lo corretamente, I, II e III devem ser substituídos, respectivamente, por:
a) I - forças de London; II - pontes de hidrogênio; III – menor.
b) I - pontes de hidrogênio; II - forças de van der Waals; III – maior.
c) I - forças de van der Waals; II - pontes de hidrogênio; III – maior.
d) I - forças de van der Waals; II - forças de London; III – menor.
e) I - pontes de hidrogênio; II - pontes de hidrogênio; III – maior.

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