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Aulas de química para o Enem - Estequiometria - Módulo 1

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Aulas de química para o Enem - Estequiometria - Módulo 1

  1. 1. Estequiometria – Módulo 1 ENEM quimicasemmedo.blogspot.com Prof. Máiquel Vieira
  2. 2. http://quimicasemmedo.blogspot.com/Cálculos Químicos Estequiometria Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com EnemELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  3. 3. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com REAÇÕES QUÍMICASELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  4. 4. Representação de uma reação/equação química: Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comPresta atenção nestas informações que podem estar contidas nas equações químicas: O número total de átomos dos reagentes deve ser igual ao número total de átomos dos produtos
  5. 5. CÁLCULOS QUÍMICOS Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Balanceamento de equações químicas Reação de combustão completa do gás metano (CH4): 1) Descubra qual a substância na equação toda com maior número de átomos na fórmula. 2) A essa substância atribuiremos o coeficiente 1, e ela servirá de referência para o acerto de todos os outros coeficientes.ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  6. 6. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com O que falta agora? Tá pronta?ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  7. 7. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Como saber a massa de um átomo? Qual o padrão (unidade) de massa escolhido para saber a massa de um átomo? Concluindo...a massa de um átomo é a sua massa determinado em u, ou seja, é a massa comparada com 1/12 da massa do 12CELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  8. 8. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Massa atômica de um átomo (MA)ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  9. 9. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Massa molecular É a soma das massas atômicas dos átomos que constituem as moléculas.ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  10. 10. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.comCONSTANTE DE AVOGADROOU NÚMERO DE AVOGADRO ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  11. 11. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com MOL: A UNIDADE DE QUANTIDADE DE SUBSTÂNCIAS massa (1 quilo de açúcar) volume (1 litro de leite) número de unidades.ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  12. 12. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com MASSA MOLAR (M)ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  13. 13. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com DETERMINAÇÃO DA QUANTIDADE DE SUBSTÂNCIA = NÚMERO DE MOL É a relação entre a massa (m) de uma amostra de substância e sua massa molar (M).ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  14. 14. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Considere um copo de água mineral de 200 mL. Determine: R.: a) 11,1 mol b) 6,7.1024 moléculas de água c) 6,7.1024 átomos de oxigênio d) 13,4.1024 átomos de hidrogênio d) 20,1.1024 átomosELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  15. 15. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Bibliografia: USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p. FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p. BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p. Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wiELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  16. 16. Prof. Maiquel Vieiraengmaiquel@gmail.com

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